Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи к экзаменационным билетам
|
|
Задача № 1.
При сжигании сплава Mg и Zn в избытке кислорода образуется смесь оксидов, масса которой в два раза меньше массы хлоридов, образующихся при взаимодействии такой же массы сплава с избытком хлора. Найдите массовую долю магния в смеси.
Задача № 2.
При нагревании 8, 1 г смеси KСlO3 и KMnO4 выделилось 2, 24 л газа (объем измерен при температуре 15оС и давлении 81000 Па). Вычислите массу каждой соли в исходной смеси (считая, что они разложились полностью).
Задача № 3.
Для полного растворения 16 г смеси железа и железо(II)-оксида затратили 182, 5 г 10% раствора соляной кислоты, при этом выделился газ массой 0, 25 г. Определите массы веществ в исходной смеси и массовую долю соли в полученном растворе.
Задача № 4.
Сплав золота и меди массой 50 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты. Образовавшийся газ собрали и растворили в Н2О в присутствии кислорода воздуха. В результате было получено 500 мл 9% раствора азотной кислоты (ρ р-ра = 1, 05 г/мл). Рассчитайте массу золота и меди в исходном сплаве.
Задача № 5.
На растворение смеси железа и железо(II)-оксида расходовали 400 мл 20% раствора H2SO4 (ρ р-ра = 1, 1 г/мл). Выделившийся при этом газ восстанавливает 12, 8 г меди из ее оксида. Определите массовую долю железа в исходной смеси.
Задача № 6.
При обработке смеси алюминия и медь(II)-оксида избытком раствора калий-гидроксида выделилось 6, 72 л газа (н.у.), а при действии на ту же порцию смеси избытка концентрированной азотной кислоты при комнатной температуре получили 75, 2 г соли. Найдите массу исходной смеси.
Задача № 7.
При растворении 11, 5 г смеси алюминия, меди и магния в разбавленной серной кислоте выделилось 5, 6 л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток обработали избытком концентрированной HNO3. При этом выделилось 4, 48 л газа (н.у.). Рассчитайте массу каждого металла в исходной смеси.
Задача № 8.
При растворении сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте масса выделившегося газа оказалась в два раза меньше массы растворенного сплава. Вычислите массовую долю меди в сплаве.
Задача № 9.
Имеется смесь порошков Fe, Al и Cu массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора КОН, получив при этом газ объемом 3, 36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4, 48 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям.
Задача № 10.
40, 15 г смеси, состоящей из CuCl2, BaCl2 и NaCl растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток натрий-гидроксида. В результате выпал осадок массой 9, 8 г. К раствору, оставшемуся после отделения осадка, добавили избыток раствора натрий-сульфата. В результате выпал осадок массой 23, 3 г. Определите массу натрий-хлорида в исходной смеси.
Задача № 11.
На сжигание газовой смеси, состоящей из пропана и водорода, затратили объем воздуха в 5 раз больший, чем объем сожженной газовой смеси. Рассчитайте объемные доли пропана и водорода в исходной смеси.
Задача № 12.
Для полного сжигания 10 л (н.у.) смеси этана и ацетилена израсходовали 145 л воздуха (н.у.). Считая, что объемная доля кислорода в воздухе равна 20%, определите объёмные доли газов смеси.
Задача № 13.
К 100 граммам раствора, содержащего соляную и серную кислоты, добавили избыток барий-хлорида. В результате реакции выпал осадок массой 46, 6 г. Определите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе, если известно, что на нейтрализацию такой же массы раствора кислот было затрачено 24 г натрий-гидроксида.
Задача № 14.
Через избыток раствора кальций-гидроксида пропустили газовую смесь, состоящую из азота и углерод(IV)-оксида. В результате этого выпал осадок массой 10 г, а объем газа стал равным 4, 48 л (н.у.). Определите массовую долю азота в исходной смеси.
Задача № 15.
Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к 40 г этого раствора избытка барий-хлорида получили 9, 32 г осадка. Для нейтрализации оставшегося раствора потребовалось 20 мл 18% раствора натрий-гидроксида (ρ р-ра = 1, 2 г/мл). Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе.
Задача № 16.
Смесь, содержащую KBr и KF, растворили в воде. К половине раствора добавили избыток раствора кальций-хлорида, в результате реакции выпал осадок массой 15, 6 г. Ко второй половине добавили избыток раствора серебро-нитрата. При этом образовался осадок массой 18, 8 г. Определите массовую долю КF в исходной смеси.
Задача № 17.
Смесь, состоящую из меди и медь(II)-оксида, массой 21, 33 г, обработали концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ поглотился раствором калий-гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 5, 6%, при этом образовалась кислая соль. Определите массовую долю (%) медь(II)-оксида в смеси.
Задача № 18.
При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и магний-карбоната получено 11, 2 л (н.у.) газовой смеси. Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи, в результате чего объем газа уменьшился до 6, 72 л. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Задача № 19.
На сжигание 50 литров смеси, состоящей из этана и водорода, затратили 500 литров воздуха. Рассчитайте объемные доли каждого газа в исходной смеси, считая, что объемы газов измерены при н.у.
Задача № 20.
При прокаливании смеси карбонатов кальция и магния ее масса уменьшилась в 2 раза. Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.
Задача № 21.
Смешали два газа: СО объемом 4 дм3 и О2 объемом 3 дм3. Вычислите объемные доли газов в конечной смеси, когда объем СО уменьшился на 40%. (Все объемы газов измерены при нормальных условиях.
Задача № 22.
Смесь СО и СН4 объемом 25 дм3 (н.у.) смешали с кислородом объемом 30 дм3 при н.у. (кислород взят в избытке) и подожгли. После приведения продуктов реакции к нормальным условиям их объем составил 35 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (в %) метана в первоначальной смеси.
Задача № 23.
При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20, 8 г выделилось 0, 4 моль смеси газов. Определите объемную долю (в %) ацетилена в смеси газов.
Задача № 24.
Смесь газов СО2, О2 и Н2 (н.у.) пропустили через избыток раствора натрий-гидроксида, при этом его масса увеличилась на 2, 2 г. Оставшуюся смесь газов взорвали. В результате образовалось
1, 8 см3 жидкого продукта реакции и остаток одного из газов, которого оказалось достаточно для восстановления меди массой 1, 28 г из ее оксида. Определите объем (в дм3) исходной смеси газов.
