Ионное произведение воды

H₂O H⁺ + OH^-

Вода является слабым электролитом.

Слабый электролит характеризует константа электролитической диссоциации

K_ДИС (H₂O) = 1, 8× 10^-16

Физико-химическими методами установлено, что при t°=25°C концентрация диссоциированных молекул равна:

С_Д (H₂O) = 10^-7 моль/л

Общую концентрацию воды можно вычислить:

М (H₂O) = 18, 015 г/моль

где 1000 - масса одного литра воды.

С_Н.Д. (H₂O) = 55, 5 - 10^-7» 55, 5 моль/л

Все известные величины подставляем в константу электролитической диссоциации

Отсюда

С(H⁺) × C(OH^-) = 1, 8 × 10^-16 × 55, 5 = 10^-14

Величину произведения С(H⁺)× C(OH^-) называют ионным произведением воды и обозначают K(H₂O).

K(H₂O) = С(H⁺) × C(OH^-)

K(H₂O) = 10^-14

С(H⁺) × C(OH^-) = 10^-14

Выводы

1) Произведение концентраций ионов H⁺ и OH^- имеет постоянное значение 10^-14 при t°=25°C. Поэтому если увеличить в несколько раз концентрацию ионов H⁺, концентрация ионов OH^- уменьшится во столько же раз. И наоборот.

2) В водном растворе любого электролита всегда содержатся H⁺ и OH^-, а произведение их концентраций равно 10^-14 при t=25°C.

Концентрация H⁺ или OH^- не может быть равна " 0" в водном растворе.

Концентрированный раствор кислоты содержит H⁺ и OH^-, но концентрация H⁺ значительно больше концентрации OH^-.

Концентрированный раствор щелочи содержит OH^- и H⁺, но концентрация OH^- значительно больше концентрации H⁺.