Експериментальна частина. Дослід 1 Отримання кисню.

Дослід 1 Отримання кисню.

Помістити у пробірку 2-3 мікрошпателі кристалів калій перманганату, закріпити пробірку у штативі і нагріти на пальнику. Внести у пробірку тліючий сірник. Спостерігати за спалахуванням сірника, тобто за наявністю кисню у пробірці.

Написати рівняння розкладу калій перманганату, враховуючи, що утворюється калій манганат, манган (IV) оксид та кисень.

У заповнену пробірку киснем (під тягою) внести стальну ложечку із запаленою на повітрі сіркою. Порівняти інтенсивність горіння сірки на повітрі та в атмосфері кисню. Записати реакцію горіння сірки. Після припинення горіння в пробірку налити 3-5 мл води і дві краплі лакмусу. Описати спостереження. Записати рівняння реакцій.

Дослід 2 Взаємодія кислот-окиснювачів з неметалами.

а) У пробірку помістіть 2-3 мікрошпателі деревного вугілля, додайте 2-3 мл концентрованої сульфатної кислоти, закрийте газовідвідною трубкою та підігрійте. До отвору газовідвідної трубки піднесіть змочений водою індикаторний папірець. Зберіть газ, що виділяється у пробірку і внесіть до неї запалений сірник. Пропустіть газ крізь вапняну воду. Що спостерігаємо? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

б) У дві сухі пробірки покладіть 2-3 мікрошпателі сірки та фосфору, додайте у кожну по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Пробірки обережно підігрійте та спостерігайте за поступовим окисненням неметалів. Які продукти утворюються внаслідок окиснення сірки та фосфору?

Дослід 3. Відновлення купрум (II) оксиду вугіллям.

На фільтрувальному папері змішати одну частину порошку купрум (II) оксиду з двома частинами порошку вугілля. Підготовану суміш помістити і циліндричну пробірку, яку закріпити в штативі горизонтально. Нагріти пробірку на сильному полум’ї пальника протягом 10-12 хвилин, спостерігаючи сильне розжарювання суміші. Зверніть увагу на речовину червонуватого відтінку, яка утворилась на стінках пробірки, поясніть його утворення. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ

11. Як добувають кисень у промисловості. Назвіть найважливіші способи добування кисню в лабораторії. Запишіть рівняння відповідних реакцій.

12. Порівняйте окисні властивості молекулярного кисню, атомарного кисню та озону.

13. Чому озон використовують для знезараження питної води?

14. Напишіть рівняння реакцій взаємодії води з активним металом, неметалом, кислотним та основним оксидом.

15. Напишіть рівняння реакцій взаємодії кисню з сіркою, фосфором, кальцієм, алюмінієм, залізом

16. Визначте масову частку Сульфуру в оксидах, які він утворює. Напишіть рівняння реакцій їх утворення.

17. Як добувають азот у промисловості та лабораторії? Написати рівняння реакцій отримання азоту: а) розкладанням амоній нітриту; б) окисненням амоніаку. У кожному випадку вказати окисник та відновник.

18. Напишіть рівняння реакцій, в яких фосфор є окисником, відновником, зазнає диспропорціонування.

19. На основі електронних формул атомів галогенів поясніть, чому хлор, бром та іод можуть виявляти ступінь окиснення +1, +3, +5, +7, а флуор тільки -1?

20. Визначте об’єм кисню, який необхідний для повного спалювання 10 л метану за нормальних умов. Яка маса води утвориться?

21. Який об’єм повітря за нормальних умов витратиться на окиснення еквімолярної суміші вуглецю та сірки масою 13, 2 г?

22. Під час повного термічного розкладу калій перманганату 17 г одержали 1, 12 л газу (н.у.). Визначте масову частку домішок в калій перманганаті.

ЛІТЕРАТУРА: [3 – c. 461-500].