![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Лекция 1. Задание № 1 Дать определения следующим понятиям (в лекционной тетради)Стр 1 из 6Следующая ⇒
Задание № 1 Дать определения следующим понятиям (в лекционной тетради) • Электронное облако • Орбиталь • Электронная плотность • Квантовые числа • Главное квантовое число • Энергетический электронный уровень • Побочное или орбитальное квантовое число • Электронный подуровень • s-, p-, d- и f-подуровня • магнитное квантовое число • спиновое квантовое число • Электронная ячейка • химический элемент 1)Все электроны, движущиеся вокруг ядра атома (e-), составляют его электронную оболочку. 2)Орбиталь - одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами. 3)Электро́ нная пло́ тность — плотность вероятности обнаружения электрона в данной точке конфигурационного пространства. 4)Ква́ нтовое число́ в квантовой механике — численное значение какой-либо квантованной переменной микроскопического объекта (элементарной частицы, ядра, атома и т. д.), характеризующее состояние частицы. Задание квантовых чисел полностью характеризует состояние частицы. 5)Главное (радиальное) квантовое число — целое число, обозначающее номер энергетического уровня. 6)Энергетический уровень — собственные значения энергии квантовых систем, то есть систем, состоящих из микрочастиц (электронов, протонов и других элементарных частиц) и подчиняющихся законам квантовой механики. Каждый уровень характеризуется определённым состоянием системы, или подмножеством таковых в случае вырождения. 7)Орбитальное (побочное) квантовое число - в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Характеризует число плоских узловых поверхностей. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения l = 0; 1; 2;...; n-1 8)Электронный подуровень – совокупность орбиталей одного уровня с одинаковыми значениями орбитального квантового числа. 9)s-, p-, d- и f-подуровня - число подуровней в каждом уровне равно его главному квантовому числу. 10)Магни́ тное ква́ нтовое число́ (m) — квантовое число, параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы). 11)спиновое квантовое число - собственный момент импульса элементарных частиц, имеющий квантовую природу и не связанный с перемещением частицы как целого. 12)Хими́ ческий элеме́ нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева.
Задание №2 Определите, какие из приведенных обозначений подуровней не соответствуют возможным: а) 6s; б) 3d; в) 2d; г) 4s; д) 1p. Не соответствует возможному Задание №3. Приведите примеры электронного строения атомов магния серы, фтора, кальция, железа. Mg – 1s22s22p63s2 S – 1s22s22p63s23p4 F – 1s22s22p5 Ca – 1s22s22p63s23p64s2 Fe – 1s22s22p63s23p64s23d6
Задание №4. Дайте характеристику химического элемента, используя периодическую систему химических элементов и по плану: • номер периода (большой, малый); • номер группы (главная, побочная подгруппа); • порядковый номер; 12 • Ar (относительная атомная масса); • количество протонов, электронов, нейтронов; • строение атома; • возможные валентности и степени окисления; • сравнительная характеристика активности; • характер элемента, оксида, гидроксида. Задание №6. Определите, атом какого элемента имеет электронную формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. – Алюминий (Al) Решите задачи: Задача №1. Вычислите массу воды, понадобившейся для реакции с 200 г оксида элемента, электронная формула которого заканчивается…3s2 3p6 4s2(кальций). Задача №2. Относительная атомная масса элемента бора составляет 10, 811. Известно, что бор имеет два природных изотопа: В-10 и В-11. Вычислите массовую долю каждого изотопа в природном боре. Задача №3. 10 г металла с электронной формуле 1s2 2s2 2p6 3s1(натрий) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась в результате сгорания водорода? Задача №4. Радиус какого атома больше: бора или кислорода, углерода или кремния? Объясните, почему. Задача №5. Какой из оксидов более кислотный: серы (VI) оксид или хлор (VII) оксид, азота (V) оксид или бор оксид? Объясните, почему. Задача №6. Какой из оксидов более основной натрий оксид или магний оксид, бор оксид или алюминий оксид? Объясните, почему.
|