Основы молекулярно-кинетической теории

§ Относительная молекулярная масса
Относительная молекулярная (или атомная) масса вещества (M_r) — отношение массы молекулы (или атома) (m₀) данного вещества к 1/12 массы атома углерода (m_0C).

§ Постоянная Авогадро
Постоянная Авогадро — величина, равная числу молекул в одном моле; определяется числом молекул в 12 граммах углерода.
N_A=6, 02× 10²³
СИ: моль^-1

§ Молярная масса
Молярная масса (M) вещества — это масса вещества, взятого в количестве одного моля и равная произведению массы молекулы (m₀) на постоянную Авогадро (N_A).


СИ: кг/моль

§ Количество вещества
Количество вещества (v) равно отношению:
1) числа молекул (N) в данном теле к постоянной Авогадро (N_A), т.е. к числу молекул в одном моле вещества: ;
2) массы вещества (m) к его молярной массе (М):
СИ: моль

§ Число молекул (атомов)
Число молекул (N) любого количества вещества массой (m) и молярной массой (М) равно:

§ Концентрация молекул
Концентрация молекул (n) — это число молекул (N) в единице объёма (V), занимаемого этими молекулами, — определяется, как
СИ: м³

§ Давление газа (основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа)
Давление (p) газа на стенку сосуда пропорционально концентрации (n) молекул (атомов), массе (m₀) одной молекулы (атома) и средней квадратичной скорости () молекулы (атома).

СИ: Па

§ Давление идеального газа
Давление идеального (p) газа пропорционально произведению концентрации молекул (n) на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул ().

СИ: Па