![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Решение. 1. Потенциал натриевого электрода в анализируемом растворе(Ех) с молярной концентрацией ионов натрия Сх в соответствии с уравнением Нернста равен:
1. Потенциал натриевого электрода в анализируемом растворе(Ех) с молярной концентрацией ионов натрия Сх в соответствии с уравнением Нернста равен: Ех =const + θ lgСх = const + 0, 056 lgСх=0, 112 (1) Потенциал натриевого электрода в 0, 015М стандартном растворе хлорида натрия (Ес)равен: Ес =const + θ lgСс = const + 0, 056 lg0, 015=0, 065 (2) Если из второго уравнения вычесть первое, получим: 0, 056 lg(0, 015/Сх)=-0, 047 Решая это уравнение относительно Сх, находим: lg(0, 015/Сх)= -0, 047/0, 056=-0, 84 0, 015/Сх=10-0, 84=0, 145 Сх=0, 015/0, 145=0, 104 моль/л Т.о. молярная концентрация ионов натрия в анализируемом растворе равна 0, 104 моль/л 2.Найдем массу сульфата натрия в 200, 0 мл анализируемого раствора. Na2SO4→ 2Na++ SO42- Согласно уравнению диссоциации С (Na2SO4)=0, 5 С Na+=0, 052 моль/л m (Na2SO4)= С (Na2SO4)*M(Na2SO4)*200/1000=0, 052*142*200/1000=1, 48 г 3.Устройство и свойства стеклянного натрийселективного электрода В основе теории стеклянного электрода лежит представление о том, что стекло - это ионообменник, который может вступать в ионообменное взаимодействие с раствором. Стекло при этом рассматривается как твердый электролит. Потенциал возникает на границе тонкого слоя токопроводящего материала и раствора в результате ионного обмена между мембраной и раствором. Стеклянный натрийселективный электрод -это электрохимическая система, разделенная на две части стеклянной мембраной, избирательно чувствительной к определенному виду ионов. На поверхности стеклянной мембраны натрийселективного электрода устанавливается равновесие между ионами натрия в стекле и растворе Na+(стекло) ↔ Na+(раствор), что приводит к возникновению потенциала: E = const + θ lga(Na+) = const– θ pNa Для натрийселективного электрода характерно содержание в стекле оксидов алюминия. Внутренним раствором служит 0, 1 М раствор хлорида натрия: Ag, AgCl | 0, 1 M NaCl | стеклянная мембрана| исследуемый раствор
Рис.1 Устройство натрийселективного электрода: 1 - натрийселективная мембрана; 2 - исследуемый раствор; 3 - стандартный раствор; 4 - внутренний электрод сравнения; 5 - внешний электрод сравнения Ответ: молярная концентрация ионов натрия в анализируемом растворе равна 0, 104 моль/л, массу сульфата натрия в 200, 0 мл анализируемого раствора 1, 48 г. 47. При полярографическом определении фолиевой кислоты методом градуировочного графика на ртутном капающем электроде на фоне 0, 05 М карбоната натрия с добавлением сульфита натрия и 0, 1% раствора желатина были получены следующие результаты:
Построить градуировочный график и рассчитать массу фолиевой кислоты в 100 мл анализируемого раствора, если высота ее полярографической волны в анализируемом растворе (hп) равна 110 мм. Объяснить назначение сульфита натрия и желатина при полярографических измерениях на ртутном капающем электроде.
|