Решение. 1. Рассчитаем нормальную концентрацию соли Мора (FeSO4*(NH4)2SO4), исходя из условия, что 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора

1. Рассчитаем нормальную концентрацию соли Мора (FeSO₄*(NH₄)₂SO₄), исходя из условия, что 25, 00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24, 10 мл раствора KMnO₄(f _экв KMnO₄=1/5):

1.1. Рассчитаем эквивалентную концентрацию Сн(KMnO₄)= T (KMnO₄)*1000/M_э (KMnO₄)= 0, 001510*1000/31, 6=0, 0478 н

1.2. В соответствии с законом эквивалентов определим Сн((FeSO₄*(NH₄)₂SO₄)):

Сн((FeSO₄*(NH₄)₂SO₄))*V((FeSO₄*(NH₄)₂SO₄))= Сн(KMnO₄)*V(KMnO₄), тогда Сн((FeSO₄*(NH₄)₂SO₄))= 0, 0478*24, 1/25=0, 0461 н

2. Определим массу определяемого хрома:

2.1.Найдем количество эквивалентов хрома.

При определении хрома использовано обратное титрование. Первоначально добавлен заведомо известный избыток раствора соли Мора (35 мл), затем избыток Fe²⁺, не прореагировавший с хромом, оттитрован 16, 12 мл раствора KMnO₄. Рассчитаем количество эквивалентов хрома в соответствии с формулой:

n_э(Cr₂O )= n_э(FeSO₄*(NH₄)₂SO₄)- n_э(KMnO₄)=

Сн((FeSO₄*(NH₄)₂SO₄))*V((FeSO₄*(NH₄)₂SO₄))- Сн(KMnO₄)*V(KMnO₄)= 0, 0461*0, 035-0, 0478*0, 0161=0, 000843экв

Т.е. n_э(Cr₂O )=0, 000843экв

2.2. Найдем массу (Cr₂O ) по формуле:

m(Cr₂O )= n_э(Cr₂O )* M_э(Cr₂O )

f _экв Cr₂O = 1/6 в соответствии с уравнением

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 ē ⇄ 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

M_э(Cr₂O )= M(Cr₂O )/6=216/6=36 г/моль экв,

m(Cr₂O )=0, 000843*36=0, 030348 г

2.3. Найдем массу хрома, входящего в Cr₂O :

m(Cr)= 2*(m(Cr₂O )/M(Cr₂O ))*M(Cr)=(2*0, 030348/216)*52=0, 0146г

3. Рассчитаем массовую долю (%) Cr:

4. W(Cr)=100%*m(Cr)/m(стали)= 100*0, 0146/1, 2430=1, 17%

26. Составить уравнения реакций, протекающих при действии на раствор соли хрома (III):