Завдання 36-65 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

36. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при втраті двох електронів атомом Сu:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s°3d⁹;

в) 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶4s¹3d⁸; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸.

37. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні двох електронів атомом S:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; г) 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁴.

38. Виберіть електронну конфігурацію йона Сl^-:

а) 1s²2s²2p⁶3s²; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

39. Вкажіть елемент, що має найбільше значення енергії йонізації:

40. Вкажіть елемент, що має найменше значення енергії йонізації:

41. Вкажіть елемент, що має найбільшу електронегативність:

42. Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи VI групи періодичної системи:

43. Вкажіть номер групи у періодичній системі, в якій розташовані найбільш активні неметали:

44. Вкажіть номер групи у періодичній системі, в якій розташовані найбільш активні метали:

45. Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи II групи періодичної системи:

а) кислотні; б) основні; в) амфотерні;

г) один амфотерний, а решта - основні.

46. Вкажіть характер зміни властивостей оксидів при збільшенні ступеня окиснення елемента:

а) посилюються кислотні властивості; б) посилюються основні властивості;

в) змінюються залежно від типу елемента; г) змінюються не закономірно.

47. Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні атомної маси елементів у періоді:

а) властивості елементів змінюються від металічних до неметалічних;

б) зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

в) збільшується радіус атома;

г) збільшується кількість заповнених енергетичних рівнів.

48. Визначте електронну конфігурацію атома, яка існує:

49. Вкажіть кількість та тип орбіталі, що існує на всіх енергетичних рівнях:

а) лише дві орбіталі; б) дві р -орбіталі;

в) одна s -орбіталь; г) дві s -орбіталі.

50. Виберіть підрівні, з яких складається другий енергетичний рівень:

51. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома:

а) сумі масового числа та кількості протонів;

б) різниці між масовим числом та номером групи;

в) сумі масового числа та номера періоду;

г) різниці між масовим числом елемента і кількістю протонів.

52. Вкажіть елементи, які знаходяться у головних підгрупах І і II груп періодичної системи:

53. Вкажіть характер зміни властивостей елементів у періодах зліва направо:

а) змінюються від типових металічних до типових неметалічних;

б) змінюються від типових неметалічних до типових металічних;

в) не змінюються;

г) змінюються, але залишаються типово металічними або неметалічними.

54. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом X, що належить до І А групи, та елементом Y, що належить до VI А групи:

55. Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну будову:

56. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом X, що належить до II А групи, та елементом Y, що належить до VII А групи:

57. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом X, що належить до І А групи, та елементом Y, що належить до V А групи:

58. Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні порядкового номера елемента в головній підгрупі періодичної системи:

а) збільшується кількість електронів на зовнішньому електронному рівні атома;

б) зменшується радіус атома;

в) зменшується кількість заповнених енергетичних рівнів;

г) збільшується радіус атома.

59. Визначте характерну ознаку елемента, розташованого у III періоді і V групі періодичної системи:

а) має електронну конфігурацію атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

б) здатний утворювати сполуку типу RH₃;

в) належить до металів;

г) утворює кислоту типу H₂RO₄.

60. Виберіть твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи:

а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів;

б) має ядро, що складається з 16 нуклонів;

в) має ядро, в якому 12 протонів;

г) містить 32 електрони.

61. Вкажіть характеристику Флуору за місцем розташування у періодичній системі:

а) в атомі електрони перебувають на двох енергетичних рівнях;

б) ядро атома складається з 19 протонів;

в) на зовнішньому енергетичному рівні атома знаходиться 9 електронів;

г) вища валентність у сполуках дорівнює 2.

62. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 13 протонів:

а) відноситься до неметалів;

б) знаходиться у другому періоді;

в) утворює оксид, що має амфотерні властивості;

г) утворює сполуку типу R(OH)₂.

63. Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні номера групи:

а) зменшується кількість енергетичних рівнів в атомах;

б) збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

в) збільшується кількість енергетичних рівнів в атомах;

г) зменшується кількість протонів у ядрах атомів.

64. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 12 протонів:

а) утворює водневу сполуку типу RH;

б) має в електронній оболонці 10 електронів;

в) знаходиться в другому періоді періодичної системи;

г) знаходиться у II А групі.

65. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон:

а) здатний утворювати сполуку типу R₂O;

б) здатний утворювати сполуку типу RH₃;

в) є інертним газом;

г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки відновні властивості.