Растворы. 1. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Общие

1. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):

1. CH₃COOH

2. NaOH

3. HCl

4. H₂C₂O₄·2H₂O

5. K₂Cr₂O₇

6. MgSO₄

2. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования

1. Осадительное титрование

2. Комплексонометрия

3. Кислотно-основное титрование

4. Редоксиметрия

5. рН - V_{титранта}

6. Е - V_{титранта}

7. рМе - V_{титранта}

8. рCl - V_{титранта}

3. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:

1. Кислотно-основной

2. Редоксиметрический

3. Комплексонометрический

4. Осадительный

1. Ме²⁺+Cl^-= МеCl↓

2. Red₁+Ox₂=Ox₁+ Red₂

3. Ме²⁺+Na₂H₂R=Na₂МеR+2H⁺

4. H⁺+OH =H₂О

4. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:

1. Индикатор поменял окраску;

2. Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;

3. Вещества прореагировали между собой в равных количествах;

4. Число моль – эквивалентов титранта и титруемого вещества обратно пропорционально;

5. В основе титриметрического анализа находится закон

1. Постоянства состава

2. Действующих масс

3. Эквивалентов

4. Авагадро

6. Соответствие метода, индикатора и изменения цвета титруемого раствора при фиксировании точки эквивалентности:

1. Алкалиметрия 1. Эриохромовый черный Т 1. Желтый – оранжевый

2. Комплексонометрия 2. Метиловый оранжевый 2. Бесцветный – розовый

3. Иодометрия 3. Безиндикаторное титрование 3. Голубой – бесцветный

4. Метод Мора 4. Крахмал 4. Бесцветный – розовый

5. Ацидиметрия 5. Фенолфталеин 5. Винно-красный – синий

7. Соответствие метода, титранта и стандартного вещества:

6. Алкалиметрия 6. HCl 6. K₂Cr₂O₇

7. Комплексонометрия 7. NaOH 7. K₂CrO₄

8. Иодометрия 8. AgNO₃ 8. Na₂B₄O₇

9. Метод Мора 9. Na₂S₂O₃ 9. H₂C₂O₄

10. Ацидиметрия 10. Na₂H₂Y 10. NaCl

8. На величину скачка кривой титрования влияет:

1. рТ индикатора;

2. интервал перехода индикатора;

3. концентрации анализируемого раствора и титранта;

4. объем титранта;

Растворы

1. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….

1. увеличится в 2 раза

2. уменьшится в 2 раза

3. уменьшится на 2

4. не изменяется

2. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃ 10Н₂О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10, 6%, составляет _________ г.

1. 286

2. 106

3. 143

4. 212

3. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна….

(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO₄ · 5H₂O)

4. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0, 1 М раствора сульфата меди (II), составляет ________ г.

1. 32

2. 50

3. 25

4. 16

(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO₄ · 5H₂O)

5. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17, 1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/л.

1. 2

2. 0, 1

3. 0, 5

4. 1

6. Растворимость оксалата кальция CaC₂O₄ понизится при добавлении в насыщенный раствор

1. H₂O 3. KCl

2. H₂C₂O₄4. KNO₃

7. Растворимость сульфата бария повысится при добавлении в насыщенный раствор

1. H₂O 3. KCl

2. H₂SO₄4. KNO₃

8. Растворимость сульфата бария понизится при добавлении в насыщенный раствор

1. H₂O 3. KCl

2. H₂SO₄4. KNO₃

9. Точную мерную посуду применяют для … (несколько ответов):

1. приготовления рабочих растворов

2. приготовления стандартных растворов

3. отбора пробы исследуемого раствора

4. добавления растворов индикаторов

5. измерения объема растворов титрантов

10. Укажите весы и мерную посуду для приготовления стандартного раствора.

1. Технические весы, мерный цилиндр.

2. Аналитические весы, мерный цилиндр.

3. Аналитические весы, мерная колба.

4. Технические весы, мерная колба.

11. Укажите ошибки при работе с пипеткой (несколько ответов):

1. Отмыли от жира

2. Ополоснули титрантом

3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости

4. По окончании работы промыли и поставили в штатив

12. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе

1. Закрепили в штативе

2. Ополоснули анализируемым раствором

3. «Носик» бюретки заполнили титрантом

4. Объем титранта установили на нулевой отметке

13. Рассчитайте навеску (m, г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см³ 0, 1 моль/дм³ раствора.

