Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов
|
|
Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе
Задания 121 – 140 (таблица 9)
Контрольные задания.
Между какими парами веществ, приведенных в таблице 9, возможно химическое взаимодействие и почему? Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения возможных реакций. Для ответа используйте таблицы 24 и 25.
Таблица 9
| № | Исходные вещества |
| H3PO4 и KOH; FeS и HCl; Sn(OH)2 и NaOH; NaNO3 и KCl | |
| K2S и HCl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и KOH; CuCl2 и Na2SO4 | |
| FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3; MgSO4 и KCl | |
| KHCO3 и H2SO4; Be(OH)2 и LiOH; AlCl3 и AgNO3; KNO3 и Na2SO4 | |
| Na2SO4 и BaCl2; FeSO4 и Na2S; Cr(OH)3 и KOH; NiSO4 и Cu(NO3)2 | |
| Zn(OH)2 и KOH; BaCl2 и Na2SO4; (CuOH)2SO4 и H2SO4; AgNO3 и HCl | |
| KI и Pb(NO3)2; FeSO4 и KNO3; Cr(OH)3 и KOH; AgNO3 и KCl | |
| H2SO4 и Na2SO3; Al2O3 и NaOH; CuSO4 и Na2S; AlCl3 и Ca(NO3)2 | |
| Al(OH)3 и NaOH; (CuOH)2SO4 и H2SO4; CaO и HCl; BaCl2 и Mg(NO3)2 | |
| H3PO4 и KOH; FeS и H2SO4; Pb(OH)2 и KOH; Na3PO4 и KCl | |
| NaHCO3 и Ca(OH)2; CO2 и NaOH; H2SO4 и Cu(OH)2; Li2S и KNO3 | |
| Ba(OH)2 и CoCl2; Pb(NO3)2 и K2S; NaOH и Zn(OH)2; AlCl3 и Ca(NO3)2 | |
| MgCl2 и NaOH; (CrOH)Cl2 и HCl; Be(OH)2 и KOH; MgSO4 и MgCl2 | |
| Cr(OH)3 и KOH; FeCl3 и AgNO3; K2SO4 и BaCl2; NH4Cl и NaNO3 | |
| CrO3 и NaOH; FeOHCl2 и HCl; Pb(NO3)2 и NaOH; CrCl3 и Na2SO4 | |
| CuSO4 и Na2S; BaCO3 и HNO3; FeCl3 и KOH; ZnSO4 и Mg(NO3)2 | |
| H3PO4 и CaCl2; CaCO3 и BaCl2; Zn(OH)2 и KOH; LiNO3 и BaCl2 | |
| H2SO4 и Ba(OH)2; FeCl3 и Cd(OH)2; CаОHCl и HCl; Zn(NO3)2 и NiSO4 | |
| CdS и HCl; Cr(OH)3 и RbOH; Ba(OH)2 и CoCl2; SnSO4 и CuCl2 | |
| Cu(OH)2 и HCl; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S; CuBr2 и KCl |
Тема 7.2. Гидролиз солей
Задание 141 – 160 (таблица 10)
Пример.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли Na2CO3. Определите реакцию среды раствора этой соли.
Решение: Карбонат натрия Na2CO3 – соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз идет по аниону. В этом случае карбонат-ион CO32–, взаимодействуя с молекулой воды, образует гидрокарбонат-ион HCO3–. Поэтому продуктом гидролиза по первой ступени является кислая соль.
Ионно-молекулярные уравнения гидролиза имеют следующий вид:
CO32– + Н2О 
HCO3– + ОН–
или в молекулярной форме:
Na2CO3 + Н2О NaHCO3 + NaOH
В растворе создается избыток ионов ОН–, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (pH > 7)