Задача № 25.
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из равных объемов азота и водорода, прореагировало 50% от первоначального объема водорода. Найдите объемные доли газов в конечной смеси.
Задача № 26.
Смесь, состоящую из равных объемов SO2 и О2, пропустили над катализатором, при этом 80% SO2 превратилось в SO3. Какова плотность по водороду полученной газовой смеси, если SO3 в условиях опыта – газ.
Задача № 27.
При полном гидрировании 5, 8 г смеси этана с этиленом получили газ масой 6, 0 г. Определите массовую и объемную доли этилена в исходной смеси.
Задача № 28.
К 5 л (н.у.) смеси метана и этилена добавили 8 л водорода, затем полученную смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После протекания реакции и приведения смеси к первоначальным условиям объем новой смеси газов составил 10 л. Определите объемные доли газов в конечной смеси.
Задача № 29.
На частичное восстановление железо(III)-оксида массой 120 г затратили водород объемом 5, 6 л (н.у.). Какой оксид железа образовался в результате реакции.
Задача № 30.
При взаимодействии раствора, содержащего 20 г железо-суль-фата, с избытком раствора барий-хлорида выпало в осадок 35 г барий-сульфата. Установите формулу железо-сульфата.
Задача № 31.
Образец железо-оксида массой 32 г восстановили до металла углерод(II)-оксидом. Определите формулу железо-оксида, если объем СО, вступивший в реакцию, составил 13, 44 л (н.у.).
Задача № 32.
При растворении 5, 38 г кристаллогидрата цинк-сульфата в 92 мл воды получили раствор с массовой долей цинк-сульфата 3, 31%. Установите формулу кристаллогидрата.
Задача № 33.
Щелочной металл массой 2, 66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора серебро-нитрата. В результате выпал осадок массой 2, 87 г. Определите, какой металл был взят для реакции.
Задача № 34.
Смесь, состоящую из кальций-оксида и кальций-гидроксида, массой 80 г, растворили в Н2О. Через получившийся раствор пропустили углекислый газ до полного высаждения из раствора ионов Са2+. Масса образовавшегося осадка оказалась равной 125 г. Рассчитайте массу каждого вещества в исходной смеси.
Задача № 35.
Смесь, состоящую из калий-хлорида и натрий-хлорида, растворили в Н2О. К полученному раствору добавили избыток раствора серебро-нитрата. Масса образовавшегося осадка оказалась в 2 раза больше массы исходной смеси солей. Рассчитайте массовую долю (в %) натрий-хлорида в исходной смеси.
Задача № 36.
Газы, полученные при термическом разложении 27, 25г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115, 2 мл Н2О. При этом 1, 12 л газа не поглотилось. Определите массу каждой соли в исходной смеси, а также массовую долю вещества в растворе, полученном после поглощения газов.
Задача № 37.
К 3 г смеси алюминия и меди добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного поглощения на воздухе выделившегося газа потребовалось 0, 54 г Н2О. Определите массу алюминия и меди в исходной смеси.
Задача № 38.
Металлический натрий массой Х г растворили в воде. Образовавшийся раствор использовали для осаждения ионов меди из раствора, полученного при растворении медного купороса массой 20 г в воде. Определите массу натрия, вступившего в реакцию.
Задача № 39.
Некоторую массу смеси медь(II)-нитрата и серебро(I)-нитрата прокалили. Через образовавшийся твердый остаток пропустили водород, полученный в реакции цинка с 200 г 12, 6% раствора серной кислоты. Масса образовавшейся смеси стала равна 45, 6 г. Определите массовую долю (в %) медь(II)-нитрата в смеси.
Задача № 40.
Цинковую пластину массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей свинц(II)-нитрата 6, 62%. Определите массу пластины после полного расходования соли, считая, что весь выделившийся металл остался на пластине.
Задача № 41.
На сколько процентов увеличится масса магниевой пластинки, опущенной в 400 мл 10% раствора AgNO3 (ρ р-ра = 1, 1 г/мл), после полного расходования серебро-нитарата, если первоначальная масса пластинки составляла 60 г.
Задача № 42.
Медную пластинку массой 40 г опустили в раствор серебро-нитрата массой 400 г. После полного расходования соли масса пластинки увеличилась на 25% по сравнению с первоначальной. Рассчитайте массовую долю AgNO3 в исходном растворе.
Задача № 43.
Магниевую пластинку опустили в 400 мл 20% раствора серебро-нитрата (ρ р-ра = 1, 2 г/мл). После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 25 г по сравнению с первоначальной. Рассчитайте массовые доли тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 44.
Магниевую пластинку опустили в 250 мл 25% раствора железо(II)-нитрата (ρ р-ра = 1, 2 г/мл). В результате протекания реакции масса пластинки увеличилась на 8, 64 г. Определите массовые доли тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 45.
Железную пластинку массой 50 г опустили в 600 г раствора Cu(NO3)2 неизвестной концентрации. После полного вытеснения меди из раствора масса пластинки увеличилась на 5% по сравнению с первоначальной. Рассчитайте массовую долю медь-нитрата в исходном растворе, а также массовую долю той соли, которая будет находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 46.
Какой объем газообразного сера(VI)-оксида, измеренный при t = 45˚ С и р = 80 кПа, и какой объем 10% раствора H2SO4 (ρ р-ра = 1, 1 г/мл) нужно взять для получения 2 литров 60% раствора H2SO4 (ρ р-ра = 1, 5 г/мл).
Задача № 47.
Какую массу кристаллогидрата CuSO4∙ 5Н2О и какой объем 10% раствора CuSO4 (ρ р-ра = 1, 1 г/мл) нужно взять для получения
800 мл 30% раствора CuSO4 (ρ р-ра = 1, 3 г/мл).
Задача № 48.
Какую массу кристаллогидрата FeCl3∙ 6H2O и какой объем Н2О нужно взять для получения 900 мл 20% раствора FeCl3 (ρ р-ра = 1, 2 г/мл).
Задача № 49.