14. Рассчитайте массу навески вещества (г), необходимую для приготовления 1 дм³ раствора с титром 0, 00100 г/см³.

1. 0, 1000. 3. 10, 0000.

2. 1, 0000. 4. 0, 01000.

15. Для разбавления 20 см³ 0, 1 моль/дм³ раствора H₂C₂O₄ в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью (см³):

1. 50 3. 250

2. 100 4. 200

16. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 05 моль/дм³.

17. Молярная концентрация (моль/дм³) раствора HCl с титром 0, 003650 г/см³ составляет

1. 0, 05 3. 0, 01

2. 0, 1 4. 0, 02

18. Укажите вместимость (см³) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I₂ с молярной концентрацией эквивалента 0, 05 моль/дм³.

1. 200. 3. 50.

2. 2000. 4. 1000.

19. Для разбавления 20, 0 см³, 0, 1 моль/дм³ раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см³):

1. 50

2. 100

3. 200

4. 500

20. Для отбора пробы анализируемого раствора используют

1. Бюретку 3. Капельную пипетку

2. Пипетку Мора 4. Мензурку

21. Какой объем воды (см³) необходимо добавить к 20 см³ 0, 1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0, 05 моль/дм³ раствор?

17. 10. 19. 15.

18. 20. 20. 40.

22. Посуда, которая ополаскивается перед титрованием титруемым раствором

1. мерная колба. 4. мерная пипетка.

2. колба для титрования. 5. мерный цилиндр.

3. бюретка. 6. химический стакан

23. Титр это концентрация, показывающая сколько…

13. …миллиграммов вещества, содержащееся в 1 дм³ раствора.

14.... граммов вещества, содержащееся в 1 дм³ раствора.

15. …граммов вещества, содержащееся в 1 см³ раствора.

16. …граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.

24. Рассчитайте титр (г/см³) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 0100 моль/дм³.

25. 4, 5·10^–2. 27. 9, 0·10^–3.

26. 4, 5·10^–4. 28. 9, 0·10^–4.

25. Способ приготовления стандартного раствора:

Необходимый объем концентрированного раствора гидроксида натрия

1. отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу и довести раствор до метки дистиллированной водой.

2. мерной пробиркой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

3. пипеткой перенести в мерную колбу и довести объем раствора до метки дистиллированной водой.

4. пипеткой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

26. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия, полученного смешением 20 см³ раствора КОН с молярной концентрацией 0, 2 моль/дм³ и 230 см³ воды.

27. Для поддержания рН > 9 применяется буферная смесь:

1. CH₃COOH + CH₃COONa

2. NH₄OH + NH₄Cl

3. HCOOH + HCOONa

4. C₆H₅OH + C₆H₅OO NH₄

28. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН=0 3. рН< 7

2. рН> 7 4. рН=7

29. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН~0 3. рН~7

2. рН~4 4. рН~9

30. Для разбавления 20, 0 см³, 0, 1 моль/дм³ раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см³):

1. 50

2. 100

3. 200

4. 100

31. Химическая посуда для разбавления 0, 2000 моль/дм³ раствора Н₂С₂O₄

1. мерный цилиндр 2. мерная пипетка

3. коническая колба 4. бюретка

5. мерная колба 6. химический стакан

32. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм³) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением навески массой 5, 2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см³.

1. 1, 0400. 3. 0, 1040.

2. 0, 0208. 4. 0, 2080.

Кислотно-основное титрование (Протолитометрия)

1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄

2 К₂SO₄

3 KNO₃

4 FeSO₄

2. Формулы солей, водные растворы которых можно различить, используя индикатор фенолфталеин, имеют вид:

1. FeSO₄ и Na₂SO₄ 3. Na₂S и Na₂SO₄

2. FeSO₄ и Al₂(SO₄)₃ 4. Na₂S и Na₂SO₃

3. Какова окраска индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности системы НСl + NaOH?

13. Синяя. 15. Малиновая.

