Часть 2

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H₃PO₂ + Cl₂ + … = K₃PO₄ + … + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

37. Сульфат бария прокаливали в течение длительного времени в токе водорода.

Полученный белый порошок растворили в соляной кислоте, при этом

выделился газ, который обесцвечивает бромную воду, а на воздухе горит

синим пламенем. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

C₂H₂ ^{H2O, H} X₁ ^HCN X₂ ^{H2O, HCl} X₃ ^{H2SO4, t} X₄ → C₃H₅O₂Br

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

39. Смесь сульфидов железа(II) и цинка, общей массой 22, 9 г, прокалили

в потоке воздуха до постоянной массы. После окончания реакции полученное

вещество частично растворилось в избытке разбавленного раствора

гидроксида калия, а масса нерастворившегося остатка составила 12, 0 г. Рассчитайте

массовые доли (в %) сульфидов в исходной смеси.

40. Монохлоралкан массой 5, 55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через

избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 8, 61 г.

Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Изобразите его

структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры.

Напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щёлочи.