Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеры решения задач. Решение. Т.к. количество молей эквивалентов H2SO4 в исходном и приготовленном растворах одинаково, то






Пример 1. Какой объем 0, 1 н. раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0, 02 н. раствора?

Решение. Т.к. количество молей эквивалентов H2SO4 в исходном и приготовленном растворах одинаково, то, в соответствии с законом эквивалентов (7), объем исходного раствора V 1 = = =20 мл.

Пример 2. Какой объем 12%-ного раствора H2SO4 потребуется для приготовления 1 л 0, 1н. раствора этой кислоты.

Решение. Масса серной кислоты в 1 л 0, 1н. раствора составляет

= = 49× 0, 1× 1=4, 9 г. Такая масса H2SO4 содержится в 40, 83 г 12%-ного раствора в соответствии с формулой (1): =40, 83 г.

Плотность исходного раствора по данным табл.3 Приложения составляет r =1080, 0 г/л. Следовательно, для приготовления 1 л 0, 1н. раствора H2SO4 потребуется = =0, 0378 л или 37, 8 мл 12%-ного раствора.

Пример 3. Плотность водного раствора NaCl r = 1095, 0 г/л. Определить массовую долю соли в растворе, рассчитать молярную долю NaCl, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора.

Решение. Для определения массовой доли соли в растворе используем данные табл.3 Приложения. Заданное значение плотности раствора NaCl в табл.3 отсутствует, поэтому применим метод интерполяции. Для этого используем ближайшие меньшее и большее значения плотностей и соответствующие им массовые доли раствора данной соли. Считая, что в указанных пределах зависимость между плотностью и массовой долей раствора линейная, рассчитаем массовую долю растворенного вещества w в растворе по пропорции (индекс б означает " большее", м - " меньшее"):

.

По данным табл.3 r б=1100, 9 г/л; wб= 0, 14; r м=1085, 7 г/л; wм= 0, 12. Соответственно:

.

Решая уравнение, получим w=0, 132 (или 13, 2%).

При расчете молярной доли соли в растворе и других концентраций удобно использовать следующие соотношения: масса раствора – 100 г, следовательно, масса растворенного вещества т = 13, 2г, а масса воды (растворителя) ms = 86, 8 г = 0, 0868 кг. В таком растворе число молей NaCl составит n NaCl = =0, 2256 моль, а число молей воды =4, 8222 моль.

Следовательно, молярная доля NaCl в соответствии с уравнением (2), =0, 045.

По уравнению (3) рассчитаем моляльную концентрацию:

Сm = =2, 6 моль/кг.

Раствор массой 100 г занимает объем V = =0, 0926 л, следовательно:

молярная концентрация по уравнению (4): С = =2, 48моль/л,

молярная концентрация эквивалента по (5): С экв= =2, 48 моль экв/л,

массовая концентрация по (6): С масс = =144, 54 г/л.

Для расчетов можно использовать и соотношения табл.1 Приложения:

1) С= = 2, 48 моль/л; 2) С экв= Сz экв=2, 48× 1= 2, 48 моль экв/л;

3) Сm= = =2, 6моль/кг; 4) С масс = w r =0, 132× 1095 =144, 54 г/л.

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1–20. Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины табл.3.

Раствор NaCl r, г/л Раствор H2SO4 r, г/л Раствор HCl r, г/л Раствор CH3COOH r, г/л
  1010, 0   1030, 0   1015, 0   1006, 0
  1050, 0   1050, 0   1035, 0   1010, 0
  1080, 0   1090, 0   1055, 0   1018, 0
  1120, 0   1190, 0   1080, 0   1025, 0
  1170, 0   1250, 0   1125, 0   1032, 0

 

21–35. Рассчитать массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1 л раствора NaCl заданного состава w, используя величины табл.3

w w w
  0, 01   0, 08   0, 18
  0, 02   0, 10   0, 20
  0, 03   0, 12   0, 22
  0, 04   0, 14   0, 24
  0, 06   0, 16   0, 26

 

36–55. Используя данные табл.3, рассчитать объем заданного раствора, необходимый для приготовления 1 л 0, 1н. раствора кислоты H2SO4 или HCl:

Концентрация Концентрация Концентрация Концентрация
  w=0, 350   w=0, 227   w=0, 262   w=0, 165
  w=0, 326   w=0, 201   w=0, 243   w=0, 145
  w=0, 302   w=0, 174   w=0, 223   w=0, 125
  w=0, 277   w=0, 147   w=0, 204   w=0, 105
  w=0, 252   w=0, 091   w=0, 184   w=0, 085

 

 

Таблица 3.

Плотности водных растворов некоторых веществ при 20оС

NaCl H2SO4 HCl CH3COOH
w r, г/л w r, г/л w r, г/л w r, г/л
0, 01 1005, 3 0, 003 1000, 0 0, 004 1000, 0 0, 04 1004, 1
0, 02 1012, 5 0, 032 1020, 0 0, 024 1010, 0 0, 08 1009, 8
0, 04 1026, 8 0, 062 1040, 0 0, 044 1020, 0 0, 12 1015, 4
0, 06 1041, 3 0, 091 1060, 0 0, 064 1030, 0 0, 16 1020, 8
0, 08 1055, 9 0, 120 1080, 0 0, 085 1040, 0 0, 20 1026, 1
0, 10 1070, 7 0, 147 1100, 0 0, 105 1050, 0 0, 24 1031, 2
0, 12 1085, 7 0, 174 1120, 0 0, 125 1060, 0 0, 28 1036, 0
0, 14 1100, 9 0, 201 1140, 0 0, 145 1070, 0 0, 32 1040, 5
0, 16 1116, 2 0, 227 1160, 0 0, 165 1080, 0 0, 36 1044, 8
0, 18 1131, 9 0, 252 1180, 0 0, 184 1090, 0 0, 40 1048, 8
0, 20 1147, 8 0, 277 1200, 0 0, 204 1100, 0 0, 44 1052, 5
0, 22 1164, 0 0, 302 1220, 0 0, 223 1110, 0 0, 48 1055, 9
0, 24 1180, 4 0, 326 1240, 0 0, 243 1120, 0 0, 52 1059, 0
0, 26 1197, 2 0, 350 1260, 0 0, 262 1130, 0 0, 56 1061, 8

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал