Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Неорганические соединения хлора
|
|
Оксиды хлора
Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: ClхOу.
Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:
Таблица 3 – Свойства устойчивых оксидов хлора
| Свойство | Cl2O | ClO2 | Cl2O6 | Cl2O7 |
| Оксид хлора(I) | Диоксид хлора | Оксид хлора(VI) | Оксид хлора(VII) | |
| Цвет и состояние при комн. температуре | Жёлто-коричневый газ | Жёлто-зелёный газ | Тёмно-красная жидкость | Бесцветная жидкость |
| Степень окисления хлора | (+1) | (+4) | (+5), (+7) | (+7) |
| Т пл, °C | − 120, 6 | − 59 | 3, 5 | − 91, 5 |
| Т кип, °C | 2, 0 | |||
| Плотность (ж, 0°C), г·см− 3 | — | 1, 64 | — | 2, 02 |
| Δ H °обр (газ, 298 К), кДж·моль− 1 | 80, 3 | 102, 6 | (155) | |
| Δ G °обр (газ, 298 К), кДж·моль− 1 | 97, 9 | 120, 6 | — | — |
| S °обр (газ, 298 К), Дж·K− 1·моль− 1 | 265, 9 | 256, 7 | — | — |
| Дипольный момент, Д | 0, 78 ± 0, 08 | 1, 78 ± 0, 01 | — | 0, 72 ± 0, 02 |
Оксид хлора (I) - Cl2O (оксид): Получают методом Пелуза при взаимодействии HgO с хлором. Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора:
2HgO + 2Cl2 => Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 => HgCl2 + Cl2O
Образующийся оксид Cl2O конденсируют при температуре − 60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.
2Cl2O => 2Cl2 + O2
Оксид хлора (IV) - ClO2 (диоксид): Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования). Разбавленные растворы устойчивы в темноте, на свету медленно разлагаются:
2ClO2 + H2O => HClO2 + HClO3
Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:
5HClO2 => 3HClO3 + Cl2 + H2O
Оксид хлора(VI) – Cl2O6 (дихлоргексаоксид): Оксид хлора(VI) является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0-10 °C
2Cl2O62 => 2ClO2 + O2
При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.
С водой реагирует бурно — со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:
H2O + Cl2O6 => HClO3 + HClO4
Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:
2KOH + Cl2O6 => KClO3 + KClO4 + H2O
Оксид хлора(VII) – Cl2O7 (хлорный ангидрид): Хлорный ангидрид взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора.
Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:
2Cl2O7 => 2Cl2 + 7O2
Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:
Cl2O7 + H2O => 2HClO4
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
Кислородосодержащие кислоты хлора
Кислородосодержащие кислоты хлора - неорганические химические соединения ионов водорода и общей формулой: ClхOу.
| Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка | Название солей |
| HClO | хлорноватистая | ClO- | гипохлорит |
| НСlO2 | хлористая | С1O2- | хлорит |
| НСlO3 | хлорноватая | С1O3- | хлорат |
| НСlO4 | хлорная | СlO4- | перхлорат |