Какой объем 5% раствора азотной кислоты (ρ р-ра = 1, 05 г/мл) и какой объем 50% раствора азотной кислоты (ρ р-ра = 1, 5 г/мл) нужно смешать для получения 2, 5 литров 25% раствора азотной кислоты (ρ р-ра = 1, 2 г/мл).
Задача № 50.
Какой объем воздуха и какой объем воды нужно взять для превращения 10 г серы в раствор серной кислоты с массовой долей, равной 60%.
Задача № 51.
Какой объем воздуха и какой объем Н2О потребуется для получения из 62 г фосфора 20% раствора фосфорной кислоты. Какой объем раствора кислоты при этом получится, если известно, что его плотность равна 1, 2 г/мл.
Задача № 52.
Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, если 6, 2 г фосфора сжечь в избытке кислорода, а полученное вещество растворить в 182 г воды.
Задача № 53.
Какую массу К2О и какой объем 5% р-ра калий-гидроксида (ρ р-ра = 1, 05 г/мл) нужно взять для получения 1 литра 40% раствора калий-гидроксида (ρ р-ра = 1, 4 г/мл).
Задача № 54.
К какой массе 10% раствора натрий-гидроксида нужно прибавить 12, 4 г натрий-оксида, чтобы приготовить 20% раствор.
Задача № 55.
Сколько граммов калий-оксида нужно добавить к 200 мл 15% раствора КОН (rр-ра = 1, 12 г/мл) чтобы получить 20% раствор калий-гидроксида.
Задача № 56.
Какой объем 50% раствора азотной кислоты (ρ р-ра = 1, 5 г/мл) и какой объем Н2О нужно взять для получения 800 мл 5% раствора азотной кислоты (ρ р-ра = 1, 05 г/мл).
Задача № 57.
К 400 мл воды добавили 500 мл 96% раствора серной кислоты
(ρ р-ра= 1, 84 г/мл). В результате образовался раствор, плотность которого равна 1, 225 г/мл. Определите массовую долю кислоты и ее молярную концентрацию в полученном растворе.
Задача № 58.
Какой объем воды и какую массу сера(VI)-оксида нужно взять для получения 2 литров 40% раствора серной кислоты (плотность раствора равна 1, 3 г/мл).
Задача № 59.
В каком объеме воды нужно растворить 6, 02× 1024 молекул сера(VI)-оксида, чтобы получить 10% раствор серной кислоты.
Задача № 60.
Какой объем воды и какую массу кальций-оксида нужно взять для получения 2 литров 5% раствора Са(ОН)2 (плотность раствора равна 1, 03 г/мл).
Задача № 61.
Какой объем воды и какую массу уксусного ангидрида потребуется взять для приготовления 2 литров 9% раствора уксусной кислоты (плотность раствора равна 1, 05г/мл).
Задача № 62.
Какую массу Р2О5 и какой объем Н2О нужно смешать для получения 4 литров 25% раствора Н3РО4 (ρ р-ра = 1, 2 г/мл).
Задача № 63.
Какой объем уксусного ангидрида (rр-ра=1, 09 г/мл) и какой объем 10% раствора уксусной кислоты (rр-ра = 1, 05 г/мл) потребуется для получения 800 мл 40% раствора уксусной кислоты (rр-ра = 1, 15 г/мл).
Задача № 64.
Какую массу Р2О5 и какой объем 20% раствора Н3РО4 (ρ р-ра = 1, 12 г/мл) нужно взять для получения 1, 5 литров 50% раствора Н3РО4 (ρ р-ра = 1, 35 г/мл).
Задача № 65.
В 80 граммах раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 равной 10 % растворили фосфор(V)-оксид. В результате массовая доля ортофосфорной кислоты увеличилась на 5%. Определите массу растворенного Р2О5.
Задача № 66.
Какую массу кристаллогидрата FeSO4 · 7H2O и 2% раствора железо(II)-сульфата нужно взять, чтобы приготовить 300 г 8% раствора железо(II)-сульфата.
Задача № 67.
В какой массе 20% раствора медь(II)-хлорида нужно растворить 17, 1 г кристаллогидрата CuCl2 · 2H2O, чтобы получить 40% раствор.
Задача № 68.
Какую массу кристаллогидрата Na2SO4 · 10H2O и какой объем 5% раствора Na2SO4 (ρ р-ра = 1, 02 г/мл) нужно взять для получения 600 мл 10% раствора Na2SO4 (ρ р-ра = 1, 06 г/мл).
Задача № 69.
Какой объем газообразного хлороводорода (измеренный при температуре 25˚ С и давлении 110 000 Па) и какой объем 10% раствора HCl (ρ р-ра = 1, 05 г/мл) нужно взять для получения 500 мл 35% раствора соляной кислоты (ρ р-ра = 1, 175 г/мл).
Задача № 70.
Какую массу SO3 нужно растворить в 500 мл 80% раствора Н2SO4 (ρ р-ра = 1, 8 г/мл), чтобы получить 20% олеум. (Олеум – это раствор SO3 в 100% Н2SO4).
Задача № 71.
Какой объем Н2О (см3) нужно добавить к 600 г 10% олеума, чтобы получить 80% раствор Н2SO4.
Задача № 72.
900 г насыщенного при 10°С раствора аммиака нагрели до 90°С. Какой объем NH3 (измеренный при н.у.) выделился при этом, если известно, что растворимость NH3 при 10°С равна 36 г в 100 г Н2О, а при 90°С – 6, 5 г.
Задача № 73.
Какую массу медь-хлорида нужно растворить в 500 г насыщенного при 10°С раствора CuCl2, чтобы получить насыщенный при 60°С раствор СuCl2, если известно, что растворимость CuCl2 при 10°С равна 22 г на 100 г Н2О, а при 60°С – 58 г.
Задача № 74.
Какую массу кристаллогидрата СuС12 × 2Н2О нужно добавить к 500 г насыщенного при 20°С раствора СuС12, чтобы получился насыщенный при 80°С раствор СuС12, если известно, что растворимость СuС12 при 20°С равна 28 г в 100 г воды, а при 80°С –
74 г.
Задача № 75.
Какую массу кристаллогидрата СuSО4 × 5Н2О и какую массу насыщенного при 25°С раствора СuSО4 нужно взять для получения 800г насыщенного при 80°С раствора СuSО4, если известно, что растворимость СuSО4 при 25°С равна 25 г в 100 г воды, а при 80°С – 75 г.
