![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниямиСтр 1 из 6Следующая ⇒
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Методические указания к лабораторной работе
Великий Новгород Гидролиз солей/Составители: В.П. Кузьмичёва, В.А. Исаков – НовГУ, Великий Новгород, 2013 г. – 16 с.
Методические указания предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию. СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
Гидролиз является разновидностью ионных реакций и представляет собой обменное взаимодействие некоторых солей с водой. Реакция гидролиза имеет место лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся при диссоциации соли, способны образовывать с ионами - продуктами ионизации воды (Н+, ОН-) нерастворимые, газообразные или малодиссоциированые соединения (молекулы или сложные ионы). Гидролизу подвергаются соли трёх видов. Это соли образованные: 1) слабой кислотой и сильным основанием; 2) слабым основанием и сильной кислотой; 3) слабой кислотой и слабым основанием. В обычных условиях гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Цель работы – изучение некоторых свойств водных растворов солей, связанных с реакцией гидролиза.
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями
Гидролиз солей слабых одноосновных кислот Рассмотрим первый случай гидролиза на примере ацетата натрия (соли слабой уксусной кислоты и сильного основания гидроксида натрия):
CH3COONa + H2O ↔ СН3СООН +NaOH
или в молекулярно-ионной форме:
Na+ + CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + ОН-
Катионы Na+ с ионами Н+ и ОН- не образуют малодиссоциированных соединений, поэтому они не принимают участия в этой реакции. Исключив катионы натрия получим сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакции гидролиза ацетата натрия:
СНзСОО- + Н2О ↔ СНзСООН + ОН-. щелочная среда рН > 7
Для количественной оценки реакции гидролиза используют константу гидролиза Кh, степень гидролиза h и значения рН растворов солей. В основе вывода формулы константы гидролиза лежит сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакции гидролиза. Константа равновесия этой реакции имеет вид:
Далее это выражение преобразуем:
Величину Кр · [H2O] принимают за константу гидролиза Кh, т.е.
Величину [OH-] можно определить
Таким образом, Kh обратно пропорциональна Ka слабой кислоты, т.е. чем слабее кислота, соответствующая данной соли, тем больше константа гидролиза. Степень гидролиза (h) это отношение числа ионов, подвергшихся гидролизу (Nгидр.), к исходному числу введенных в раствор ионов этого вида (No):
h = Nгидр./No
Степень гидролиза h рассчитывается по уравнению:
Так как [OH-] = h · CM, то Отсюда рОН = - lg [OH-] и рН = 14 – рОН
Гидролиз солей слабых многоосновных кислот Гидролиз таких солей – процесс многоступенчатый, протекает через последовательный ряд стадий. Например, при гидролизе Na2S, первая ступень имеет вид:
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH 2Na+ + S2- + H2O ↔ Na+ + HS- + Na+ + OH- S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Количественно гидролиз по первой ступени можно охарактеризовать константой гидролиза:
Затем в реакцию обменного взаимодействия с водой вступает гидросульфид-ион:
NaHS + H2O ↔ H2S + NaOH Na+ + HS- + H2O ↔ H2S + Na+ + OH- HS- + H2O ↔ H2S + OH-
Следует обратить внимание, что количественно вторая ступень гидролиза протекает в несравнимо меньшей степени, чем первая. Поэтому в ответе достаточно указать уравнение только для первой ступени, например:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPО4 + NaOH РО43- + Н2О ↔ НРО42- + ОН-
|