![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Відношення Fнесфер/Fш того ж об’єму („коефіцієнт форми”). Відношення dнесфер/dш того ж об’єму („фактор форми”).
Завдання №15 При стехіометричній витраті повітря (у якому»21% О2) увесь оксиген зв’язується з S2: S2+2O2®2SO2, отже SO2 займає об’єм оксигену і концентрація (об’ємна) SO2 буде складати»21%
Завдання №16 Способами видалення недогарку Fe2O3 від печей КШ можуть бути: шнековий, транспортно-трубний, гідравлічний, пневмотранспорт, „редлеровими”. Кожен спосіб має свої переваги і недоліки. Отже студент може вибирати один з них і аргументувати свій вибір. Завдання №17 По перше недогарок дуже дрібний і незадовільняє вимог доменного процесу. По друге, він містить небажану сірку. Отже треба збагатити недогарок з 50% до 60% Fe2O3, агломерувати його з випалом сірки на агломераційних установках з циркуляцією випалювальних газів (щоб збільшити вміст, %, SO2 в них). Завдання №18 Завдання №19 В 1 м3 викидного газу 1000л*0, 0001=0, 1л SO2.
Отже, концентрація SO2 складає приблизно 290 мг/м3, що в 290/0, 15»2000 разів перевищує ГДК. Завдання №20 Контактне окислення сірки є зворотною реакцією SO2+0, 5О2«SO3 Отже зсув рівноваги зворотної реакції праворуч за рахунок виведення продукту(SO3) з зони реакції буде сприяти повноті і швидкості процесу. З цього міркування застосування ПтК-ПтА буде перспективним, тому що ще в більшій мірі стимулюється вказаний процес. Завдання №21 Реакція SO2+0, 5О2«SO3 протікає зі збільшенням об’єму і за принципом Ле-Шательє застосування тиску буде сприяти зсуву рівноваги цієї газової реакції праворуч (у бік цільового компонента SO3), себто використання тиску є раціональним. Завдання №22 При тому, що тиск газової суміші (себто об’єм збільшується), густина її при підвищенні температури буде зменшуватись. Отже: 1, 43*293/593=0, 706 кг/м3 Завдання №23 Густина газової суміші відомого складу розраховується за правилом адитивності. Отже:
Завдання №24 Завдання №25 Вірним, (тому що в над шаровому просторі частинки сірчистого колчедану продовжують догорати, а охолоджуючих елементів в печі КШ там вже немає). Завдання №26 При незмінній температурі газу в циклоні і ступені його знепилення 90, 1% запиленість газу на виході з циклону дорівнювати: 290-290*0, 901»28, 7г/м3.
Завдання №27 При підключенні електрофільтру до джерела змінного струму часта зміна полярності коронуючого і осаджувального електродів не дасть змоги зарядженим частинкам пилу досягти осаджувального електроду. Отже знесиленість газу набагато зменшиться. Завдання №28 Одержання чистого селену відбувається за реакцією: SeO2 + 2SO2 + 2H2O ® Se¯ + 2H2SO4 При вихідній кількості оксиду селену(IV) в 1 кг:
Завдання №29 При випалі сірчаного колчедану разом з ним термогіроліз флюориту сприяє пререходу фтору(флюору) у вигляді HF у газову фазу за реакцією: CaF2 + H2O При початковому вмісті 1 т CaF2 утвориться HF:
Завдання №30 Об’єм каталізатора залежить від об’ємної швидкості газу та часу контакту, отже:
Завдання №31 Швидкість газових реакцій залежить від її порядку за кінетичним рівнянням. Отже якщо перебіг реакції підкоряється рівнянню V=k*PSO2*P0.5SO2 і тиск збільшили в 2 рази, то: Завдання №32 В 1 м3 викидних газів міститься 1000л*0, 0001=0, 1л SO2. 0, 1*64/21, 89»290 мг. Отже вміст оксиду сірки в викидних газах набагато перевищує показник ГДК в атмосфері населених пунктів (в 290/0, 15=1933 рази). Завдання №33 Рівняння Ареніуса: k=k0e-E|RT K1=0.225e-59871/673*8.31=6*10-6(1/Па*с) K2=0.225e-59871/773*8.31=2*10-5(1/Па*с) К2/К1=2/0.6=3.33 Себто, швидкість збільшиться ≈ на 333%. Завдання №34 SO2+0, 5О2«SO3 Стехіометричні витрати кисню на 100м3 SO2 При вмісті О2 в повітрі: 51, 2/0, 21=243, 8 нм3 Отже надлишок складе 339/243, 8»1, 4. Завдання №35 За реакцією 4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2 на 1 т піриту необхідно кисню (за стехіометрією) Отже надлишок повітря складає: 3081/2464»1, 25. Завдання №36 Сірчанокислий туман не утворюється, якщо не досягається критичне пересичення газу парою H2SO4. Отже, оскільки з підвищенням температури газу величина тиску насичення газу парою збільшується, то досягти критичного пересичення (Sкрит=рі/рнас) стає неможливим і туман(мряка) не утворюється. Завдання №37 „Зрошення на себе” є раціональним рішенням накопичення цільового інгредієнту газу в рідкій фазі (за рахунок багатократного повернення абсорбуючої фази в реактор - абсорбер). Це реалізується на практиці шляхом корекції за складом і температурою рідини, що витікає з реактору(башти), та направлення її знов на зрошення тих же башт. Завдання №38 При постійній температурі у циклоні об’єм газу не змінюється (себто вміст пилу в ньому можна віднести до того ж об’єму). Таким чином, ступінь очищення сірчистого газу від пилу за умовами задачі буде дорівнювати:
Завдання №39 В 1000кг сірчаного колчедану міститься 1000*0, 03/100=0, 3 кг CaSe. При випалі колчедану в печах КШ CaSe переходить в пару SeO2: CaSe+1, 5О2®CaO +SeO2 з 0, 3 кг CaSe при 50%-вому переході в SeO2 останнього утворюється:
Завдання №40 4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2+3415, 7 кДж Цей тепловий ефект розрахований на 4 кг-моль піриту(FeS2). Отже на 1 кг-піриту при 100% його спалюваності тепловий ефект складатиме:
Завдання № 41 H2S+1, 5 O2→ H2O+SO2 В 1000 нм3 сірководневого газу 560нм3 H2S. Себто при стехіометрії процесу, коли на 1 об’єм H2S необхідно 1, 5 об’ємів О2, на 560нм3 H2S треба 560х1, 5=840нм3 О2. При дозуванні 80 % О2 від стехіометрії: 840х0, 8=672 нм3 О2. При вмісті О2 в повітрі 21 % кількість повітря складе 672/0, 21=3200 нм3.
Завдання № 42 При N в
Завдання № 43 В 1 м3 =1000 дм3 х0, 001=1 дм3 NO2 Перерахувати в мг/нм3:
Завдання № 44 При підплавленні зерен сірчаного колчедану в пічах КШ вони при частому контакті одне з одним можуть за рахунок адгезій злипнутисьі утворити агломерати, що зупинить роботу пічей КШ.
Завдання № 45 Під дією електричного полю частинки пилу, що заряджаються повинні мати час, щоб подолати відстань від коронуючого електроду до осаджуючого. Отже лінійна швидкість газового потоку повинна бути такою, щоб частинки у своєму русі на всьому шляху руху до осаджуючого електроду знаходилися в полі дії електростатичних сил.
Завдання № 46 За стехіометрією реакції S+O2=SO2 (або S2+2O2=2SO2) для повного спалювання 1т сірки необхідно: Отже концентрація SO2 в цільовому газі дорівнює:
Завдання № 47 Це пояснюється тим, що контактний апарат з КШ каталізатора є апаратом, де реалізується принцип реактора, близького до аеродинамічної моделі «ідеального змішування», отже в ньому вихідний газ майже миттєво набуває температури реакційного середовища в апараті.
Завдання № 48 В 100 нм3 вихідного газу вміст SO2 складає
Завдання № 49 В 1000 нм3 вихідного газу 95 нм3 SO3. При Х=0, 999 абсорбовано
Перевищення:
Завдання № 50 Сульфатна кислота у суміші з водою характеризується азеотропною точкою (98, 3 % H2SO4), в якій склад рідкої та парової фази є однаковим. Отже більше ніж 98, 3 % H2SO4 простим випарюванням одержати неможливо.
|