Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи на ГИДРОЛИЗ
|
|
Задачи на рН
Для задач, соответствующих номеру Вашего варианта, выполните следующие пункты (растворы находятся при комнатной температуре):
1. Водородный показатель раствора равен рН. Определить среду раствора (кислая или щелочная). Найти для этого раствора гидроксидный показатель pOH и молярные концентрации: а) ионов Н+; б) ионов ОН− в) HCl (если среда кислая) или NaOH (если среда щелочная).
2. Гидроксидный показатель раствора равен pOH. Определить среду раствора (кислая или щелочная). Найти для этого раствора водородный показатель рН и молярные концентрации: а) ионов ОН− ; б) ионов Н+; в) HCl (если среда кислая) или NaOH (если среда щелочная).
3. Найти рН и pOH c 1 М раствора H2SO4.
Найти pOH и рН c2 М раствора Ba(OH)2.
Смешали V1 мл c1 М раствора H2SO4 и V2 мл c2 М раствора Ba(OH)2. Найти водородный показатель рН полученного раствора.
6. Найти молярную концентрацию ионов H+, водородный показатель рН и гидроксидный показатель pOH в c М растворе слабой кислоты, константа диссоциации которой равна Ka.
| Номер варианта | Номера задач | |||||||
| рН | pOH | c 1 | c 2 | V 1 | V 2 | c | Ka | |
| 2, 1 | 12, 5 | 0, 075 | 0, 075 | 0, 06 | 7, 9·10− 5 | |||
| 13, 5 | 3, 1 | 0, 01 | 0, 005 | 0, 065 | 4, 9·10− 10 | |||
| 2, 5 | 12, 3 | 0, 08 | 0, 08 | 0, 07 | 6, 7·10− 4 | |||
| 13, 3 | 2, 7 | 0, 02 | 0, 015 | 0, 075 | 1, 8·10− 5 | |||
| 2, 9 | 13, 5 | 0, 085 | 0, 085 | 0, 018 | 1, 8·10− 4 | |||
| 12, 9 | 2, 5 | 0, 03 | 0, 025 | 0, 025 | 2, 0·10− 8 | |||
| 3, 3 | 13, 3 | 0, 09 | 0, 09 | 0, 035 | 6, 7·10− 4 | |||
| 12, 7 | 2, 9 | 0, 04 | 0, 045 | 0, 045 | 1, 0·10− 7 | |||
| 2, 3 | 12, 9 | 0, 045 | 0, 055 | 0, 045 | 1, 6·10− 4 | |||
| 12, 5 | 3, 2 | 0, 095 | 0, 095 | 0, 1 | 2, 6·10− 4 | |||
| 3, 1 | 11, 9 | 0, 06 | 0, 06 | 0, 075 | 5, 5·10− 5 | |||
| 12, 3 | 3, 4 | 0, 055 | 0, 065 | 0, 25 | 2, 3·10− 3 | |||
| 2, 7 | 11, 7 | 0, 07 | 0, 07 | 0, 08 | 6, 6·10− 5 | |||
| 12, 1 | 2, 4 | 0, 065 | 0, 075 | 0, 015 | 1, 3·10− 5 | |||
| 3, 5 | 11, 5 | 0, 005 | 0, 015 | 0, 085 | 1, 4·10− 4 | |||
| 11, 9 | 3, 1 | 0, 015 | 0, 025 | 0, 025 | 1, 5·10− 5 | |||
| 3, 2 | 12, 3 | 0, 025 | 0, 035 | 0, 09 | 3, 5·10− 4 | |||
| 11, 7 | 2, 7 | 0, 035 | 0, 045 | 0, 045 | 4, 9·10− 5 | |||
| 3, 4 | 12, 1 | 0, 05 | 0, 045 | 0, 055 | 1, 3·10− 5 | |||
| 11, 5 | 3, 5 | 0, 1 | 0, 1 | 0, 095 | 1, 5·10− 5 |
Задачи на ГИДРОЛИЗ
Для солей, формулы которых соответствуют номеру Вашего варианта (см. «Задания»), выполните следующие пункты (водные растворы находятся при комнатной температуре):
1. Написать уравнение диссоциации для каждой из указанных солей. Форма ответа:
| № п/п | формула соли | уравнение диссоциации |
2. Определить, солью какого основания (формула, сильного или слабого) и какой кислоты (формула, сильной или слабой) является каждая из указанных солей. Форма ответа:
