![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
ЗАНЯТТЯ № 15
Тема: ОКИСНО–ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
Мета заняття: ознайомитись з окисно-відновними процесами, засвоїти поняття «окисник», «відновник», «ступінь окиснення». Навчитись розрізняти процеси окиснення та відновлення. Вивчити вплив середовища на окисно-відновні процеси. ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ
1. Ступені окиснення елементів. 2. Процеси окиснення та відновлення. 3. Основні окисники та відновники. 4. Типи окисно-відновних реакцій. 5. Вплив середовища на окисно-відновні процеси.
ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ
Реакції, які супроводжуються зміною ступеня окиснення елементів, називають окисно-відновними (ОВР). Ступінь окиснення елемента (ст.ок.) – умовний заряд, який обчислюється, виходячи з припущення, що електронейтральна молекула складається тільки з іонів. Наприклад: Зміна ступеня окиснення в хімічних реакціях зумовлюється зміщенням електронів від одного атома до іншого (повне зміщення у випадку утворення іонного зв’язку і часткове – коли зв’язок ковалентний полярний). Наприклад, при взаємодії електронейтральних атомів натрію і хлору утворюється два заряджених іони:
Втрата електронів – процес окиснення: Приєднання електронів – процес відновлення:
Атоми, молекули або іони, що віддають електрони (збільшують ст.ок.), називають відновниками ( У ОВР процеси окиснення і відновлення взаємопов’язані: число електронів, які віддає відновник, завжди рівне числу електронів, які приєднує окисник. Ступені окиснення позначають над символом елемента арабською цифрою із знаком «+» чи «–», наприклад: Mn+2, Mn+7, S-2, N-3, P+5. Правила визначення ступеня окиснення 1. Ступінь окиснення елементів в простих речовинах дорівнює 0: 2. В іонних сполуках ступінь окиснення дорівнює заряду іона: 3. Сума ступенів окиснення всіх атомів або іонів, які входять до складу сполуки, рівна нулю, бо молекула електронейтральна. Наприклад: 4. Cума ступенів окиснення всіх атомів у іоні дорівнює заряду іона. Зарад іона
5. Окремі елементи майже в усіх своїх сполуках проявляють один і той же ступінь окиснення. До таких належать елементи: K+1, Na+1, Н+1 (за виключенням гідридів металів, де Гідроген має ступінь окиснення -1: NaH-1, KH-1, CaH2-1), Mg+2, Ca +2; F-1; Al+3; Cl-1 (у сполуках з Гідрогеном і металами); O-2 (за винятком пероксидів H2O-12, Na2O-12). ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА
Дослід 1. Окиснення натрій сульфіту калій біхроматом Налити в пробірку 1-2 мл розчину К 2 Cr 2 O 7, підкислити його розбавленою сульфатною кислотою і додати розчин натрій сульфіту. Спостерігати зміну оранжевого забарвлення розчину на зелений внаслідок відновлення іонів Cr 2 O 7-2 до Cr +3. Іон SO 3-2 окислюється при цьому в SO 4-2. Записати рівняння реакції, урівняти його методом електронного балансу. Дослід 2. Окиснювальні властивості іонів Fe 3+ Налити в пробірку 1-2 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду, добавити 1-2 мл розчину калій йодиду і 1 мл розчину крохмалю. Що спостерігається? Записати рівняння реакції, урівняти його методом електронного балансу.
Дослід 3. Взаємодія міді з нітратною кислотою В пробірку опустити мідну дротину і обережно налити 2-3 мл концентрованої нітратної кислоти. Спостерігати виділення газу. Скласти рівняння реакції і урівняти його методом електронного балансу.
Дослід 4. Залежність окиснювальної здатності У три пробірки налити по 1-2 мл розчину калій перманганату. Створити у пробірках різне середовище, додавши по 1 мл: в першу пробірку – розведеної сульфатної кислоти, в другу – дистильованої води, в третю – розчину натрій гідроксиду. Перемішати розчини скляною паличкою. В кожну пробірку долити розчин натрій сульфіту до зміни забарвлення. Записати спостереження. Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти у виконаних реакціях:
ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ 1. Визначити ступінь окиснення елементів у слідкуючих речовинах: 2. Які з наведених нижче схем виражають процес окиснення, а які – відновлення:
Визначити число електронів, які втрачаються або приєднуються в кожному процесі. 3. Які властивості – окисні чи відновні – виявляють речовини:
ЛІТЕРАТУРА: [1 – с. 234-235, с.273-279; 2 – с. 152-159; 3 – с. 285-310; 4 – с. 129-140].
|