Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачі для самостійного рішення
|
|
1. Маса 87· 10–6 м3 пари при 62 °С і тиску 1, 01· 105 Па дорівнює
0, 24· 10–3 кг. Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини.
2. Відносна густина газу за повітрям 1, 52. Визначити об’єм 5, 5 г цього газу за н.у. Обчислити число молекул у знайденому об’ємі та масу однієї молекули. Визначити об’єм 5, 5 г цього газу при 17 °С і Р = 98 кПа.
3. Частина SO2, що викидається в атмосферу, перетворюється в сульфатну кислоту за рівнянням 2SO2 + O2 + 2H2O ® 2H2SO4. Визначити кількість кислоти, яка утворюється з 5, 6 моля SO2 та 1 моля О2 (кількість води не обмежена).
4. Визначити масу кальцію, яка прореагувала з водою, якщо об’єм водню, що виділився при 25 °С і 99, 3 кПа, дорівнює 480 мл.
5. Визначити об¢ єм кисню, потрібний для одержання 8, 1 т ZnO згідно з реакцією 2ZnS + 3O2 ® 2ZnO + 2SO2 при t = 35 °С, Р = 1, 0 кПа.
6. Аналіз газу показав, що сполука містить 5, 9 % Гідрогену та 94, 1 % Сульфуру. Маса одного літра цього газу складає 1, 52 г (н.у.). Визначити, який це газ.
7. Визначити масу, кількість молів і молекул, які містяться у 2, 24 л водню за н.у.
8. Скільки літрів водню (при 12 °С та 102, 6 кПа) утворилось при взаємодії
10 г магнію з хлоридною кислотою?
9. Яке число молекул містить 0, 01 моля кисню, 0, 05 моля атомів кисню та 0, 25 моля сульфур (ІV) оксиду?
10. Обчислити масу 50 л газової суміші, яка складається з 60 % карбон (IV) оксиду та 40 % водню, при 740 мм рт.ст. та 20 °С.
11. У результаті озонування кисню відбулося зменшення об’єму на 5 мл (н.у.). Який об’єм кисню було взято для реакції? Скільки мілілітрів озону утворилось?
12. Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену, ніж Карбону. Густина сполуки за воднем становить 14. Знайти формулу сполуки.
13. Маса 87 мл пари при температурі 62 °С і тиску 758 мм рт.ст. дорівнює 0, 24 г. Визначити молярну масу речовини.
14. Знайти густину суміші водню, кисню та гелію за воднем і повітрям.
Суміш містить 50 % гелію та 20 % кисню за об’ємом.
15. Які з наведених газів важчі за повітря: H2S; CO; H2; Cl2; NO2? Визначити їх відносну густину за азотом.
16. Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н.у.? Визначити масу 1 м3 повітря.
17. Яка маса 250 л хлору за н.у.? Визначити його густину за повітрям і воднем.
18. У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу водню, а молекула сульфур (ІV) оксиду важча за молекулу карбон (IV) оксиду?
19. Знайти об’єм амоніаку, для одержання якого було взято 1650 л водню при температурі 450 °С і тиску 50662, 5 Па.
20. Визначити тиск у балоні об’ємом 20 л, де знаходиться 160 г кисню при температурі 27 °С.
21. Який об’єм за н.у. займають 5, 38· 1022 молекул ідеального газу?
22. Маємо 250 л газу при 27 °С і тиску 8 атм. При якому тиску об’єм газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 °С)?
23. За н.у. 0, 5 л деякого газу має масу 0, 3805 г, а маса 0, 25 л кисню за тих же умов становить 0, 3572 г. Розрахувати молярну масу газу, виходячи з густини за киснем.
24. За н.у. 500 мл газу мають масу 1, 806 г. Знайти його густину за повітрям і молярну масу.
25. Густина газу за повітрям дорівнює 2, 45. Визначити масу 1 л газу.
26. При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9, 143. Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі?
27. Густина пари цинку за воднем при 1400 °С приблизно дорівнює 33. Який склад молекули цинку в парі?
28. При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9, 143. Яка густина пари сірки за повітрям?
29. Маса 87·10–6 м3 пари при 62 °С і тиску 1, 01·105 Па дорівнює
0, 24· 10–3 кг. Визначити молярну масу речовини.
30. Розрахувати густину за воднем і масу за н.у. 1 л нітроген (IV) оксиду.
31. Об’єм пари 0, 2· 10–3 кг речовини при 17 °С і тиску 101747 Па дорівнює 48· 10–6 м3. Розрахувати молярну масу речовини.
Контрольні питання
1. Хімія як природнича наука.
2. Поняття про моль, відносну атомну і молярну масу. Емпіричні та структурні формули речовин.
3. Поняття простої та складної речовини.
4. Поняття про валентність.
5. Поняття про ступінь окиснення.
6. Атомно-молекулярне вчення. Газові закони. Закон Авогадро.
7. Закон Менделєєва− Клапейрона.
8. Розрахунки за основними газовими законами