![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Контрольные задания.
Для указанных в таблице 3 элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы. Таблица 3
Тема 2. Химическая связь и строение молекул Пример: Определите тип химических связей в молекулах Br2, HBr, KBr. Приведите схемы перекрывания электронных орбиталей при образовании ковалентных связей в указанных молекулах. Решение: Br2: молекула брома образована из атомов одного элемента. Электроотрицательность брома равна 2, 8 (таблица 19), поэтому Δ электроотрицательности = 2, 8 – 2, 8 = 0, следовательно, связь в молекуле брома Br2 –ковалентная неполярная, (Br- Br). HBr: Δ электроотрицательности = 2, 8 - 2, 1 = 0, 7, т.е. < 0, 7 => ковалентная полярная связь, связующая электронная пара смещена в сторону атома брома (Hδ +→ Brδ -). Поэтому атом водорода приобретает эффективный положительный заряд, а брома – эффективный отрицательный. KBr: Δ электроотрицательности = 2, 8 - 0, 91 = 1, 89, т.е.> 1, 7 => связь преимущественно ионная, (K-Br).
У атома брома валентными являются электроны четвертого энергетического уровня: …4s24p5, s p
В=I
неспаренный электрон находится на р-орбитали, электронная орбиталь имеет форму гантели. Образование химической связи в молекуле Br2 можно отобразить схемой:
Br Br Br — Br
У атома водорода валентными является 1s-электрон, его электронная орбиталь имеет сферическую форму. Схема образования химической связи в молекуле HBr.
H Br H — Br
|