14. Фиолетовая. 16. Бесцветная.

4. Формула вещества, 0, 01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид

1. Cu(OH)₂

2. КOH

3. KHCO₃

4. K₂CO₃

5. Формула вещества, 0, 01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид

1. Ca(OH)₂

2. HClO₄

3. CH₃COOH

4. CuCl₂

6. Формула вещества, 0, 1 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид

1. H₂СO₃ 3. НCl

2. H₂S 4. Nа₂НРO₄

7. Значение рН 0, 01 М раствора азотной кислоты (a = 1), равно……

1. 1

2. 2

3. 0

4. 3

8. В процессе кислотно-основного титрования в растворе изменяется (несколько ответов):

1. pH

2. Е;

3. рК;

4. pМе;

5. рТ;

6. С_Н+;

9. Для 0, 1 моль/дм³ раствора HCOOH рН составляет

1. 2, 88 3. 1, 38

2. 2, 38 4. 1, 0

10. На титрование раствора NaOH, содержащего 0, 1 г вещества, израсходовано
21, 5 см³ раствора HCl с молярной концентрацией 0, 1 моль/дм³. Массовая доля NaOH в образце равна ____%

1. 76 3. 86

2. 96 4. 100

11. В основе кислотно-основного титрования находится реакция:

1. H⁺+OH =H₂O

2. Ag⁺+Cl^-= AgCl↓

3.J₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2J^-

4.Ca²⁺+Na₂H₂Y= Na₂CaY+2Н⁺

12. Кривые титрования строятся для:

1. определения концентрации титранта;

2. определения объема титранта;

3. выбора индикатора;

3. установления области скачка;

13. Рассчитать значение рН в точке эквивалентности при титровании раствором гидроксида натрия раствор уксусной кислоты и выбрать наиболее эффективный индикатор (ответ обосновать).

1. Метиловый оранжевый (∆ pH = 3, 1–4, 4)

2. Метиловый красный (∆ pH = 4, 4–6, 2)

3. Бромтимоловый синий (∆ pH = 6, 0–7, 6)

4. Фенолфталеин (∆ pH = 8, 2–9, 8)

5. Тимолфталеин (∆ pH = 9, 3–10, 5)

14. В чем состоит действие ауксохромных групп?

1. Сообщают окраску.

2. Стабилизируют окраску.

3. Усиливают окраску.

4. Ослабляют окраску.

15. Масса гидроксида калия, содержащего в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11, составляет __________ г (a = 1).

1. 0, 56

2. 0, 28

3. 0, 112

4. 0, 56

16. Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 л ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет __________ г (a = 1).

1. 0, 126

2. 0, 315

3. 0, 063

4. 0, 56

17. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании…

1. Сильной кислоты сильным основанием

2. Слабой кислоты сильным основанием

3. Сильного основания сильной кислотой

4. Слабого основания сильной кислотой

18. Величина pH в точке эквивалентности меньше 7 при титровании…

1. Сильной кислоты сильным основанием

2. Слабой кислоты сильным основанием

3. Сильного основания сильной кислотой

4. Слабого основания сильной кислотой

19. При определении концентрации щелочи в растворе методом кислотно-основного титрования в качестве индикатора используется …

1. мурексид

2. фенолфталеин

3. эриохромовый черный

4. дифениламин

20. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

21. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

22. Объем 0, 1 М раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0, 084 г КОН, равен ________ мл.

1. 84

2. 42

3. 15

4. 150

23. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л, равен ________ мл.

1. 45

2. 30

3. 20

4. 15

24. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л требуется ________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л.

1. 50

2. 100

3. 12, 5

4. 25

25. Объем 0, 1 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего 0, 08 г NaОН, равен ________ мл.

1. 30

2. 40

3. 20

4. 10

26. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л требуется _________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л (с точностью до точного значения).

27. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

28. Объем 0, 1 М раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0, 147 г Н₂SO₄, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

29. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0, 05 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

30. Объем 0, 1 М раствора КOН, необходимый для нейтрализации раствора азотной кислоты, содержащего 0, 126 г НNO₃, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

31. Объем 0, 1 М раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0, 073 г НCl, равен ______ мл (с точностью до точного значения, Ar (Cl) = 35, 5).

32. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 05 моль/дм³ затрачено 13, 90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.

33. Методом кислотно-основного титрования в растворе можно определить

1. NaCl 3. Na₂C₂O₄

2. KNO₃ 4. K₂SO₄

34. Можно ли методом кислотно-основного титрования определить содержание орто-борной кислоты H₃BO₃, K_j= 5, 8^.10^-10

1. Можно, титрант NaOH

2. Нельзя, K_j< 5, 8^.10^-8

3. Нельзя, отсутствует скачок на кривой титрования

4. Можно, в неводных средах

35. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого К_i = 1·10^–10

1. NH₄OH + НСl. 3. NaОН + Н₂SO₄.

2. НСl + КOH. 4. NaOH + НСООН.

36. Интервал pH изменения окраски индикатора зависит от …

1. концентрации индикатора

2. константы диссоциации индикатора

3. pH титруемого раствора

4. интенсивности окраски индикатора

37. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH₃COOH:

1. HCl и метиловый оранжевый

2. KOH и метиловый оранжевый

3. Na₂B₄O₇ и фенолфталеин

4. KOH и фенолфталеин

38. На тирование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм³. Масса щелочи (г.) в 200 см³ этого раствора равна

1. 2, 4 3. 3, 2

2. 0, 8 4. 1, 6

39. Рассчитайте массу уксусной кислоты (СН₃СООН) в 500 см³ раствора, если на титрование затрачено 10, 0 см³ еезатрачено 10, 5 см³ 0, 1 моль/дм³ раствора NaOH.

40. При титровании смеси кислот HCl и CH₃COOH в присутствии метилового оранжевого оттитровывается

1. HCl 3. HCl и CH₃COOH

2. CH₃COOH 4. CH₃COOH и ½ HCl

Ответ обосновать.

41. Титрант метода кислотно-основного титрования

1. Сильный восстановитель

2. Сильное основание

3. Слабое основание

4. Слабый окислитель

5. Комплексон III

6. Иод

42. При титровании раствора молочной кислоты раствором NaOH используют индикатор:

1. Фенолфталеин

2. Метиловый оранжевый

3. Эриохромовый черный

4. Дифениламин

Ответ обоснуйте.

43. На титрование 25 см³раствора гидроксида калия затрачено 20см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0, 1 моль/ дм³. Масса щелочи (г) в 500 см³ этого раствора равна

1. 1, 12 3. 2, 24

2. 5, 6 4. 4, 48

44. Ортофосфорная кислота H₃PO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/дм³ оттитрована как одноосновная раствором NaOH с молярной концентрацией 0, 1 моль/дм³ в присутствии индикатора

1. Метилового оранжевого 3. Нейтрального красного

2. Фенолфталеина 4. п-нитрофенола

45. Сколько скачков на кривой титрования смеси кислот HCl и HNO₃?

1. Два 3. Отсутствует

2. Один 4. Нельзя выбрать индикатор

46. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится

в кислой среде.

1. НСl + NaOH. 2. КОН + Н₂SO₄.

3. NH₄OH + НСl. 4. NaOH + СН₃СООН.

47. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование затрачено 10, 0 см³ еезатрачено 10, 5 см³ 0, 1 моль/дм³ раствора NaOH:

48. Задача, решаемая в протолитометрии в присутствии индикатора с К_i=10^–4

1. H₂C₂O₄+ NaOH

2. NH₄OH +HCl

3. HCOOH + NaOH

4. NH₄OH + CH₃COOH

49. Ацидиметрически можно оттитровать:

1. NaOH,. NH₄ОН 3. НCl 5. Н₂С₂О₄, FeSO₄

2. NH₄Cl, NaCl 4. СН₃СООNa, NaCl 6. CaCl₂, MgCl₂

Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)

1. = 1, 51 В. Восстановить ^- в кислой среде (ответ поясните) может…

1. KBrO₃; = 1, 52 В

2. Na₂C₂O₄; = 0, 49 B

3. H₂O₂; = 0, 77 B

4. Na₂S₄O₈; = 2, 0 B

5. F₂; ^-= 2, 87 B

2. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при …

1. определенном значении потенциала

2. образовании комплексного соединения с титрантом

3. изменении pH

4. образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

3. Автокаталитической называется реакция …

17. один из реагентов которой является катализатором этой реакции;

