Комплексонометрия

1. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.

1. кислотно-основного

2. окислительно-восстановительного

3. осадительного

4. комплексонометрического

2. Фиксирование точки эквивалентности при титровании воды раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при.

1. достижении титруемым раствором вино-красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.

3. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. синего

4. Катионы, определяемые методом комплексонометрии

1. K⁺

2. Mg²⁺

3. H⁺

4. Ca²⁺

5. Na⁺

6. NH₄⁺

5. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

6. При комплексонометрическом титровании в титруемом растворе изменяется:

7. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH> 9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

8. Укажите правильную формулу комплексоната магния:

1. ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg

2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg

3. NaООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N MgООС–Н2С СН2 –СООNa.

4. НООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН.

9. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

1 ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al

2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al

3. NaООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N AlООС–Н2С СН2 –СООAl.

4. НООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН.

10. На титрование 10, 0 см³ минеральной воды затрачено 10, 50 см³ 0, 020 моль/дм³ раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

11. На титрование 50, 00 см³ водопроводной воды затрачено 7, 50 см³ 0, 02000 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислить жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

12. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III: Мg²⁺ + Н₂Y^2–…

1. МgY2– + 2Н+.	3.... МgY– + 2Н+.
2.... МgY– + Н+.	4.... МgY + 2Н+.

13. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

14. Общая жесткость воды определяется присутствием

15. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III: Ме²⁺ + Н₂Y^2– …

1. ... МеY2– + 2Н+.

2.... МеY + 2Н+.

3.... МеY– + Н+.

4. … МеY2–+ Н+.

16. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

3. Йодометрия, крахмал;

4. Аргентометрия, хромат калия;

17. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

18. В процессе комплексонометрического титрования в растворе изменяется

1. pH 3. E 5. pT

2. pMe 4.pK 6.C(Me²⁺)

19. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	1. Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	2. Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	3. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

20. Комплексонатами называют...

21. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

2. Ca²⁺, Na²⁺

3. K⁺, Na⁺

4. Cu²⁺, K⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

22. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды

1. Кислотно-основное титрование, эозин

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т

3. Йодометрия, крахмал

4. Аргентометрия, дихромат калия

23. В присутствие каких индикаторов можно селективно определить содержание ионов кальция и магния в растворе?

1. Фенолфталеин и ЭХЧ-Т 3. ЭХЧ-Т и мурексид

2. ЭХЧ-Т и эозин 4. Фенолфталиин и флуоресцин

24. Фактор эквивалентности Al³⁺ в реакции с ЭДТА…

1. 1/1 3. 1/3 5. 1/5

2. ½ 4.1/4 6.1/6

25. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MеY^n-4 + HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺ + H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

26. Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

Укажите условия ее протекания.

27. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

28. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са²⁺ и Mg²⁺.

29. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

1. Fe 3+ + H2Y 2- FeY – + 2 H +

2. Fe3+ + HY3- FeY– + H+

3. Fe3+ + Y4- FeY–

4. Fe3+ + H3Y- FeY– + 3 H+

5. Fe 3+ + H4Y FeY – + 4 H +

23. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

Осадительное титрование (Седиметрия)

1. Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения которого равно

1. 3, 8^∙ 10^-9

2. 1, 8^∙ 10^-11

3. 4, 0^∙ 10^-10

4. 7, 5^∙ 10^-14

2. Масса оксалата кальция, содержащаяся в 5 л насыщенного раствора, равно ________мг ( = 2, 3 ∙ 10^-9)

1. 6, 1

2. 30, 7

3. 15, 4

4. 61, 4

3. Концентрация сульфата бария в его насыщенном растворе составляет ________моль/л ( = 4, 0 ∙ 10^-10)

1. 2, 0^∙ 10^-5

2. 4, 0^∙ 10^-5

3. 2, 0^∙ 10^-10

4. 4, 0^∙ 10^-10

4. Объем 0, 1 М раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 мл 0, 05 М раствора нитрата железа (III), равен ________ мл (с точностью до точного значения).

1. 10

2. 30

3. 5

4. 20

5. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0, 1 М раствора ВаCl₂ образуется осадок массой ________ мг.

1. 0, 233

2. 0, 208

3. 0, 416

4. 0, 466

6. Объем раствора 0, 1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0, 025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

Введите ответ:

7. Объем 0, 1 М раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0, 324 г его гидрокарбоната, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

Введите ответ:

8. При сливании 200 мл 0, 1 М раствора Са(NО₃)₂ и 150 мл 0, 2 М раствора К₂СО₃ образуется осадок массой _________ г.

Введите ответ:

9. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид калия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата натрия в качестве индикатора производят при...

1. достижении титруемым раствором красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.

10. Титрант и индикатор при определении хлорид-ионов в растворе методом Мора

1. AgNO₃, Fe(III) 3. AgNO_3, K₂CrO₄

2. I₂, крахмал 4. KSCN, Fe(III)

Ответ пояснить уравнениями реакций.

11. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. AgNO₃, K₂CrO₄ 3 NH₄SCN, K₂CrO₄

2. NH₄SCN, NH₄Fe(SO₄)₂ 4. Na₂S₂O₃, крахмал

12. Укажите титрант, стандартное вещество и индикатор при определении иодид-иона в растворе методом Мора

1. Na₂S₂O₃, K₂CrO₄, крахмал

2. AgNO₃, Na₂S₂O₃, дифениламин

3. K₂CrO_4, H₂C₂O₄, эозин

4. AgNO₃, NaCl, K₂CrO₄

13. Какая реакция находится в основе метода осаждения?

1. 2I- - 2 ® I2.	3. Ag+ + Cl- ® AgCl.
2. H+ + OH- ® H2O.	4. Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+.

14. Индикатор метода Мора

1. К₂Cr₂O₇ 3. K₂CrO₄

2. AgNO₃ 4. FeNH₄(SO₄)₂× 12H₂O