![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определение гидрокарбонат-ионов при наличии свободной углекислоты (рН от 4,5 до 8,3)
Количество гидрокарбонат-ионов определяют также методом нейтрализации. Гидрокарбонаты при этом переходят в хлориды: Са(HСО3)2 + 2 НС1= СаСl2 + 2 СО2 + 2Н2О или HСО3- +H+ =Н2О+ СО2. Титрование ведут с индикатором метиловым оранжевым до розово-оранжевой окраски (рН ~ 4, 5). Ход работы. В коническую колбу емкостью 250-300 мл отмеряют мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды и добавляют 2-3 капли раствора индикатора метилового оранжевого. Заполняют бюретку рабочим раствором (раствор соляной кислоты), устанавливают нулевую отметку и титруют 0, 1 н раствором соляной кислоты до розово-оранжевой окраски раствора. Титрование проводят не менее трех раз, результаты заносят в таблицу, аналогичную табл.1.. Количество гидрокарбонатной углекислоты X2 рассчитывают по формуле:
где V1 - объем раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл; N - нормальность раствора соляной кислоты, мг-экв/л; Э - миллиграмм-эквивалент гидрокарбонат-иона (22 мг)в пересчетенасвободную CO2 согласно уравнению;
Определение агрессивной двуокиси углерода методом расчета по Леманну и Реуссу Расчет основан на определении свободной двуокиси углерода, избыточной по отношению к той ее части, которая находится в равновесии с гидрокарбонат-ионами (HCO3-). Правильность расчета зависит от многих факторов, поэтому результаты его почти всегда являются приближенными. Расчет. Содержание агрессивной двуокиси углерода по Леманну и Реуссу (в мг/л) вычисляют по формуле: X = g – X2, где g - величина, найденная по таблице Леманна и Реусса, соответствующая отдельно вычисленной величине S (см. приложение1): S - сумма свободной и гидрокарбонатной углекислоты; g - вычисленная сумма гидрокарбонатной и агрессивной углекислоты X2 - содержание гидрокарбонатной углекислоты (точнее - общая щелочность воды), мг/л. Вспомогательную величину для пользования таблицей Леманна и Реусса вычисляют по формуле: S = X1 + X2, где Х1 - количество растворенной углекислоты (точнее общая кислотность воды), мг/л. Пример. Найдено, что содержание гидрокарбонат-иона X2 = 100 мг/л, а количество растворенной углекислоты Х1 = 60 мг/л. Их сумма: S= 100 + 60 = 160 мг/л. По таблице Леманна и Реусса этой величине в графе g соответствует цифра 118, 1, представляющая собой сумму гидрокарбонатной и агрессивной углекислоты. Вычитая из этой величины количество гидрокарбонатной углекислоты, получаем количество агрессивной углекислоты: Х = 118, 1 – 100 = 18, 1 мг/л. Сделайте вывод по работе и ответьте на вопросы. Вопросы: 1. Дайте определение коррозии. 2. Виды коррозии металлических конструкций 3. В чем отличие химической коррозии металлов от электрохимической? 4. Виды коррозии бетона 5. Какая среда наиболее губительна для портландцемента? 6. В чем заключается особенность коррозионных процессов ж/б арматуры в бетоне? 7. Методы защиты от коррозии 8. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Sn-Pb от коррозии в водном растворе с кислородной деполяризацией; Составьте уравнения процессов коррозии. 9. Медный кабель находится в свинцовой оболочке. Среда – влажный воздух с рН = 7. Что будет корродировать, при нарушении оболочки? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции коррозии. Составьте схему коррозионного Г.Э. 10. Можно ли хранить в контакте магний и алюминий во влажной среде с рН = 7? Ответ мотивируйте. 11. Составьте уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при атмосферной коррозии (рН = 7) луженого железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия.
|