18. один из продуктов которой является катализатором этой реакции;

19. которая протекает без участия катализатора;

20. в которой точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски одного из участников реакции

4. Действием азотной кислоты ( = + 0, 94 В) можно окислить:

1. Mn²⁺; = + 1, 51 В. 3. F^–; = + 2, 87 В.

2. Br^–; = + 1, 45 В. 4. I^–; = + 0, 54 В.

5. Способ фиксирования точки эквивалентности (ТЭ) в перманганатометрии:

1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор;

6. Продукты реакции FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. Fe₂(SO₄)₂

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

7. Титрант в перманганатометрии:

1. KMnO₄;

2. MnSO₄;

3. Fe SO₄;

4. Na₂S₂O₃;

5. Na₂S₂O₃;

6. KBrO₃;

8. При титровании раствора щавелевой кислоты раствором перманганата калия изменяется:

1. Е 3. рК

2. рН 4. рМе

9. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

10. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄®

11. Титрант метода иодометрия (несколько вариантов):

1. Сульфат железа

2. Тиосульфат натрия

3. Комплексон III

4. Гидроксид натрия

12. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na₂S₂O₃.

= + 0, 09 В.

1. CO₂; = - 0, 49 B.

2. I₂; = + 0, 54 B.

3. FeCl₃; = + 0, 77 B.

4. KMnO₄; = + 1, 51 B.

13. Титранты метода иодометрии (несколько вариантов):

1. I₂ 2. Na₂S₂O₃

3. KI 4. KIO₃

14. При определении окислителей методом иодометрии в качестве способа титрования, стандартного вещества и индикатора применяют …

Способ титрования Стандартное вещество Индикатор

1. Прямое 1. Н₂С₂О₄ 1. крахмал

2. Заместительное 2. Н₂С₂О₄ · Н₂О 2. фенолфталеин

3. Обратное 3. Na₂S₂O₃ 3. эриохромовый черный Т

4. K₂Cr₂O₇ 4. безиндикаторное титрование

5. крахмал 5. дифениламен

15. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е⁰_ind = 1, 00 В) составляет

1. 0, 60….....1, 00

2. 0, 80….....1, 40

3. 1, 10….....1, 31

4. 0, 60….....0, 90

16. Почему для подкисления растворов в перманганатометрии не применяется HCl, а в основном H₂SO₄?

1. Происходит реакция окисления хлорид-ионов перманганат-ионами

2. Улетучивается часть хлора, образовавшегося в результате окисления хлорид-ионов

3. Повышается расход перманганата калия на титрование анализируемого вещества

4. Объясняется всеми вышеперечисленными причинами.

17. Какой ион можно окислить KMnO₄ в кислой среде? = + 1, 51 В.

1. Bi³⁺; = + 1, 80 B.

2. NO₂^–; = + 0, 94 B.

3. SO₄^2–; = + 2, 01 B.

4. F^–; = + 2, 87 B.

18. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄+ H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10. 3. 2.

2. 1. 4. 5.

19. На титрование 10, 00 см³ раствора иода затрачено 9, 50 см³раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = = 0, 01 моль/дм³. Вычислите массу (г) I₂ в 100 см³ раствора.

1. 0, 2413. 3. 0, 1207.

2. 0, 1501. 4. 12, 07.

20. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом?
= + 1, 51 В.

= + 0, 15 В, = – 0, 41 В,

= + 0, 77 В.

1. Fe²⁺, Sn²⁺, Cr²⁺. 3. Sn²⁺, Cr²⁺, Fe²⁺.

2. Cr²⁺, Fe²⁺, Sn²⁺. 4. Cr²⁺, Sn²⁺, Fe²⁺.

21. На титрование раствора 7, 00 см³ I₂ c титром 0, 01270 г/см³ затрачено 10, 00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Молярная концентрация раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм³.

22. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:

1. рН-индикатор;

2. специфический индикатор крахмал;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

12 Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2025 год. (0.084 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал