Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
|
Качественные реакции в химии
| Вещество, ион | Реагенты, условия реакции | Признаки реакции, уравнения |
| Газообразные вещества | ||
| Н2 | Горящая лучина | Хлопок или резкий лающий звук в зависимости от степени чистоты |
| N2 | Горящая лучина | Гаснет |
| СО2 | Горящая лучина | Гаснет |
| Известковая вода (раствор Са(ОН)2) | Помутнение: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О. При длительном пропускании осадок растворяется: СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 | |
| О2 | Тлеющая лучина | Вспыхивает |
| F2 | - | Зеленый газ, запах |
| Cl2 | - | Желто-зеленый газ, запах |
| NO2 | - | Бурый газ, запах |
| SO2 | - | Запах жженых спичек |
| Фильтровальная бумага, смоченная раствором КMnO4 | Малиновая окраска → коричневая окраска 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = 2MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4 | |
| H2S | - | Запах тухлых яиц |
| NH3 | - | Запах нашатырного спирта |
| HCl | Белый дым: NH3(газ) + HCl(газ) = NH4Cl(твердое вещество) | |
| Катионы | ||
| Н+ | Лакмус | Красный цвет раствора |
| Метиловый оранжевый | Розовый цвет раствора | |
| NH4+ | OH-, t | Выделение газа с резким запахом, изменяющего окраску влажной фенолфталеиновой бумаги в малиновый цвет NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O На бумаге: NH3 + H2O = NH4OH ↔ NH4+ + OH- |
| Ag+ | Cl- | Белый творожистый осадок, быстро темнеющий на воздухе Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
| OH- | Коричневый аморфный осадок: 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O | |
| Li+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Na+ | Пламя | Желтое окрашивание |
| К+ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| Са2+ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
| F- | Осадок белого цвета: Са2+ + 2F- = CaF2↓ | |
| CO32- | Белый кристаллический осадок: Са2+ + СО32- = СаСО3↓ | |
| Sr2+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Ва2+ | Пламя | Желто-зеленое окрашивание |
| SO42- | Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте: Ва2+ + SO42- = BaSO4↓ | |
| Cu2+ | Пламя | Зеленое окрашивание |
| OH- | Голубой аморфный осадок: Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2↓ | |
| Раствор NH4OH | Раствор ярко-синего цвета: Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O | |
| Сu+ | OH- | Оранжевый аморфный осадок: Cu+ + ОН- = CuОН↓ |
| Fe2+ | OH- | Зеленоватый аморфный осадок: Fe2+ + 2ОН- = Fe(ОН)2↓ |
| Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] | Темно-синий осадок (турнбулева синь) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ | |
| Fe3+ | OH- | Бурый аморфный осадок: Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)3↓ |
| Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] | Сине-зеленый осадок (берлинская лазурь) 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓ | |
| Роданид-ион SCN- | Кроваво-красный раствор Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]3- | |
| Al3+ | OH- | Белый аморфный осадок, растворяющийся в избытке щелочи: Al3+ + 3ОН- = Al(ОН)3↓ Al(ОН)3 + OH- = [Al(OH)4]- |
| Со2+ | OH- | Синий аморфный осадок, при нагревании переходящий в розовый: Со2+ + 2ОН- = Со(ОН)2↓ |
| Ni2+ | OH- | Светло-зеленый аморфный осадок: Ni2+ + 2ОН- = Ni(ОН)2↓ |
| Cr2+ | OH- | Желтый аморфный осадок: Cr2+ + 2ОН- = Cr(ОН)2↓ |
| Cr3+ | OH- | Синевато-серый аморфный осадок: Cr3+ + 3ОН- = Cr(ОН)3↓ |
| Анионы | ||
| ОН- | Индикаторы | Фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый |
| NO3- | Cu, H2SO4 (конц.), t | Выделение бурого газа: Н+ + NO3- = HNO3 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2↑ (Cu + NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2 + H2O) |
| F- | Ca2+ | Осадок белого цвета: Са2+ + 2F- = CaF2↓ |
| Cl- | Ag+ | Белый творожистый осадок, быстро темнеющий на воздухе, растворимый в растворе аммиака: Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O |
