Технологические показатели

Сухой остаток —суммарное количество растворенных в воде неле-тучих молекулярно-дисперсных и коллоидных веществ, мг/дм³.

Его определяют упариванием 1 дм³ профильтрованной воды, подсу-шивая остаток при 105 ^оС до постоянного веса и взвешивая его.

Если сухой остаток прокалить при 800 ^оС, вес его снижается, получа-ется прокаленный остаток. Уменьшение веса происходит вследствие сго-рания органических веществ, разложения карбонатов и удаления остатков воды.

Общая жесткость воды Ж_о —суммарная концентрация ионов Са² и Mg ², выраженная в эквивалентных единицах мг-экв/дм³.

Для пересчета концентрации кальция и магния, выраженных в мг/дм³, в мг-экв/дм³ их делят на эквивалентные веса этих катионов:

Общую жесткость Ж_о подразделяют на карбонатную и некарбонатную.

Карбонатная жесткость Ж_к в основном обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния — Са (НСО ₃)₂ и Mg (НСО ₃)₂. Если кон-

центрация ионов HCO ₃ меньше общей жесткости HCO ₃ (Ca ² Mg ²), то карбонатная жесткость определяется концентрацией иона HCO ₃.

Если концентрация ионов HCO ₃ больше общей жесткости, то карбо

натную жесткость условно принимают равной общей жесткости, а некар-бонатную — равной нулю.

Некарбонатная жесткость Ж_нк обуславливается наличием в воде хло-ридов, сульфатов и других некарбонатных солей кальция и магния.

Значение общей щелочности определяется количеством кислоты, из-расходованным на титрование пробы воды первоначально в присутствии индикатора фенолфталеина, а затем метилоранжа.

В зависимости от щелочных анионов различают: гидратную щелочность Щ_г (содержание ОН); карбонатную щелочность Щ_к (содержание CO ₃²);

бикарбонатную щелочность Щ_б (содержание HCO ₃);

В большинстве природных вод концентрация бикарбонатных ионов преобладает над концентрацией других анионов слабых кислот, поэтому общая щелочность обычно совпадает с концентрацией бикарбонатов.

Карбонатный индекс является обобщенным показателем, характери-зующим накипеобразующую способность воды,

Окисляемость воды —это показатель, имеющий целое значение ипредставляющий собой расход какого-либо сильного окислителя, необхо-димого для окисления в определенных условиях органических примесей, содержащихся в 1 дм³ воды, которые непосредственно не определяются.

В качестве окислителя применяют перманганат калия, бихромат ка-лия. Результаты определения окисляемости выражают в мг/л в пересчете на

О₂.

Подземные воды имеют небольшую окисляемость от 0, 5 до 2 мгО₂/дм³, в водах поверхностных источников окисляемость достигает 10-12 мгО₂/дм³.

Индекс стабильности —индекс насыщения воды карбонатом каль-

ция.

Используется для характеристики накипеобразующих и коррозионных свойств как природной, так и теплофикационной воды.

Для данной температуры воды индекс стабильности рассчитывается по формуле

где рН — измеренное значение рН воды с поправкой на температуру ее на-грева; рН_S — рН равновесного насыщения воды карбонатом кальция при данной температуре (определяется по номограммам).

Если J < 0, т. е. рН < рН_S, вода содержит агрессивную углекислоту (аг-рессивная вода).

Если рН = рН_S, вода стабильная, т. е. не вызывает коррозии и не обра-зует накипи.

Если J > 0, т. е. рН < рН_S, вода способна к отложению карбоната каль-ция (нестабильная вода).

Концентрация растворенных в воде газов таких, как кислород и диок-

сид углерода (свободная углекислота), оказывает значительное влияние на интенсивность внутренней коррозии металла. С увеличением концентра-ции коррозия усиливается, а с уменьшением — скорость коррозии замед-ляется.

Концентрацию СО ₂ определяют титрованием пробы воды NaOH в присутствии фенолфталеина.

Концентрацию О ₂ определяют сравнением пробы воды с добавлением метиленового голубого с эталоном или с помощью специальных приборов

— кислородомеров.

Концентрация растворенных в воде газов зависит от температуры во-ды, парциального давления газа над водой, рН воды. При рН =8, 33 свобод-ная углекислота в воде отсутствует.