Классификация коллоидных ПАВ

Эту классификацию можно представить следующей схемой (см. рис. 12.1).

Анионные ПАВ – ПАВ, которые диссоциируют в воде с образованием поверхностно – активного аниона.

Анионные ПАВ составляют большую часть мирового производства всех ПАВ. К ним относятся:

а) карбоновые кислоты (RCOOH) и их соли (мыла) (RCOOM, где М –

металл); например, C H₃₃COONa – олеат на­трия; C H₃₅COONa –

стеарат натрия; C₁₅H_3ICOONa – пальмитат натрия;

б) алкилсульфаты ROSO₂OM;

в) алкиларилсульфонаты RArSO₂OM;

г) вещества, содержащие другие типы поверхностно-активных анионов, например фосфаты, тиосульфаты. В качестве ПАВ широкое практическое применение получили соли синтетических жирных кислот фракции C – C заменяющие кислоты растительного и животно­го происхождения. Используют соли жирных кислот с различными катионами: с двух – и трехзарядными катионами применяют в углеводородных средах, с однозаряд­ными катионами – в водных средах.

В кислых средах соли карбоновых кислот переходят в слабодиссоциированные и малорастворимые кислоты, а в присутствии некоторых катионов (кальция, магния) образуют нерастворимые соли, что резко снижает эффективность их действия как ПАВ, особенно ухудшает их моющее действие. Большими преимуществами в этом отношении обладают алкилсульфаты и алкилсулъфонаты, которые являются солями сильных кислот и поэтому мо –

стеарат натрия; C₁₅H_3ICOONa – пальмитат натрия;

б) алкилсульфаты ROSO₂OM;

в) алкиларилсульфонаты RArSO₂OM;

г) вещества, содержащие другие типы поверхностно – активных анионов, например фосфаты, тиосульфаты. В качестве ПАВ широкое практическое применение

получили соли синтетических жирных кислот фракции C₁₀ – C , заменяющие кислоты растительного и животно­го происхождения. Используют соли жирных кислот с различными катионами: с двух – и трехзарядными катио – нами применяют в углеводородных средах, с однозаряд­ными катионами – в водных средах.

В кислых средах соли карбоновых кислот переходят в слабодиссоциированные и малорастворимые кислоты, а в присутствии некоторых катионов (кальция, магния) об­разуют нерастворимые соли, что резко снижает эффек­тивность их действия как ПАВ, особенно ухудшает их моющее действие. Большими преимуществами в этом от­ношении обладают алкилсульфаты и алкилсулъфонаты, которые являются солями сильных кислот и поэтому могут

Рис. 12.1

Классификация коллоидных растворов

быть использованы в кислых и солевых растворах. Здесь уместно вспомнить о стиральных порошках, при­годных для стирки в жесткой и морской воде.

Катионные ПАВ – это ПАВ, которые в водном ра­створе диссоциируют с образованием поверхностно-активного катиона,

К катионным ПАВ относятся:

а) соли первичных, вторичных и третичных алифати­ческих и

ароматических аминов;

б) соли алкилзамещенных аммониевых оснований: [(CH3)₂NR R₂]⁺Cl ;

в) пиридиновые соединения.

Катионные ПАВ наиболее токсичны и наименее био­логически разлагаемые из всех ПАВ. Их часто использу­ют в качестве бактерицидных, фунгицидных, дезинфи­цирующих веществ, ингибиторов коррозии.

Амфолитные ПАВ – это ПАВ, содержащие две функ­циональные группы, одна из которых имеет кислотный характер, а другая основной. В зависимости от среды такое соединение может диссоциировать и как кисло­та, и как основание. Например, аминокислоты;

+ОН +Н⁺

RNH(CH₂)_nCOO RNH(CH₂)_nCOOH RNH₂(CH₂⁺)_n.COOH

Анионоактивпые Катионоактивные

свойства свойства

Неионогенные ПАВ – ПАВ, которые, в растворах не распадаются на ионы, это соединения, полученные на основе окиси этилена СН₂ – СН₂ путем

О

присоединения ее к спиртам, карбоновым кислотам, аминам и др.

Например, RОH + _nСН₂ – СН₂ RО(ОСН₂СН₂) _n Н

Полиоксиэтиленоная

цепочка

В молекулах неионогенных ПАВ углеводородный ра­дикал может содержать от 6 до 18 углеродных атомов, а n может изменяться от нескольких единиц до 100. Неионо­генные ПАВ являются смесью гомологов с различной дли­ной полиоксиэтиленовой цепи. Полиоксиэтиленовая цепь определяет гидрофильные свойства неионогенных ПАВ.