Часть 2

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ + Zn + …(изб.) + H₂O = NH₃ + …

Определите окислитель и восстановитель.

37. Карбонат бария прокалили при высокой температуре. Полученный порошок

нагревали в токе воздуха при температуре 600 о С. К образовавшемуся

веществу добавили разбавленную серную кислоту, осадок отфильтровали.

Фильтрат обесцвечивает подкисленный водный раствор перманганата калия

с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

CH₃CH(Cl)CH₂Cl ^{Zn, t} X₁ ^{H2O, H +} X₂ ^{X1 H2SO4} X₄ → C₂H₃O₂K

^{KMnO4 H2SO4}

X₃

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

39. Смесь нитратов серебра и меди, общей массой 27, 3 г, прокалили до

постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично

растворилось в избытке соляной кислоты, а масса нерастворившегося остатка

составила 5, 4 г. Рассчитайте массовые доли (в %) нитратов в исходной смеси.

40. При восстановлении 20, 6 г мононитроалкана водородом в газовой фазе

образовалось 10, 95 г амина. Выход продукта составил 75 %. Установите

молекулярную формулу мононитроалкана. Изобразите его структурную

формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. Напишите

уравнение реакции этого вещества с цинком в солянокислой среде.