| № п/п | формула соли | основание | кислота | ||
| формула | сила (сил./сл.) | формула | сила (сил./сл.) | ||
3. Определить тип гидролиза для каждой из указанных солей (по аниону, по катиону, по обоим ионам, отсутствие гидролиза). Форма ответа:
| № п/п | ||||
| формула соли | ||||
| тип гидролиза |
4. Написать краткое ионное уравнение гидролиза для каждой из гидролизующихся указанных солей (если гидролиз отсутствует, то поставить прочерк). Форма ответа:
| № п/п | формула соли | краткое ионное уравнение гидролиза |
5. Используя (если необходимо) значения констант диссоциации, найти рН 0, 05 М растворов всех указанных солей. Определить среду каждого из этих растворов (кислая, щелочная, нейтральная). Форма ответа:
| № п/п | формула соли | расчет pH | среда раствора |
Задания
| № варианта | Формулы солей | |||
| Sr(CH3COO)2 | CaBr2 | Cr(NO3)3 | MgSO3S | |
| BaI2 | Rb4Р2O7 | (NH4)2S2O6 | CdSO4 | |
| Mg(NO2)2 | NH4I | RbF | Ca(ClO4)2 | |
| NiBr2 | Ni(CH3COO)2 | CsMnO4 | NaNO2 | |
| K2SO3 | Li2SeO4 | CoI2 | (NH4)2C2O4 | |
| Ba(BrO3)2 | Ca(ClO)2 | Mn(HCOO)2 | Al(NCS)3 | |
| CoF2 | CuBr2 | TlCN | LiClO4 | |
| AlCl3 | BeF2 | Ba(NCS)2 | Rb2C2O4 | |
| Ba(CN)2 | Sr(NCS)2 | Hg(ClO4)2 | NH4CH3COO | |
| LiBr | Na2SO3 | Co(CH3COO)2 | Al(NO3)3 | |
| Cd(CH3COO)2 | MnSO4 | Cs4Р2O7 | KNCS | |
| BeCl2 | (NH4)2SO3 | Sr(ClO3)2 | TlF | |
| BaBr2 | Cs2CO3 | Рb(NO3)2 | Cu(HCOO)2 | |
| NaClO | K2SeO4 | Ni(NO2)2 | Al2(SO4)3 | |
| NH4NO2 | AgClO4 | Ba(HCOO)2 | TlNO3 | |
| Al2(SO4)3 | Fe(HCOO)2 | Ca(IO3)2 | Na4Р2O7 | |
| Ba(TcO4)2 | Na2SO3S | Al(ReO4)3 | Be(HCOO)2 | |
| LiMnO4 | K2Se | Ni(CH3COO)2 | AlBr3 | |
| FeSO3S | Al(ClO4)3 | K4Р2O7 | Sr(BrO3)2 | |
| BaCl2 | NH4F | Cr2(SeO4)3 | K2C2O4 |
Сильные кислоты и основания
| Формулы сильных кислот | Формулы сильных оснований |
| HBr, HBrO3, HBrO4, HCl, HClO3, HClO4, H2Cr2O7, HI, HIO3, HMnO4, HNCS, HNO3, HReO4, H2SO4, H2SeO4, HTcO4 | Ba(OH)2, Ca(OH)2, CsOH, FrOH, LiOH, KOH, NaOH, Ra(OH)2, RbOH, Sr(OH)2, TlOH |
Константы последних ступеней диссоциации кислот и оснований при 298 К
| Формула кислоты | Ka | Формула основания | Kb |
| H(CH3COO) | 1, 8∙ 10–5 | AgOH | 9, 8∙ 10–3 |
| HCN | 4, 9∙ 10–10 | Al(OH)3 | 1, 0∙ 10–9 |
| H2C2O4 | 6, 2∙ 10–5 | Be(OH)2 | 5, 0∙ 10–9 |
| H2CO3 | 4, 7∙ 10–11 | Cd(OH)2 | 4, 2∙ 10–7 |
| HClO | 2, 8∙ 10–8 | Co(OH)2 | 7, 9∙ 10–6 |
| HF | 6, 7∙ 10–4 | Cr(OH)3 | 8, 9∙ 10–11 |
| H(HCOO) | 1, 8∙ 10–4 | Cu(OH)2 | 2, 2∙ 10–7 |
| HNO2 | 5, 1∙ 10–4 | Fe(OH)2 | 5, 5∙ 10–8 |
| H4Р2O7 | 6, 0∙ 10–9 | Hg(OH)2 | 3, 8∙ 10–11 |
| H2SO3 | 1, 2∙ 10–7 | Mg(OH)2 | 2, 6∙ 10–3 |
| H2SO3S | 1, 9∙ 10–2 | Mn(OH)2 | 3, 9∙ 10–4 |
| H2S2O6 | 4, 0∙ 10–4 | NH4OH | 1, 8∙ 10–5 |
| H2Se | 1, 2∙ 10–11 | Ni(OH)2 | 8, 3∙ 10–4 |
| H2SeO3 | 4, 8∙ 10–9 | Pb(OH)2 | 1, 4∙ 10–8 |
|