Задача № 76.
Какой объем NH3, измеренный при t = 30°С и давлении 500 кПа, потребуется для получения 5 кг азотной кислоты, учитывая, что ее практический выход в этом процессе равен 60%.
Задача № 77.
К 50 г 8% раствора медь(II)-сульфата прибавили 80 г 5% раствора NaOH. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания оказалась равной 1, 75 г. Определите выход медь(II)-гидроксида в первой реакции, если вторая реакция протекает со 100% выходом.
Задача № 78.
Хлорид натрия массой 5, 85 г обработали 20 г 98% раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора серебро-нитрата. Определите массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции составляет 80%, выход продукта во второй реакции – 100%.
Задача № 79.
Аммиак объемом 7, 84 л (н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход НNО3 равным 40%, определите массовую долю ее (%) в полученном растворе.
Задача № 80.
В 200 г 20% раствора азотной кислоты растворили 10, 8 г серебра. Вычислите массовую долю (в %) серебро(I)-нитрата в полученном растворе.
Задача № 81.
К 500 мл 20% раствора кальций-хлорида (ρ р-ра = 1, 2 г/мл) прилили 600 мл 30% раствора натрий-фосфата (ρ р-ра = 1, 3 г/мл). Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 82.
К 500 мл 20% раствора калий-хлорида (ρ р-ра = 1, 2 г/мл) прилили 750 мл 25% раствора серебро-нитрата (ρ р-ра = 1, 25 г/мл). Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 83.
Смешали равные массы 20% растворов барий-хлорида и натрий-сульфата. Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут присутствовать в получившемся растворе после окончания реакции.
Задача № 84.
К 500 мл 20% раствора H2SO4 (ρ р-ра = 1, 2 г/мл) прилили 450 мл 20% раствора КОН (ρ р-ра = 1, 2 г/мл). Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 85.
30 литров аммиака (объем газа измерен при t = 25˚ С и р = 115 000 Па) поглотили 300 мл 30% раствора Н3РО4 (ρ р-ра = 1, 3 г/мл). Рассчитайте массы получившихся при этом веществ.
Задача № 86.
В 365 мл 20% раствора NaOH (ρ р-ра = 1, 1 г/мл) растворили 25 литров газообразного СО2 (объем газа измерен при температуре 25°С и давлении 120 000 Па). Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.
Задача № 87.
В 500 г Н2О растворили 56, 4 г К2О. К полученному раствору добавили 516 мл 20% раствора Н2SO4 (ρ р-ра = 1, 14 г/мл). Рассчитайте массовую долю (в %) образовавшейся при этом соли.
Задача № 88.
Весь углерод(IV)-оксид, образовавшийся при сжигании 2, 8 л С2Н4 (н.у.) поглотили 157, 2 мл 6% раствора NaOH (ρ р-ра = 1, 06 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) получившейся в растворе соли.
Задача № 89.
При нагревании 112 г кальций-оксида и 80 г кокса, в котором массовая доля углерода составляет 95%, получили кальций-карбид и углерод(II)-оксид. Полученный кальций-карбид обработали избытком воды. Рассчитайте объем образовавшегося ацетилена при н.у., если выход ацетилена равен 80%.
Задача № 90.
Какую массу углерода и какой объем воздуха (н.у.) нужно взять для получения углерод(II)-оксида, с помощью которого можно восстановить 65 г Fe из его железо(II)-оксида, если известно, что практический выход продуктов в каждой реакции составляет 75%.
Задача № 91.
Газ, полученный при взаимодействия железо(II)-сульфида массой 17, 6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор медь-сульфата массой 300 г. Образовался осадок массой 14, 4г. Определите массовую долю (в %) медь(II)-сульфата в растворе.
Задача № 92.
На 66 г смеси оксида и пероксида бария подействовали избытком серной кислоты. После отделения осадка было получено 300 мл раствора, к пробе которого объемом 3 мл по каплям добавляли подкисленный раствор калий-перманганата до полного прекращения выделения кислорода. Объем кислорода составил 67, 2 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора Н2О2, массовую долю ВаО2 в исходной смеси и массу полученного осадка.
Задача № 93.
Железо массой 12, 2 г сплавили с серой массой 6, 4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей медь(II)-хлорида 15%. Какая масса осадка при этом образовалась.
Задача № 94.
При частичном термическом разложении калий-нитрата массой 25 г выделилось 2, 24 л кислорода (н.у.). Определите массовую долю калий-нитрата в твердом остатке.
Задача № 95.
Определите массовую долю примесей (в %), содержащихся в природном известняке, если при действии на 100 г такого известняка пропановой кислотой выделилось такое количество газа, который был поглощен 36 г натрий-гидроксида с образованием кислой соли.
Задача № 96.
При термическом разложении технического кальций-карбоната, содержащего неразложимые и нелетучие примеси, масса полученного твердого остатка оказалась в 1, 5 раза меньше массы технического кальций-карбоната. Вычислите массовую долю (в %) примесей в техническом продукте.
Задача № 97.
38 г технического хром(III)-оксида, в котором массовая доля примесей составляет 20%, добавили технический алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образуется, если массовая доля алюминия в техническом металле равна 97, 2%, а выход хрома – 75%.
Задача № 98.
Определите массу раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4, равной 60%, которую можно получить из фосфорита массой 400 кг, если массовая доля Са3(РО4)2 в нем составляет 75%, а выход продукта равен 90%.
Задача № 99.
К 100 г раствора c массовой долей AgNO3 3% добавили 10 г раствора с массовой долей HCl 15%. В результате реакции выпал осадок. Определите массу осадка, если выход продукта реакции составил 95%.
Задача № 100.
Масса 50 литров газовой смеси, состоящей из водорода и углерод(II)-оксида, равна 30 г. Рассчитайте плотность этой смеси по водороду.
Задача № 101.
Массовая доля углекислого газа в газовой смеси, состоящей из кислорода и углерод(IV)-оксида, равна 50%. Рассчитайте плотность этой смеси по воздуху.
Задача № 102.
Массовая доля пропана в газовой смеси, состоящей из пропана и аммиака, равна 40%. Рассчитайте объемную долю (в %) пропана в этой же смеси.
