![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определение хлоридов.
Хлоридами называют соли соляной кислоты. Хлориды присутствуют почти во всех природных водах. Вследствие большой растворенности хлористых солей, вымываемых из почв и горных пород, наличие хлоридов в подземных водах может превышать установленную норму - 300 мг/л. Оснащение рабочего места. Коническая колба, пипетки, штатив с бюреткой. 0, 1 г хромокислого калия (K2C2O4), 0, 1 и р-р азотнокислого серебра (AgNO3). Ход анализа. В две конические колбы наливают по 100мл исследуемой воды и добавляют по 0, 01т KiC2O4. Одну колбу с испытуемой водой оставляют ятя контроля изменения окраски, в другую добавляют из бюретки р-р AgNO3 до перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-желтый. Но числу мл р-ра, пошедшего на титрирование, вычисляют содержание хлоридов в 1л воды, имея в виду, что 1мл 0, 1 и р-ра AgNO3 соответствует 3, 55мг хлоридов. Пример: на титрирование 100 мл исследуемой воды пошло 2мл 0, 1 н р-ра AgNО3 при коэффициенте титра AgNO3-, равной 0, 8 получим: 3, 55*2*0.8 = 5, 68. содержание хлоридов в 1л исследуемой воды будет равно: 5, 68* 10 - 56, 8мг Допустимая норма хлоридов не должна превышать 300 хлоридов в 1л воды.
Порядок определения карбонатной жесткости воды. Коагулирование воды. а. Определение жесткости воды. Жесткость обусловливается наличием в воде ионов Са+ и Mg-. Жесткость, отвечающему общему количеству ионов Са+ и Mg-. содержащихся в воде называют общей жестко стью которую подразделяют на жесткость постоянную и жесткость устранимую (временную). Устранимая жесткость обусловливается присутствием в воде бикарбонатов Са и Mg. Такую жесткость называют к арбонатной Она почти полностью удаляется при кипячении воды. Такая вода образует наибольшее количество накипи на греющих поверхностях. Некарбонатная (постоянная) жесткость обуславливается солями серной, соляной и азотной кислот. Жесткость воды выражают в мг.экв/л или в градусах: 1 мг.экв/л = 28" 1 мг.экв/л = 20.04 мг/л Са++ или 12, 16мг/л Mg++ - А) Определение карбонатной жесткости или щелочности воды. Оснащение рабочего места. Штатив с бюреткой, колба. 0, 1 р-р метилоранжа. 0, 1 и р-р НС1 Ход анализа. В коническую колбу наливают 100мл исследуемой воды, добавляют 2 капли 0, 1% р-ра метилоранжа и тируют из бюретки 0, 1 п р-ром НС1 до перехода желтой окраски в оранжевую. Для того, чтобы заметить изменение окраски ставят рядом с той же водой контрольную колбу с 2-мя каплями метилоранжа. Жесткость (щелочность) определяется в мг.экв/л - 1 mi экв/.т соответствует 1мл 0.1 н IIC1, пошедшей на титрование 100мл воды. Например, на титрирование 100 мл воды пошло 5 мл 0, 1 н р-ра НCI, отсюда жесткость воды составляет 5мг.экв/л. Для выражения этой жесткости в градусах необходимо 5 мг.экв/л 2, 8 = 140
|