![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
ЗАНЯТТЯ № 19
Тема: ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ
Мета заняття: вивчити хімічні властивості металів – відношення до води, кислот, лугів, солей. Пов’язати хімічну активність металів у водних розчинах з величинами їх стандартних електродних потенціалів. ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ 1. Розташування металів у періодичній системі. 2. Загальні фізичні властивості металів. 3. Основні хімічні властивості металів. 4. Загальні способи добування металів 5. Використання металів у техніці.
ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ Серед елементів періодичної системи переважаюча більшість – метали. Це s – метали (І, ІІ групи, головні підгрупи, крім Гідрогену і Гелію), d-, f – метали (побічні підгрупи всіх груп періодичної системи) та р – метали (лівий нижній кут р -елементів від діагоналі «бор-астат»). Характерною особливістю електронної будови атомів металів є невелике число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів. Тому вони легко втрачають ці електрони при хімічних реакціях, проявляючи тільки відновні властивості. Це визначальна особливість металів. Атом металу перетворюється при цьому в додатньо заряджений іон:
Відновна здатність металів при реакціях у водних розчинах визначається місцем металу в ряду напруг, де метали розташовані у порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів (
Потенціал витіснення водню з води (рН = 7) становить
Проте, метали від алюмінію по хром (включно) захищаються щільною нерозчинною оксидною плівкою і реакція практично не йде. У кислотах-неокисниках (
Тому метали, потенціал яких менший, ніж 0 вольт, можуть витіснити водень з цих кислот:
Виняток – свинець, який не витісняє водню з кислот через перенапругу виділення водню на свинці і через нерозчинність солей. Олово виділяє водень лише з концентрованої хлоридної кислоти:
В оцтовій кислоті-неокиснику свинець розчиняється за рахунок окиснення його не іоном
Кислоти-окисники:
Для сульфатної кислоти:
Для нітратної кислоти:
Наприклад: При високій концентрації сульфатної та нітратної кислот поверхня заліза, хрому пасивується і взаємодія без нагрівання практично не відбувається. Взаємодія металів з кислотами приведена в додатку 5. Суміш нітратної і хлоридної кислот («царська горілка») окиснює всі метали, крім компактних осмію, родію та іридію:
З лугами взаємодіють метали, що мають амфотерні оксиди і гідроксиди (
натрій берилат
натрій станнат Якщо ж метал неактивний, то для його розчинення в розчині лугу необхідна присутність сильного окисника, водень при цьому не виділяється:
|