Задача № 103.
Какой объем аммиака (н.у.) нужно добавить к 150 литрам N2, чтобы плотность по водороду получившейся газовой смеси была равна 10.
Задача № 104.
Рассчитайте плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 70 л SO2, 100 л СО2 и 30 л N2 (объемы газов измерены при н.у.).
Задача № 105.
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, которая состоит из 16 г кислорода и 15 г этана.
Задача № 106.
Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из азота и углекислого газа, равна 16. Рассчитайте массовую долю (в %) каждого газа в исходной смеси.
Задача № 107.
Какой объем метана (н.у.) нужно добавить к 200 литрам С2Н6, чтобы плотность получившейся газовой смеси стала равной 1 г/л.
Задача № 108.
Рассчитайте плотность газовой смеси (состоящей из хлора и пропана), объемная доля хлора в которой равна 65%.
Задача № 109.
Рассчитайте объемные доли (в %) компонентов газовой смеси, состоящей из аммиака и этана, если известно, что массовая доля этана равна 40%.
Задача № 110.
Смесь газов СО2 и Н2 занимает объем 40 дм3 (н.у.). Относительная плотность этой смеси по кислороду (н.у.) равна 0, 388. Определите объем (в дм3) СО2 в смеси.
Задача № 111.
Имеется газовая смесь, состоящая из О2 и СО2. Число атомов кислорода в 5 раз больше числа атомов углерода. К этой смеси добавили неизвестный газ, объем которого равен объему углекислого газа. Молярная масса новой смесисоставила 93, 15% от молярной массы исходной смеси. Определите молярную массу добавленного неизвестного газа.
Задача № 112.
Газовая смесь состоит из угарного газа и углекислого газа и имеет объем, равный 4, 48 дм3 (н.у.). На каждые 40 атомов С в смеси приходится 60 атомов О. Чему равна масса угарного газа в смеси.
Задача № 113.
Имеется газовая смесь, состоящая из Н2 и NH3, в которой объем водорода в 3 раза больше объема аммиака. К имеющейся смеси добавили неизвестный газ таким же объемом, как и объем аммиака. Объемы измерены при н.у. При этом молярная масса новой смеси увеличилась на 5, 25 единиц по сравнению с молярной массой исходной смеси. Определите молярную массу добавленного неизвестного газа.
Задача № 114.
При сжигании 5, 6 литров газообразного органического вещества получили 16, 8 литров СО2 и 13, 5 г Н2О. Определите истинную молекулярную формулу вещества, если известно, что его плотность равна 1, 875 г/л.
Задача № 115.
При сжигании навески органического вещества массой 1, 5г получили 1, 12 л углекислого газа и 0, 9 г воды. Установите истинную формулу этого вещества, если известно, что плотность его паров по водороду равна 30.
Задача № 116.
При сжигании 1, 4 г органического соединения получено 4, 4 г СО2 и 1, 8 г Н2О. Определите истинную молекулярную формулу этого вещества, если известно, что один литр его паров при н.у. весит 2, 5 г.
Задача № 117.
Неизвестное газообразное органическое вещество массой 15, 08 г сожгли. Продукты реакции пропустили сначала через навеску с фосфор(V)-оксидом, а затем через раствор кальций-гидроксида, взятого в избытке. При этом масса навески сфосфор(V)-оксидом увеличилась на 23, 4 г, а во втором случае выпал осадок массой 104 г. Плотность неизвестного органического вещества равна 2, 589 г/дм3 (н.у.). Установите молекулярную формулу неизвестного органического вещества.
Задача № 118.
При сжигании 1, 64 г органического вещества А в избытке кислорода было получено 1, 12 л СО2, 1, 26 г Н2О, а в трубке для сжигания осталось 1, 06 г несгораемого остатка, представляющего собой Na2CO3. Определите формулу вещества А.
Задача № 119.
Установите формулу углеводорода, если известно, что при его сгорании образуется углекислый газ, масса которого в 1, 1 раза больше массы кислорода, затраченного на его сжигание. Плотность паров углеводорода по водороду равна 39.
Задача № 120.
Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропустили через раствор натрий-гидроксида массой 98, 58 г (взят в избытке). В результате масса раствора увеличилась на 1, 42 г, а массовая доля образовавшегося Na2CO3 в растворе составила 2, 12%. Определите формулу алкана.
Задача № 121.
Первичный алифатический амин образует с бромоводородом соль, массовая доля брома в которой составляет 71, 43%. Определите формулу амина и назовите его.
Задача № 122.
Сожгли неизвестный амин алифатического ряда химическим количеством 0, 36 моль. При этом образовалось 12, 096 дм3 (н.у.) газообразной смеси веществ. При пропускании этой смеси газов через избыток раствора щелочи ее объем уменьшился до 4, 032 дм3 (н.у.). Установите молекулярную формулу амина.
Задача № 123.
В реакции «серебряного зеркала» 0, 18 г альдегида восстановили 0, 54 г серебра. Определите формулу исходного альдегида.
Задача № 124.
Определите формулу алкена, на сгорание которого затрачивается объем О2 в 9 раз больший, чем объем паров алкена.
Задача № 125.
При сжигании навески предельного одноатомного спирта масса образовавшейся воды оказалась в 2 раза меньше массы затраченного на сжигание О2. Установите формулу спирта и его возможное строение.
Задача № 126.
При сжигании в О2 углеводорода массой 0, 92 г получили углерод(IV)-оксид, который пропустили через избыток раствора Са(ОН)2. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите формулу углеводорода.
Задача № 127.
При сжигании предельной одноосновной карбоновой кислоты сумма масс образовавшихся углекислого газа и воды оказалась в 1, 55 раза больше массы затраченного на сжигание О2. Установите формулу кислоты.
Задача № 128.
При взаимодействии некоторого количества алкена с водой получили продукт массой 1, 5 г. При взаимодействии такого же количества алкена с Br2 образовался продукт массой 5, 05 г. Установите формулу алкена.
Задача № 129.
Алкен прореагировал с хлором, в результате реакции образовался продукт присоединения, плотность паров которого по водороду равна 63, 5. Определите формулу алкена.
Задача № 130.
