Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Завдання 1-30 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
|
|
І рівень
1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:
а) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;
б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, знаходяться у періодичній залежності від атомних мас елементів;
в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів;
г) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів.
2. Виберіть відповідь, яка розкриває фізичний зміст хімічної періодичності:
а) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер атомів;
б) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів;
в) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів;
г) періодична зміна електронних конфігурацій атомів зі збільшенням радіуса атомів.
3. Виберіть s -елемент:
| а) Мn; | б)S; | в) Na; | г) Al. |
4. Виберіть р -елемент:
| a) V; | б)Fe; | в) Li; | г) As. |
5. Виберіть d -елемент:
| а) Мn; | б) Ne; | в) Na; | г)Вr. |
6. Виберіть електронну формулу Магнію:
| а) 1s22s22p63s23p3; | б) 1s22s22p63s2; | в) 1s22s22p1; | г) 1s22s2. |
7. Виберіть, чим відрізняються ізотопи елемента:
а) числом нейтронів; б) атомним номером;
в) числом валентних електронів; г) числом протонів.
8. Виберіть характеристику, яка для елементів періодично змінюється:
а) заряд ядра атома;
б) відносна атомна маса;
в) число енергетичних рівнів в атомах;
г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.
9. Виберіть електронну формулу Феруму:
а) 1s22s22p63s23p64s13d7; б) 1s22s22p63s23p64s03d8;
в) 1s22s22p63s23p64s23d6; г) 1s22s22p63s23p64s24p6.
10. Виберіть електронну формулу Сульфуру:
а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s03p6;
в) 1s22s22p4; г) 1s22s22p63s23p64s23d8.
11. Виберіть визначення енергії йонізації:
а) кількість енергії, що виділяється при відриві електронів від атомів;
б) кількість енергії, необхідної для відриву електронів від атомів;
в) кількість енергії, що виділяється при приєднанні електронів до атомів;
г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електронів до атомів.
12. Виберіть визначення спорідненості атома до електрона:
а) кількість енергії, що виділяється або поглинається при відриві електронів від атомів;
б) кількість енергії, необхідної для відриву електронів від атомів;
в) кількість енергії, що виділяється або поглинається при приєднанні електронів до атомів;
г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електронів до атомів.
13. Виберіть визначення електронегативності елемента;
а) здатність атомів елемента віддавати електрони;
б) здатність атомів елемента приєднувати електрони;
в) здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину;
г) загальний негативний заряд всіх електронів атома.
14. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму сфери:
| a) s; | б) р; | в) d; | г) f. |
15. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму гантелі:
| а) s; | б) р; | в)d; | г) f. |
16. Вкажіть фрагмент періодичної системи, де розташовані елементи з подібними хімічними властивостями:
| а) малий період; | б) група; | в) підгрупа; | г) великий період. |
17. Виберіть характеристику, яка збігається із порядковим номером елемента:
а) значення відносної атомної маси; б) значення відносної електронегативності;
в) кількість електронів в атомі; г) кількість нейтронів у ядрі.
18. Виберіть твердження щодо зарядів протона й електрона:
а) чисельно рівні, але протилежні за знаком;
б) різні, але однакові за знаком;
в) протилежні за знаком та різні за величиною;
г) чисельно рівні й однакові за знаком.
19. Виберіть характерну властивість нейтронів:
а) не мають маси; б) не мають заряду;
в) мають заряд +1; г) мають заряд -1.
20. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:
| а) 8; | б)2; | в) 18; | г) 6. |
21. Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні:
| а) 8; | б)2; | в) 18; | г) 32. |
22. Вкажіть підрівні, з яких складається третій енергетичний рівень:
| а) s та d; | б) s, p та d; | в) s та р; | г) s, p, d та f. |
23. Вкажіть, чому дорівнює заряд ядра атома елемента:
а) номеру групи, в якій він знаходиться; б) відносній атомній масі;
в) номеру періоду, в якому він знаходиться; г) порядковому номеру елемента.
24. Вкажіть форму р-орбіталі:
а) гантелі; б) кулі;
в) дві перпендикулярно розміщені гантелі;
г) три перпендикулярно розміщені гантелі.
25. Виберіть елементи, з яких починаються і закінчуються періоди у періодичній системі:
а) лужні та інертні; б) інертні та металічні;
в) неметалічні і галогени; г) лужні і галогени.
26. Виберіть елементи, що знаходяться у головних підгрупах III-VIII груп періодичної системи:
| а) s; | б) р; | в) f; | г) d. |
27. Виберіть характеристику, на яку вказує номер періоду, де розташований елемент:
а) загальна кількість електронів;
б) радіус атома;
в) загальна кількість протонів та нейтронів;
г) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.
28. Виберіть твердження щодо атомів ізотопів одного елемента:
а) мають однакову відносну атомну масу;
б) різняться кількістю електронів;
в) мають однакову кількість протонів;
г) мають однакову кількість нейтронів.
29. Виберіть визначення атомної орбіталі:
а) область простору, в якому велика ймовірність перебування електрона;
б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
в) область простору, в якому розташоване ядро атома;
г) форма існування атома.
30. Виберіть елемент, що має найбільшу електронегативність:
| а) Флуор; | б) Хлор; | в) Бром; | г) Йод. |