Тема03. Химическое и фазовое равновесие. Константа равновесия 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при моль/л, моль/л, моль/л равна

БЛОК В

ПК-1 [1.3.1]

Ввод

Константа равновесия 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ при моль/л, моль/л, моль/л равна

В + 2, 5

ПК-1 [1.3.2]

Ввод

Химическое равновесие в системе C₃H₆ (г) + H₂ (г) ↔ C₃H₈; Δ Hxp< 0 смещается в сторону реагентов при …. температуры

В + повышении

ПК-1 [1.3.3]

Ввод

Константа равновесия 2А ↔ 2В + С равна 25, следовательно, равновесие смещено в …….направлении

В + прямом

ПК-1 [1.3.4]

Ввод

Для смещения равновесия в системе C (г) + 2N₂ O↔ CO₂(г) + 2N₂ ; Δ Hxp< 0

в сторону продуктов реакции необходимо ….. концентрацию

В + понизить

ПК-1 [1.3.5]

Ввод

Величина константы равновесия не зависит от присутствия …

В + катализатора

ПК-1 [1.3.6]

Ввод

Для увеличения выхода аммиака в системе N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) ( Н < 0) следует …………., давление ………….

В + понизить температуру, повысить

ПК-1 [1.3.7]

Ввод

Увеличение давления в системе 2А_(г) + 3В_(г) ↔ 6С_(г) + D_(г) сместит равновесие в сторону ………..реакции

В + обратной

ПК-1 [1.3.8]

Ввод

Понижение температуры и повышение давления сместит равновесие

H₂S_(г) + 3/2O_2(г) ↔ SO_2(г) + H₂O_(г), ( Н < 0) в сторону ………..реакции

В + прямой

ПК-1 [1.3.9]

Ввод

Константа равновесия в системе H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г) при равновесных концентрациях: = 0, 05, = 0, 05, = 0, 1 моль/л равна ……

В + 4

ПК-1 [1.3.10]

Ввод

При равновесных концентрациях = 0, 05, = 0, 25 (моль/л) константа равновесия 2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г) равна 2, 5. Равновесная концентрация кислорода равна …….моль/л

В + 0, 1