Решение. 1. Найдем произведение растворимости Hg2SO4:

1. Найдем произведение растворимости Hg₂SO₄:

1.1. Рассчитаем равновесную молярную концентрацию Hg₂²⁺ в насыщенном раствора Hg₂SO₄, подкисленного 0, 001 М HNO₃:

С_м(Hg₂²⁺) = = =9, 5*10^-4моль/л

1.2. В соответствии с уравнением диссоциации Hg₂SO₄:

Hg₂SO₄= Hg₂²⁺+ SO₄^2-

равновесная С_м(Hg₂²⁺)= С_м(SO₄^2-)=9, 5*10^-4моль/л

1.3. В соответствии с законом действующих масс можно записать выражение для произведения растворимости Hg₂SO₄:

ПР Hg₂SO₄= С_м(Hg₂²⁺)* С_м(SO₄^2-)=9, 053*10^-7

2. Вычислим растворимость Hg₂SO₄ в присутствии 0, 0100 М Hg₂(NO₃)₂ и 0, 02 М HNO₃:

2.1.В присутствии 0, 0100 М Hg₂(NO₃)₂ и 0, 02 М HNO₃ растворимость Hg₂SO₄ меняется, так как в растворе присутствует одноименный ион Hg₂²⁺, равновесная концентрация которого, в соответствии с уравнением диссоциации Hg₂(NO₃)₂, равна См Hg₂(NO₃)₂:

Hg₂(NO₃)₂ = Hg₂²⁺+2 NO₃ ^-

равновесная С_м(Hg₂²⁺)=0, 01 моль/л

2.2.В соответствии с выражением для ПР Hg₂SO₄

равновесная С_м(SO₄^2-) = ПР Hg₂SO₄/С_м(Hg₂²⁺)=9, 053*10^-7/0, 01=

9, 053*10^-5моль/л

2.3. В соответствии с уравнением диссоциации Hg₂SO₄ растворимость данной соли в присутствии Hg₂(NO₃)₂ определяется концентрацией SO₄^2-, т.е.

равновесная С_м(Hg₂SO₄) =9, 053*10^-5моль/л

2.4. Найдем растворимость Hg₂SO₄ в г/л:

Р (Hg₂SO₄)= С_м(Hg₂SO₄)*М (Hg₂SO₄)= 9, 053*10^-5*498=0, 045г/л

23.Для определения молярной концентрации эквивалента H₂SO₄ к 10, 00 мл ее добавили избыток BaCl₂. Масса полученного осадка BaSO₄ после фильтрования, прокаливания и взвешивания составила 0, 2762 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора H₂SO₄ (f _экв = ) и его титр