![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Электронно-микроскопическая фотография поверхности активированного угля ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Даже на поверхности монокристаллов металлов существуют площадки, выступы, ступеньки и трещины. Это сказывается на геометрии окружения различных атомов и, естественно, на их реакционной способности. 2. В случае металлического катализатора атом металла (или группа атомов) на поверхности реагирует как локальный активный центр с молекулой реагента, однако этот атом окружен другими атомами (как лигандами), которые меняют свойства реагирующего атома. Так же влияют атомы кислорода на свойства металла в оксиде. 3. В решетке оксида металла присутствуют различные дефекты, примеси, что приводит к появлению небольшого количества ионов металла в более низких или в более высоких степенях окисления (в объеме и на поверхности). Например, в оксиде хрома (Cr2O3) могут присутствовать ионы Cr2+ (лишние электроны) и ионы Cr4+, Cr5+, Cr6+ (электронные вакансии). 4. Свойства поверхностных соединений (двухмерный адсорбционный слой) отличаются от свойств тех же соединений, образующих обычную (трехмерную) фазу. 5. Объемная фаза твердого тела в ряде случаев также участвует в каталитическом акте. Происходит диффузия атомов из решетки к поверхности (Н, О), а также возможен перенос электронов через объемную фазу от одного центра поверхности к другому. 6. Роль локальных свойств активного центра и роль коллективных свойств твердого тела определяется типом катализатора и механизмом реакции. 7. В случае смешанных оксидов металлов или сплавов металлов концентрации компонентов в объеме и на поверхности различаются: поверхностный монослой атомов может заметно обогащаться одним из элементов (металлов). Процессы каталитического окисления двух классов (глубокое) окисление (мягкое) окисление Окисление органических молекул до конечных, термодинамически устойчивых продуктов – CO2 и H2O. В органических соединениях разрываются все связи С-Н и С-С СxHy + O2 → CO2 + H2O Парциальное (мягкое) окисление. В реакциях парциального окислении происходит превращение органических молекул до продуктов промежуточного окисления (спиртов, альдегидов, кетонов, кислот) Катализаторы окисления 1. Оксиды переходных металлов, в которых кислород легко входит в структуру и легко извлекается из нее. Большинство промышленных катализаторов – смешанные оксиды, содержащие два или более катионов. 2. Металлы, на поверхности которых хемосорбирован кислород. Например – серебряный катализатор окисления этилена в этиленоксид, Pt сетка, используемая для окисления аммиака в оксид азота 3. Оксиды металлов, на поверхности которых активным является хемосорбированный кислород (в виде молекул или атомов). Катализаторы окисления Переходные металлы (основная часть): Оксиды переходных металлов: Cr2O3, Fe2O3, CoO, и. т.д. Металлы: Pt, Pd Непереходные элементы Оксиды, способные изменять степень окисления: ZnO, CdO, Металлы: Ag [3]
Список использованной литературы: 1.Крылов О.В. Гетерогенный катализ: Учебное пособие для ВУЗов-М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. – 679 с. 2. https://e-science.ru 3. https://asymmetry.narod.ru/lect5.pdf
|