Имеются образцы пентена-1 и неизвестного этиленового углеводорода равной массы. Первый образец может присоединить в два раза большую массу брома, чем второй. Определите молекулярную формулу неизвестного углеводорода.
Задача № 131.
7, 84 л (н.у.) смеси этиленового и ацетиленового углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, может присоединить 80 г брома. Образовавшаяся смесь продуктов присоединения брома имеет массу 94, 4 г. Определите формулы углеводородов и их мольные доли (в %) в исходной смеси.
Задача № 132.
При гидрировании алкена образовался алкан, массовая доля водорода в котором на 5, 714% больше, чем в исходном алкене. Определите формулу алкена.
Задача № 133.
Смесь алкана и алкена объемом 6, 72 л (н.у.) пропустили через избыток раствора бромной воды. В результате этого объем газа уменьшился в 3 раза, а масса уменьшилась на 5, 6 г. Определите формулу алкена.
Задача № 134.
Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с избытком металлического натрия, образуя водород, с помощью которого можно восстановить 16 г меди из ее оксида (II). Определите формулу и возможное строение спирта.
Задача № 135.
Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен симметричного строения с неразветвленной цепью массой 8, 4 г, который взаимодействует с бромом массой 24 г. Определите структурную формулу исходного спирта и назовите его.
Задача № 136.
При нитровании гомолога бензола массой 4, 6 г получили его мононитропроизводное массой 6, 85 г. Установите формулу гомолога бензола.
Задача № 137.
При окислении кислородсодержащего органического вещества массой 6, 44 г образовалась одноосновная карбоновая кислота массой 8, 4 г. На нейтрализацию полученной кислоты затратили 33, 22 см3 раствора калий-гидроксида с массовой долей щелочи
20% (плотность 1, 18 г/см3). Определите молекулярную формулу неизвестного кислородсодержащего органического вещества.
Задача № 138.
Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Определите формулу кислоты, а также рассчитайте массу калий-гидроксида, которую необходимо затратить для нейтрализации 4, 81 г этой кислоты.
Задача № 139.
Для полной нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты в ее раствор массой 200 г добавили 100 г 8% раствора натрий-гидроксида. В результате получили раствор с массовой долей соли 6, 4%. Установите формулу кислоты и назовите её.
Задача № 140.
Амин алифатического ряда массой 12, 98 г сожгли, а продукты сгорания пропустили при комнатной температуре через раствор щелочи. При этом со щелочью не прореагировало 0, 11 моль газа от общего количества газообразных продуктов сгорания неизвестного амина. Определите молекулярную формулу амина.
Задача № 141.
При щелочном гидролизе жира образовалось 64, 4 г калий-стеарата и 29, 4 г калий-пальмитата. Напишите структурную формулу жира и рассчитайте массу глицерина, образовавшегося при гидролизе.
Задача № 142.
Трипептид массой 26, 46 г, образованный одной α -моноамино-монокарбоновой кислотой, был подвергнут щелочному гидролизу. В результате гидролиза была получена калиевая соль
α -аминокислоты массой 47, 46 г. Определите молярную массу
α -аминокислоты.
Задача № 143.
При гидролизе жира массой 222, 5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите формулу карбоновой кислоты и назовите ее.
Задача № 144.
Через водный раствор брома пропустили 5, 6 дм3 газовой смеси, состоящей из бутана, пропана и бутена. Прореагировало 12 г Br2. Рассчитайте объем каждого газа в исходной газовой смеси, если известно, что ее плотность равна 2, 473 г/ дм3.
Задача № 145.
При щелочном гидролизе 8, 4 г смеси этиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот расходовали 27 г 15% раствора NaOH. Рассчитайте массу каждого эфира в исходной смеси.
Задача № 146.
Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 92, 22 мл 6, 4% раствора NаОН (rр-ра= 1, 05 г/см3). При действии бромной воды на такое же количество смеси выпало 9, 93 г осадка. Вычислите массу уксусной кислоты и фенола в исходной смеси.
Задача № 147.
При гидратации смеси ацетилена и пропена масса продуктов реакции оказалась в 1, 5 раза больше массы смеси исходных углеводородов. Определите массовые доли (в %) полученных продуктов.
Задача № 148.
Смесь двух спиртов пропанола и этанола, взятых в количественном отношении 2: 1, сожгли. При этом израсходовано 0, 9 моль кислорода. Определите массовую долю (в %) пропанола в смеси спиртов.
Задача № 149.
На нейтрализацию смеси фенола и этанола затратили 50 см3 18% раствора NаОН (rр-ра = 1, 2 г/ см3). Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9, 2 г. Определите массу фенола и этанола в исходной смеси.
Задача № 150.
При взаимодействии продуктов гидрирования этаналя и пропаналя с металлическим натрием выделилось 8, 96 дм3 (н.у.) водорода. Определите, какой объем водорода (н.у.) необходимо взять для восстановления указанных альдегидов в соответствующие спирты.
Задача № 151.
При действии на Х г смеси пропаналя и этаналя избытка аммиачного раствора серебро(I)-оксида образовалось 129, 6 г серебра. При каталитическом гидрировании такой же массы альдегидов, как и в первом случае, образовалось 33, 9 г спиртов, соответствующих альдегидам. Определите массу смеси альдегидов.
Задача № 152.
Имеется смесь метанола и пропановой кислоты. При нагревании образца этой смеси в присутствии концентрированной серной кислоты (как катализатора) получили эфир массой 13, 2 г. На нейтрализацию такого же образца смеси затратили 40 г 20% раствора NaOH. Определите массовые доли (в %) компонентов в исходной смеси.
Задача № 153.
Какой объем Н2, измеренный при t = 30˚ С и ρ = 180 кПа, нужно взять для гидрогенизации 1 кг триглицерида, образованного олеиновой кислотой.
Задача № 154.
Взята смесь, состоящая из этилена и ацетилена объемом 20, 16 дм3 (н.у.). Массовая доля ацетилена в данной смеси равна 9, 68%. Определите, какой объем водорода (дм3, н.у.) потребуется для полного гидрирования данной смеси газов.
Задача № 155.
Для полного гидрирования 13 г смеси этилена и ацетилена расходовали 13, 6 дм3 Н2 (объем газа измерен при 25˚ С и давлении 130 кПа). Рассчитайте массовую долю (в %) этилена в исходной смеси.
