Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
|
Качественные реакции на катионы.
⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
| Катион | Воздействие или реактив | Наблюдаемая реакция |
| Li+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Na+ | Пламя | Желтое окрашивание |
| К+ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| Са2+ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
| Sr2+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Ва2+ | Пламя S042- | Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04 |
| Сu2+ | Вода | Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску |
| РЬ2+ | S2- | Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS |
| Аg+ | Cl- | Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20: Аg+ +Cl- =AgCl |
| Fe2+ | гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль), K3[Fe(CN)6] | Выпадение синего осадка: К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4 |
| Fe3+ | 1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 2) роданид-ион SCN- | Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2 |
| Al3+ | щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании |
| NH4+ | щелочь, нагрев | Запах аммиака: NH4+ + ОН- =NH3 + Н20 |
| Н+ (кислая среда) | Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый | красное окрашивание красное окрашивание |
Качественные реакции на катионы.
| Анион | Реактив | Наблюдаемая реакция |
| S042- | Ва2+ | Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042-=BaS04 |
| N03- | 1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть. 2) смесь H2S04 +FeSO4 | Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция " бурого кольца") |
| РО43- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- =Аg3Р04 |
| СrO42- | ионы Ва2+ | Выпадоние желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- =BaCr04 |
| S2-, | ионы РЬ2+ | Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS |
| СО32- | ионы Са2+ | выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз |
| CO2 | известковая вода Са(ОН)2 | Са(ОН)2 + С02 =СаСО3 + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02 |
| SO32- | ионы Н+ | Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- =Н20 + S02F |
| F- | ионы Са2+ | Выпадение-белого осадка: Са2 + 2F =CaF2 |
| Cl- | ионы Аg+ | Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3 Н20: Аg+ +CI-= AgCl AgCI + 2(NH3 Н20) =[Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О |
| Br- | ионы Аg+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br- = AgBr осадок темнеет на свету |
| I- | ионы Аg+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- =АgI осадок темнеет на свету |
| ОН- (щелочная среда) | индикаторы: лакмус фенолфталеин | синее окрашивание малиновое окрашивание |
Данная страница нарушает авторские права?