Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

Электролитическая диссоциация.

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

*Растворы электролитов – растворы веществ, проводящие электрический ток. Обладают ионной проводимостью. Как правило – это растворы солей, кислот и оснований.

*Электрическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы при растворении.

*Все электролиты делятся на слабые и сильные. Сильные электролиты характеризуются высокой степенью диссоциации.

Степень диссоциации:

N_D – число диссоциированных молекул

N – общее число растворенных молекул.

Для сильных электролитов α → 1 Для слабых электролитов α < < 1

К сильным электролитам относятся сильные кислоты (серная, соляная, азотная [H2SO4, HCl, HNO3]) и большая часть солей. К слабым электролитам относятся слабые кислоты, слабые основания и некоторые соли [H2SO3, H2S, CH3COOH].

*В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и следовательно к нему может быть применен закон действующих масс. Рассмотрим процесс диссоциации кислоты HA↔ H⁺+A^-Степень диссоциации:

Для процесса диссоциации константа равновесия называется константой диссоциации и равна

Это выражение называют законом разведения Освальда. Из него видно, что K_D зависит от концентрации. Иногда вместо концентрации используют обратное значение – разведение. v=1/c