Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Промежуточной и итоговой аттестации
|
|
ОБУЧАЮЩИХСЯ
| Направления подготовки | 1207000 «Землеустройство и кадастры» | |
| Профиль | Кадастр недвижимости | |
| Квалификация (степень) | Бакалавр | |
| Кафедра | «Химия» | |
| Дисциплина | Химия | |
| Раздел | 1. Химическая термодинамика и кинетика | |
| Формируемые компетенции | ПК-1 | |
| Блок | В | |
| Количество заданий | ||
| Ответственный разработчик | Савенкова М.А. | |
| Контактные данные разработчика: | ||
| телефон кафедры – | (2-726)-12-72 | |
| телефон стационарный – | 2-59-57-21 | |
| телефон мобильный – | +8-918-899-16-77 | |
| E-mail – | him@rgups.ru | |
| Председатель учебно- методического совета направления подготовки | Добрынин Н.Ф. |
2014 г.
Раздел 1. Химическая термодинамика и кинетика
Тема01. Энергетика химических процессов.
Блок В
ПК-1 [1.1.1]
Ввод
Изменение энтропии реакции 2С3Н8(г)+5О2(г)=6СО(г)+4Н2О(г) … нуля
В+ больше
ПК-1 [1.1.2]
Ввод
Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции 2NO2=N2O4 равно ….
(
=51, 8 кДж/моль; 
=98, 3 кДж/моль)
В+ -5, 3 кДж/моль
ПК-1 [1.1.3]
Ввод
Изменение энтропии реакции СаО(тв)+СО2(г)=СаСО3(т) (
=40 Дж/(моль*К), 
=214 Дж/(моль*К), 
=93 Дж/(моль*К)) равно …., поэтому протекание реакции в ….. системе невозможно.
В+ -161 Дж/(моль*К), изолированной
ПК-1 [1.1.4]
Ввод
Реакция СН3ОН(ж) → СО(г) + 2Н2(г); 
= -12, 8 кДж называется
В + экзотермической
ПК-1 [1.1.5]
Ввод
При протекании реакции 2СО(г) + 2Н2(г) = СН4(г) + СО2(г) изменение энтропии 
…….нуля
В + меньше
ПК-1 [1.1.6]
Ввод
Изменение энтропии реакции 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г) …. нуля, поэтому возможно самопроизвольное протекание реакции в изолированной системе
В + больше
ПК-1 [1.1.7]
Ввод
Температура, при которой начнётся реакция Fe2O3(т) 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г)
(
= 96, 61 кДж/моль; 
= 138, 7 Дж/моль к) равна …………К
В + 696, 5
ПК-1 [1.1.8]
Ввод
Термохимическое уравнение образования оксида фосфора (V) имеет вид 4Р(тв)+5О2(г)=2Р2О5(тв) 
=-3010 кДж/моль. При сгорании 31 г фосфора выделится ….. кДж тепла.
В+ 753
ПК-1 [1.1.9]
Ввод
Количество теплоты, выделяющейся при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, при получении 335 г железа, равно … (Δ H0xp=-848 кДж/моль
В + 2536 кДж
ПК-1 [1.1.10]
Ввод
Реакция СО(г)+2Н2(г)↔ СН3ОН(ж); Δ Н=+12, 8 кДж называется
В+ эндотермической
ПК-1 [1.1.11]
Ввод
Изменение энтапьпии реакции: СО2(г)+4Н2(г)=СН4(г)+2Н2О(г) равно …… (
=-394 кДж/моль, 
=-75кДж/моль, 
=-242кДж/моль)
В+ 165кДж/моль