![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Ход работы. Опыт I. Выявление ионов водорода в растворах
Опыт I. Выявление ионов водорода в растворах В три пробирки налейте по 1 мл раствора соляной (сульфатной) кислоты, добавьте к ним индикаторы: в первую - лакмус, во вторую - фенолфталеин, в третью - метиловый оранжевый. Наблюдение, уравнение реакции: Цвет раствора после добавления индикатора: лакмуса - ____________________________ фенолфталеина - ______________________ метилового оранжевого - ______________ Уравнение электролитической диссоциации соляной (серной) кислоты в растворе: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________
Вывод. Для обнаружения ионов водорода в растворе щелочи необходимо: ________________________________________________________________
Опыт II. Выявление гидроксид-ионов в растворах В три пробирки налейте по 1 мл раствора натрий (калий) гидроксида, добавьте к ним индикаторы: в первую - лакмус, во вторую - фенолфталеин, в третью - метиловый оранжевый. Наблюдение, уравнение реакции: Цвет раствора после добавления индикатора: лакмуса - ____________________________ фенолфталеина - ______________________ метилового оранжевого - ______________ Уравнение электролитической диссоциации натрий (калий) гидроксида в растворе: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Вывод. Для выявления гидроксид-ионов в растворе щелочи необходимо: ________________________________________________________________ Опыт III. Обнаружения ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах с помощью универсальной индикаторной бумаги. 1. Налейте в пронумерованные пробирки № 1 - дистиллированную воду; № 2 - раствор соляной (серной) кислоты; № 3 - разбавленный в два раза раствор соляной (сульфатной) кислоты; № 4 - раствор натрий (калий) гидроксида; № 5 - разбавленный в два раза раствор натрий (калий) гидроксида. 2. Опустите в пробирки по одной полоске универсальной индикаторной бумаги. Сравните цвет каждой полоски с цветами, приведенными в таблице «Изменение цвета индикаторов в зависимости от среды» на цветной обложке.
НАБЛЮДЕНИЯ № 1 Цвет__________________________________ № 2 Цвет__________________________________ № 3 Цвет__________________________________ № 4 Цвет __________________________________ № 5 Цвет __________________________________ Выводы: В пробирке № 1 среда ____________ в растворе присутствуют ионы ___ В пробирке № 2 среда ___________ в растворе присутствуют ионы____ В пробирке № 3 среда ___________ в растворе присутствуют ионы____ В пробирке № 4 среда ___________ в растворе присутствуют ионы____ В пробирке № 5 среда ____________ в растворе присутствуют ионы___
Дополнительное задание Уровень А. Составьте электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) Al + S = Al2S3; б) H2 + O2 = H2O; Уровень В. Степень диссоциации электролита равна 70%. Сколько молекул, диссоциированных на ионы, приходится в растворе на каждые 20 молекул электролита? Тесты 1. Какие частицы образуются при диссоциации азотной кислоты HNO3? а) H+ и NO3-; б) H +, N+5 и O-2; в) HN4+ и O-2 2. Запишите уравнения диссоциации тех электролитов, которые образуют хлорид-ионы: CrCl3; KClO3, BaCl2, Ca (ClO) 2, HClO4, MgOHCl. 3. Выпишите отдельно электролиты инеэлектролиты: CaO, LsOH, FeCl3, Fe2O3, HClO4, Al2 (SO4) 3, Cu, CO2, HJ, Ba (NO3) 2, H3PO4, KMnO4, Ca, H2SeO4, Ba(OH) 2, H2. 4. В кислой среде фиолетовый лакмусизменяет окраску на: а) синюю; б) красную; в) не изменяет окраску. 5. Обозначить ион, который всегда образуется при диссоциации кислот: а) ион водорода; б) ион металла; в) гидрокисид-ион 6. Укажите какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато? а) NaOH; б) K2 S; в) FeOHCl2. 7. Укажите электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют ион Cr3+: а) K2CrO4; б) Na2Cr2O7; в) Cr2 (SO4) 3. 8. Сильными электролитами являются вещества, которые в растворе: а) диссоциируют частично; 6) диссоциируют почти полностью; в) выпадают в осадок. 9. В растворах электролитов носителями электрического заряда являются: а) протоны; б) молекулы; в) ионы; 10. Составьте уравнения електролитической диссоциации: а) меди (II) сульфата; б) хлорида кальция; в) натрий гидроксида.
|