Лабораторный опыт № 3.

2АlСl₃ + 3Nа₂СО₃ + 3Н₂О = 2Аl(ОН)₃ + 3СО₂ + 6NаСl,

ZnСl₂ + Nа₂СО₃ + Н₂О = Zn(ОН)₂ + СО₂ + 2NаСl.

Гидролиз можно усилить разбавлением раствора, подогреванием (гидролиз – эндотермический процесс) и связыванием (удалением) какого-либо продукта гидролиза.
Протеканию реакции гидролиза можно препятствовать увеличением концентрации продуктов гидролиза. Обычно этого достигают подкислением раствора соли слабого основания и сильной кислоты или подщелачиванием раствора соли сильного основания и слабой кислоты.

Кроме солей гидролизу подвергаются и другие неорганические вещества:

СаС₂ + 2Н₂О = С₂Н₂ + Са(ОН)₂,

Сl₂ + Н₂О = НСl + НClO.

В отличие от гидролиза солей, который является обменным процессом, гидролиз таких веществ, как гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, является окислительно-восстановительным процессом. Гидриды металлов разлагаются водой с образованием щелочи и водорода:

NaH + H₂O = NaOH + H₂ ,

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂ .

Гидролиз органических веществ происходит в присутствии катализаторов (ферментов), которые разрывают химические связи. Освободившиеся валентности используются для присоединения групп Н⁺ и ОН^– из молекул воды. При этом реакция среды не изменяется (табл. 2). Таблица 2