Хімія”. Модульний контроль 3.

1. Класифікація хімічних реакцій. Значення окисно-відновних реакцій.

2. Що є предметом розглядання електрохімії? Уявлення Вольта про виникнення електроенергії в гальванічному елементі.

3. Які реакції використовують в якісному аналізі? Що таке чутливість, специфічність якісних реакцій? (Аналіт)

4. Галогени. Елементи VIІ групи періодичної системи. Загальна характеристика і властивості галогенів

5. Як визначають тимчасову твердість води?

6. У чому полягає суть кислотно-основного титрування? Які найпоширеніші індикатори використовують у кислотно-основному титруванні? Як вони змінюють забарвлення в кислій і лужній областях?

7. Як буде діяти проходження електричного струму через розчини кислот і солей? На яких явищах базується гальванотехніка?

8. Які реактиви називають груповими? Навести приклади використання амфотерності в якісному аналізі.(Аналіт)

9. Добування галогенів. Найважливіші сполуки галогенів та їх застосування.

10. Завдання та методи аналітичної хімії. Найважливіші характерні реакції на катіони і аніони.

11. У чому полягає суть методів Мора, Фаянса, Фольгарда? (Аналіт)

12. Класифікація корозійних процесів. Розкажіть про механізм електрохімічної корозії.

13. Які вторинні процеси мають місце в процесі електрохімічної корозії?

14. Чому флуор має ступінь окиснення лише 1, тоді як інші галогени проявляють різні ступені окиснення: від -1 до +7?

15. Які фактори впливають на повноту осадження речовини, що аналізується? Які умови осадження кристалічних і аморфних осадів? (Аналіт)

17. Що таке молекулярні та іонні розчини? Що є їх характерною особливістю?

18. Корозія металів. Що є її головною причиною?

19. Як отримують HF, HBr, HI в промисловості та в лабораторії?

20. Які фактори впливають на повноту осадження речовини, що аналізується? Які умови осадження кристалічних і аморфних осадів? (Аналіт)

21. Титриметрія. Яким умовам повинні відповідати реакції, що використовуються в титриметричних методах осадження?

22. Дайте загальну характеристику провідників другого роду.

23. Класифікація корозійних процесів. Розкажіть про механізм хімічної корозії.

24. Які хімічні елементи входять до головної підгрупи VI групи періодичної системи? Дайте загальну характеристику р-елементів цієї групи.

25. Як визначають іони срібла за методом роданометрії?

26. Які внутрішні і зовнішні фактори впливають на швидкість корозії?

27. Фізичні і хімічні властвивості оксигену та сульфуру.

28 Яке значення має величина добутку розчинності для вагового методу? (Аналіт)

29. Зміст теорії електролітичної дисоціації Арреніуса.

30. Яким є склад комплексів трилону Б із металами (Ca²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺)?

33. Розкажіть про механізм електролітичної дисоціації

34. Від чого залежить протікання процесу газової корозії?

35. Що таке точка еквівалентності? Якими є вимоги до реакцій в титриметричному методі?

36. Як визначають тимчасову твердість води? Чому для визначення твердості води цим методом треба додавати буферний розчин?

37. Характеристики озону і пероксиду водню. Їх розповсюдження та особливості.

38. Послідовні стадії утворення пористої оксидної плівки на поверхні металу при корозії

39. Принципова схема гальванічного елементу. Які електродні процеси одночасно протікають під час роботи мікрогальванічного елементу?

40. Що таке рТ індикатора? Які індикатори вибирають при титруванні сильних кислот; сильних основ; слабких кислот; слабких основ; солей, що підлягають гідролізу? (Аналіт)

41. Які реакції використовують в якісному аналізі? Що таке чутливість, специфічність якісних реакцій?

42. Що таке гідроліз солей? Розгляньте на прикладах гідроліз солей сильної основи і сильної кислоти.

43. Як і чому змінюються металічні властивості р-елементів VI групи від оксигену до полонію?

44. Як будуються криві титрування в методі оксидометрії? (Аналіт)

45. Охарактеризуйте процес карбонільної корозії.

46. Титриметрія. Яким умовам повинні відповідати реакції, що використовуються в титриметричних методах осадження?

47. Розкажіть про атмосферну корозію та про корозію металів в грунті.

48. Що таке гідроліз солей? Розгляньте на прикладах гідроліз солей сильної основи і слабкої кислоти