| Br- | Ag+ | Желтоватый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака: Ag+ + Br- = AgBr↓ AgBr + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Br + 2H2O |
| I- | Ag+ | Желтый творожистый осадок, НЕрастворимый в растворе аммиака: Ag+ + I- = AgI↓ |
| SO42- | Ba2+ | Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте: Ва2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| SO32- | H+ | Запах жженых спичек: SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O |
| S2- | H+ | Запах тухлых яиц: S2- + 2H+ = H2S↑ |
| Pb2+ | Черный осадок: S2- + Pb2+ = PbS↓ | |
| СО32- | H+ | Бурное выделение газа без запаха: СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O |
| SiO32- | H+ | Образование геля: SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ |
| CH3COO- | H+, t | Запах уксуса: СН3СОО- + Н+ = СН3СООН |
| PO43- | Ag+ | Ярко-желтый осадок: РО43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ |
| CrO42- | Ba2+ | Желтый осадок: CrO42- + Ва2+ = Ва CrO4↓ |
| Органические вещества | ||
| CH2=CH2 (любые вещества с кратными (=, ≡) связями) | Водный раствор КMnO4 | Изменение окраски: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH |
| Бромная вода (раствор Br2 в воде) | Обесцвечивание раствора: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br | |
| С2Н5ОН | CuO, t | Медная проволока, покрытая черным налетом оксида меди, становится блестящей, запах зеленого яблока (ацетальдегид): С2Н5ОН + CuO → СН3COН + Cu + H2O |
| Глицерин С3Н5(ОН)3 | Свежеосажденный Сu(OH)2↓ | Ярко-синий раствор С3Н5(ОН)3 + Cu(OH)2 → С3Н5ОН(O2Cu) + H2O |
| С6Н5ОН | Бромная вода (раствор Br2 в воде) | Белый осадок: С6Н5ОН + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr |
| Раствор FeCl3 | Раствор фиолетового цвета: 6С6Н5ОН + FeCl3 → [Fe(С6Н5О)3(С6Н5ОН)3] + 3HCl | |
| HCOH | Сu(OH)2↓, t | Красный осадок: HCOH + 2Сu(OH)2↓ → HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O |
| [Ag(NH3)2]OH, t | Серебряный налет на стекле: HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOOH + 2Ag + H2O + 4NH3 | |
| CH3COOH | Лакмус | Раствор красного цвета |
| Раствор Na2CO3 | Выделение газа: СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O | |
| Раствор FeCl3 | Раствор красно-коричневого цвета | |
| HCOOH | Лакмус | Раствор красного цвета |
| Раствор Na2CO3 | Выделение газа: СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O | |
| Сu(OH)2↓, t | Красный осадок: HCОOH + 2Сu(OH)2↓ → CO2 + Cu2O↓ + 3H2O | |
| [Ag(NH3)2]OH, t | Серебряный налет на стекле: HCОOH + 2[Ag(NH3)2]OH → CO2 + 2Ag + 2H2O + 4NH3 | |
| Раствор KMnO4, H+ | Обесцвечивание раствора: 5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O | |
| С17Н35СOONa (раствор мыла) | Н+ | Белые хлопья: С17Н35СOONa + Н+ → С17Н35СOOН + Na+ |
| С17Н33СOOH | Бромная вода (раствор Br2 в воде) | Обесцвечивание раствора: CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH + Br2 → CH3(CH2)7CHBr–CHBr(CH2)7COOH |
| Водный раствор КMnO4 | Изменение окраски: 3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3(CH2)7CHOH–CHOH(CH2)7COOH + 2MnO2 + 2KOH | |
| C6H12O6 (глюкоза) | Сu(OH)2↓ | Ярко-синий раствор, при нагревании → красный осадок |
| [Ag(NH3)2]OH, t | Серебряный налет на стекле: С5H11О5СOH + 2[Ag(NH3)2]OH → С5H11О5СOОH + 2Ag + H2O + 4NH3 | |
| (C6H10O5)n (крахмал) | Йодная вода (раствор I2 в воде) | Раствор сине-фиолетового цвета |
| C6H5NH2 (анилин) | Бромная вода (раствор Br2 в воде) | Белый осадок: С6Н5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr |
| Белок яичный (альбумин) раствор | HNO3 | Осадок желтого цвета (реакция по бензольным кольцам, ксантопротеиновая реакция) |
| Сu(OH)2↓ | Раствор фиолетового цвета (реакция по пептидным связям, биуретовая реакция) | |
| Раствор Pb(CH3COO)2 | Черный осадок: =S + Pb2+ → PbS↓ (серосодержащие остатки аминокислот, цистеиновая реакция) |
| <== предыдущаЯ лекциЯ | | | следующаЯ лекциЯ ==> |
| Средняя группа. Младшая группа Вид музыкальной деятельности Музыкально-дидактические игры Источник Игры | | |
Данная страница нарушает авторские права?