Задача № 156.
Сколько дм3 ацетилена (н.у.) образуется, если поместить 10 г карбида кальция в 36 см3 воды. Какая масса бензола может быть получена из этого количества ацетилена, если выход продукта в первой реакции равен 90%, выход продукта во второй реакции – 80%.
Задача № 157.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для превращения ацетилена в уксусную кислоту. Какую массу 10% раствора уксусной кислоты можно получить из 8, 96 л (н.у.) ацетилена, если общий выход составляет 90%.
Задача № 158.
Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором составляет 10%. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится при этом.
Задача № 159.
При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что хлороводород и избыточный хлор удалены из раствора.
Задача № 160.
Из пропанола-2 массой 24 г в две стадии получили 2, 3-диметилбутан. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить и рассчитайте массу 2, 3-диметилбутана, если выход продуктов на каждой стадии составил 60%.
Задача № 161.
Уксусную кислоту можно получить в три последовательные стадии, используя в качестве исходного вещества кальций-карбид. Для реакции взяли 200 г технического кальций- карбида, в котором массовая доля примесей составляет 12%. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для получения уксусной кислоты и рассчитайте ее массу, если выход продуктов на 1-й стадии синтеза – 80%, на 2-й – 75%, на 3-й – 80%.
Задача № 162.
Какую массу 90% раствора уксусной кислоты можно получить, проводя каталитическое окисление бутана объемом 56 дм3 (н.у.) кислородом воздуха, если выход кислоты составляет 60%.
Задача № 163.
Вычислите массу 10% раствора глюкозы, подвергшегося брожению, если известно, что при этом выделилось столько же газа, сколько его образуется при полном сгорании 35 см3 этанола (плотность 0, 8 г/см3).
Задача № 164.
При нитровании бензола массой 19, 5 г образовался нитробензол, практический выход которого составил 80 % от теоретического. Какая масса анилина получится при восстановлении нитробензола, если выход анилина составляет 85%.
Задача № 165.
Какая масса технического кальций-карбида, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 25 г винилхлорида, если выход на каждой стадии составляет 80% от теоретического.
Задача № 166.
Из технического кальций-карбида массой 160 г, содержащего 20% примесей, в четыре стадии получили анилин. Напишите уравнения реакций, необходимых для получения анилина, и рассчитайте массу анилина, если общий выход составляет 85%.
Задача № 167.
Из 49, 28 дм3 ацетилена (н.у.) синтезом в три последовательные стадии получена хлоруксусная кислота массой 104, 5 г. Составьте уравнения соответствующих реакций и вычислите практический выход (в % от теоретического) кислоты.
Задача № 168.
К раствору аминоуксусной кислоты массой 50 г и массовой долей кислоты 6% добавили 33, 3 г раствора натрий-гидроксида с массовой долей щелочи 6%. Определите массовые доли (в %) веществ в полученном растворе.
Задача № 169.
В раствор ртуть(I)-нитрата Hg2(NO3)2 массой 264 г поместили железные опилки. Массовая доля растворенного вещества первоначально составляла 20%. Через некоторое время массовая доля ртуть(I)-нитрата в растворе стала равной 6%. Какая масса ртути получена в результате реакции.
Задача № 170.
Смесь 2 см3 газообразного углеводорода и 7 см3 кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объем смеси газов составил 6 см3. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щелочи объем ее уменьшился до 2 см3. Все объемы были измерены в одинаковых условиях. Определите состав углеводорода.
Задача № 171.
При полном сгорании в кислороде при комнатной температуре газообразного углеводорода объем расходованной исходной смеси (углеводорода и кислорода) относится к объему получаемого углекислого газа как 5: 3. Определите простейшую формулу углеводорода.
Задача № 172.
Углеводород массой 2 г может прореагировать либо с 2, 24 дм3 водорода, либо с 16 г брома, либо с 1, 15 г металлического натрия. Определите формулу углеводорода.
Задача № 173.
При взаимодействии фталевой кислоты со 170 г 8% раствора гидроксида натрия получена смесь двух солей общей массой 40, 68 г. Кислота и щелочь израсходованы полностью. Определите мольную долю кислой соли (в%) в полученной смеси.
Задача № 174.
Определите формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 52, 83% кислорода, количество атомов азота в нем равно количеству атомов фосфора, а количество атомов водорода в 2, 5 раза больше суммы атомов азота и фосфора. Масса 1 моля больше 150 г, но меньше 300 г.
Задача № 175.
К раствору алюминий-хлорида объемом 0, 5 дм3 (ρ р-ра= 1, 2 г/см3) добавили избыток раствора калий-сульфида. Осадок, выпавший после полного прохождения реакции, прокалили до постоянной массы, которая составила 10, 2 г. Определите массовую долю алюминий-хлорида в исходном растворе.
Задача № 176.
При электролизе водного раствора натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12, 17. Определите формулу соли.
Задача № 177.
К 40 дм3 смеси, состоящей из неона и аммиака, добавили 20 дм3 хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0, 6638. Вычислите объемные доли (в %) газов в исходной смеси.
Задача № 178.
Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 7, 6 г фосфора, растворили в 1 дм3 водного раствора ортофосфорной кислоты плотностью 1, 2 г/см3 и массовой долей кислоты 3%. Затем отобрали из полученного раствора порцию массой 199 г и через нее пропустили 3 дм3 аммиака при температуре 270 С и давлении 1, 231 атм. Определите массовые доли (в %) солей, находящихся в растворе после окончания реакции.
Задача № 179.
При окислении водным раствором калий-перманганата 0, 06 моля неизвестного органического вещества образовалось 9, 6 г калий-бензоата, 5, 88 г калий-ацетата, 17, 4 г марганец(IV)-оксида, 4, 48 г калий-гидроксида и вода. Определите формулу этого органического вещества.
Задача № 180.
Определите структурную формулу предельной одноосновной кислоты, если объем СО2, образующегося при сожжении некоторого ее количества, в 3 раза больше объема СО2, выделившегося при действии на такое же количество кислоты избытка водного раствора натрий-гидрокарбоната.
Задача № 181.
