Решение

Мольная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Следовательно,

M э(H₂SO₄) = 98: 2 = 49 г экв./моль.

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:

а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

С_M = (12 ∙ 1, 08∙ 10) / 98 = 1, 32 моль/л.

б) Молярная концентрация эквивалента 12% раствора серной кислоты равна

С_Н = (12 ∙ 1, 08 ∙ 10) / 49 = 2, 64 моль экв./л.

Пример 5. Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в молярную концентрацию эквивалента и наоборот. Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулу:

С_M = С_Н ∙ f э

Молярная концентрация 0, 5 н. Na₂CO₃

С_M = 0, 5 ∙ 1/2 = 0, 25 моль/л

Пример 6. Раствор, содержащий 3, 04 г камфары С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80, 714 ˚ С. Температура кипения бензола 80, 2˚ С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Решение

Так как раствор камфары в бензоле это раствор неэлектролита, то для решения воспользуемся формулой 8.1.3.

Δ T _кип = , отсюда

Е = , M (С₁₀Н₁₆О) = 152 г/моль,

Е = = 2, 57 º.

Решение

Для решения воспользуемся формулой 8.1.4. Найдем из нее молярность раствора

С_М = π / RТ =243, 4/(8, 31∙ 293) = 0, 1 моль/л.

Теперь вычисли молярную массу гематина. В 100 мл воды содержится 6, 33 г гематина, значит в 1000 мл (1 л) 63, 3 г. Отсюда 63, 3 это 0, 1 моль, а 1 моль составит 633 г:

М (гематина) = 633 г/моль.

Пример 8. Рассчитайте рН 0, 002 М раствора Н₂СО₃.