![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Валентність Брому і за електронною конфігурацією
І в сполуці дорівнює одиниці, отже, він знаходиться в нормальному стані. Валентний електрон Брому, що бере участь в утворенні зв’язку, міститься на p-атомній орбіталі, яка має форму гантелі. Таким чином, у молекулі BBr3 реалізуються три s-зв’язки за обмінним механізмом. Зі схеми видно, що ці три s-зв’язки утворюються внаслідок перекривання трьох гібридизованих одноелектронних орбіталей атома Бору з одноелектронними р-орбіталями трьох атомів Брому. Одна валентна (вільна) р-орбіталь атома Бору залишається негібридною, вона не змінює геометричної конфігурації молекули, а тому не показана на малюнку. За рахунок наявності цієї вільної орбіталі атома Бору можливе подальше утворення не одного хімічного зв’язку, наприклад, за донорно-акцепторним механізмом. Молекула BBr3 має площинну конфігурацію з валентними кутами 120°, тому вона симетрична та неполярна
6C … 2 s 22 p 2 … B = 2,
С* … 2 s 12 p 3 … B * = 4. Чотири рівноцінні зв’язки з атомами Йоду потребують sp 3-гібридизації центрального атома з валентними кутами приблизно 109, 5°. Електронна формула атома Йоду:
![]()
Розв’язання. Щоб визначити підсумковий дипольний момент молекули, треба знайти векторну суму дипольних моментів усіх зв’язків. Молекула BeH2, хоч і має два полярні зв’язки Be-H, є лінійною та симетричною внаслідок sp -гібридизації атомних орбіталей центрального атома Берилію, тому її сумарний дипольний момент дорівнює нулю (див. завдання 5):
У несиметричній кутовій молекулі Н2О внаслідок sp 3-гібридизації орбіталей Завдання 7. Визначити й обґрунтувати типи гібридизації атомних орбіталей, зобразити електронні конфігурації молекул: а) СO2; б) кисню О2. Розв’язання. Визначаючи тип гібридизації атомних орбіталей, треба пам’ятати, що гібридні атомні орбіталі не можуть брати участі в утворенні p-зв’язків. Останній реалізується негібридними d - або р -орбіталями. а) Електронна конфігурація валентного рівня атома Карбону в нормальному стані становить:
6C*… 2 s 12 p 3 …
![]()
Атом Карбону з кожним із двох атомів Оксигену утворює один s- та один p-зв’язки, оскільки в нього дві атомні орбіталі підлягають sp -гібридизації, а дві негібридні р -орбіталі беруть участь в утворенні двох p-зв’язків. Кожний з атомів Оксигену також утворює з атомом Карбону один s- та один p-зв’язок; він підлягає sp 2-гібридизації А.О., а також одна р -орбіталь у нього залишається негібридною. Атом Карбону не має незв’язуючих орбіталей, тоді як у кожного з атомів Оксигену є по дві незв’язуючі атомні орбіталі.
Саме sp -гібридизація А.О. центрального атома (Карбону) визначає лінійну симетричну будову молекули СО2. Внаслідок симетричної будови молекули її підсумковий дипольний момент дорівнює нулю ( Слід зазначити, що уявлення про гібридизацію атомних орбіталей під час утворення хімічного зв’язку – це квантово-механічний метод, який дозволяє пояснити просторову конфігурацію молекул перебудовою їх вихідних атомних орбіталей на гібридні. Атоми одного й того самого елемента здатні утворювати різноманітні хімічні сполуки з різними валентними кутами, тобто можлива реалізація різних типів гібридизації атомних орбіталей. Наприклад, у молекулі метану СН4 здійснюється sp 3-гібридизація орбіталей Карбону (валентні кути 109, 5°); в молекулі етану Н3С-СН3 також обидва атоми Карбону перебувають у sp 3-гібридному стані. Однак у молекулі етену Н2С У молекулі етину НС б) Електронна будова валентного рівня атома Оксигену становить: 8О … 2 s 22 p 4 Валентність Оксигену в молекулі кисню О2 також дорівнює двом (О = О), тобто в p-зв’язок, кожний з атомів Оксигену в молекулі О2 перебуває в sp 2-гібридизованому стані, а p-зв’язок утворюється негібридними p -орбіталями.
|