При дегидратации некоторого количества предельного первичного спирта получается газообразный непредельный углеводород, объем которого в 3 раза меньше объема СО2, образующегося при сожжении того же количества спирта. Какой спирт и в каком количестве был подвергнут дегидратации, если полученный непредельный углеводород может полностью обесцветить 120 г 20% раствора брома в четыреххлористом углероде.
Задача № 182.
При сжигании предельного одноатомного спирта объем выделившегося углекислого газа в 8 раз больше объема водорода, который выделился бы при действии натрия на то же количество спирта. Определите молекулярную формулу спирта.
Задача № 183.
Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) смеси пропана и метиламина обработали избытком баритовой воды. При этом образовалось 137, 9 г осадка. Газообразные вещества, не поглотившиеся баритовой водой, были пропущены над раскаленной медной спиралью, после чего объем газа оказался в 2, 5 раза меньше объема исходной смеси пропана и метиламина. Определите массовые доли (в %) газов в исходной смеси.
Задача № 184.
Определите, в каком молярном соотношении находятся в смеси нитробензол и толуол, если известно, что при окислении калий-перманганатом масса смеси может увеличиться на 6 г, а при восстановлении железом в присутствии соляной кислоты – уменьшиться на 3 г.
Задача № 185.
Смесь пропана и метиламина пропустили через избыток 2М раствора соляной кислоты, при этом объем смеси уменьшился в 3 раза. Такой же объем той же смеси пропана и метиламина сожгли в избытке кислорода, а продукты сгорания пропустили в избыток водного раствора барий-гидроксида, из которого при этом выделилось 98, 5 г осадка. Определите массовые доли (в %) компонентов в исходной смеси.
Задача № 186.
Масса ароматического амина, полученного при восстановлении ароматического нитросоединения, принадлежащего к тому же гомологическому ряду, что нитробензол, на 21, 9% меньше массы исходного вещества. Выход реакции 100%. Укажите общее количество атомов в молекуле амина.
Задача № 187.
К 40, 3 см3 раствора азотной кислоты (ω = 37, 8%, ρ = 1, 24 г/см3) осторожно прибавлен раствор калий-гидроксида (ω = 33, 6%) до полной нейтрализации. Какое количество соли выпадет в осадок при охлаждении раствора до 00С, если насыщенный при этой температуре раствор содержит соль с массовой долей 11, 6%.
Задача № 188.
Какую массу раствора КОН (ω = 25, 9%) следует нейтрализовать серной кислотой (ω = 10%), чтобы при охлаждении полученного раствора до 00С выделилось 5 г К2SO4. Растворимость калий-сульфата при 00С равна 73, 5 г на 1 дм3 воды.
Задача № 189.
Имеются два стакана с одинаковым раствором хлорида металла (II). В первый стакан опустили железную пластину, во второй – кадмиевую. Через некоторое время масса первой пластины увеличилась на 1 г, масса второй – уменьшилась на 6 г. О хлориде какого металла идет речь.
Задача № 190.
В контактный аппарат для получения водорода пропустили 50 дм3 СО и 300 дм3 водяного пара. Определите объемы газов в равновесной смеси на выходе из аппарата, если при пропускании 7 дм3 ее через раствор NaOH получено 2, 12 г средней и 1, 68 г кислой солей.
Задача № 191.
В каком объемном отношении надо смешать водород и этилен, чтобы для полного сгорания этой смеси потребовалось столько же кислорода, как и суммарный объем водорода и этилена.
Задача № 192.
При прокаливании образца кальций-карбоната его масса уменьшилась на 35, 2%. Твердые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 112 см3 (н.у.) газа. Определите массу исходного образца кальций-карбоната.
Задача № 193.
Определите строение сложного эфира α -аминокислоты с насыщенным одноатомным спиртом, если массовая доля азота в эфире 15, 73%.
Задача № 194.
В результате реакции между 2, 08 г некоторой органической кислоты и 1, 56 г щелочного металла получено 448 см3 (н.у.) водорода. Определите формулу кислоты, назовите металл.
Задача № 195.
Вычислите массовую долю SO3 в олеуме, если массовая доля серы (как элемента) в нем равна 34, 1%. (Олеум – это раствор SO3 в 100% Н2SO4).
Задача № 196.
В два стакана внесли по 120 г раствора серной кислоты (ω = 10%). В первый стакан добавили 8, 4 г магний-карбоната. Вычислите количество (моль) железо(II)-сульфида, которое надо добавить во второй стакан, чтобы массы содержимого обоих стаканов оказались равными.
ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ
Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии
1. а; в
2. а; в
3. б; г
4. а; в; г
5. г
6. б; в
7. б; в
8. в
9. б; г
10. а; г
11. б
12. а; б
13. б; в; г
14. а; в
15. б; г
16. б; в
17. в
18. б; в; г
19. в; г
20. а; в
21. в
22. а; в; г
23. в; г
24. в
25. в
26. б
27. г
28. в
29. б; в
30. а; г
31. а; г
32. б; в
33. а
34. б; в
35. б
36. в
37. б; в
38. а
39. а
40. б; в
41. б; г
42. а; г
43. а; в
44. а
45. в
46. г
47. а; в
48. г
49. а
50. б
51. г
52. б
53. в
54. а
55. г
56. б
57. б
58. г
59. в
60. а
61. г
62. б
63. а
64. а
65. в
66. в
67. а
68. г
69. г
70. а
71. б
72. в
73. в
74. в
75. в
76. а
77. в
78. в
79. г
80. б
81. б
82. б
83. б
84. б
85. б
86. г
87. а
88. б
89. а
90. б
91. б; г
92. а; в
93. а
94. б; г
95. в
96. г
97. б
98. а
99. б
100. в
101. а
102. а
103. а; в; г
104. б; в
105. а; г
106. б
107. а
108. а
109. г
110. в
111. б
112. б
113. а
114. г
115. б
116. в
117. а
118. б
119. б
120. г
121. а
122. а
123. г
124. в
125. г
126. б
127. в
128. б
129. б
130. а
131. б
132. б
133. б
134. в
135. б
136. в
137. б
138. а
139. б
140. г
141. в
142. г
143. а
144. а; в
145. а; г
146. б
147. а; г
148. в; г
149. б; г
150. а; в
151. а
152. б; г
153. а
154. б
155. в
156. б
157. б
158. в
159. в
160. б