![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Решение. 1. Рассчитаем нормальную концентрацию соли Мора (FeSO4*(NH4)2SO4), исходя из условия, что 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора
1. Рассчитаем нормальную концентрацию соли Мора (FeSO4*(NH4)2SO4), исходя из условия, что 25, 00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24, 10 мл раствора KMnO4(f экв KMnO4=1/5): 1.1. Рассчитаем эквивалентную концентрацию Сн(KMnO4)= T (KMnO4)*1000/Mэ (KMnO4)= 0, 001510*1000/31, 6=0, 0478 н 1.2. В соответствии с законом эквивалентов определим Сн((FeSO4*(NH4)2SO4)): Сн((FeSO4*(NH4)2SO4))*V((FeSO4*(NH4)2SO4))= Сн(KMnO4)*V(KMnO4), тогда Сн((FeSO4*(NH4)2SO4))= 0, 0478*24, 1/25=0, 0461 н 2. Определим массу определяемого хрома: 2.1.Найдем количество эквивалентов хрома. При определении хрома использовано обратное титрование. Первоначально добавлен заведомо известный избыток раствора соли Мора (35 мл), затем избыток Fe2+, не прореагировавший с хромом, оттитрован 16, 12 мл раствора KMnO4. Рассчитаем количество эквивалентов хрома в соответствии с формулой: nэ(Cr2O Сн((FeSO4*(NH4)2SO4))*V((FeSO4*(NH4)2SO4))- Сн(KMnO4)*V(KMnO4)= 0, 0461*0, 035-0, 0478*0, 0161=0, 000843экв Т.е. nэ(Cr2O 2.2. Найдем массу (Cr2O
m(Cr2O f экв Cr2O Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ⇄ 2 Cr3+ + 7 H2O Mэ(Cr2O m(Cr2O 2.3. Найдем массу хрома, входящего в Cr2O m(Cr)= 2*(m(Cr2O 3. Рассчитаем массовую долю (%) Cr: 4. W(Cr)=100%*m(Cr)/m(стали)= 100*0, 0146/1, 2430=1, 17% 26. Составить уравнения реакций, протекающих при действии на раствор соли хрома (III):
|