Гидролиз бинарных соединений

Многие вещества, относящиеся к классу бинарных соединений и не являющиеся солями, не могут существовать в водном растворе, поскольку подвергаются необратимому гидролизу:

Mg₃N₂ + 8H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃ H₂O

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑

SCl₂O₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl.

Поскольку гидролиз бинарных соединений протекает необратимо, следует оберегать их от контакта с водой и влажным воздухом. Кроме солей гидролизу подвергаются и другие неорганические вещества:

Сl₂ + Н₂О = НСl + НClO.

В отличие от гидролиза солей, который является обменным процессом, гидролиз таких веществ, как гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, является окислительно-восстановительным процессом. Гидриды металлов разлагаются водой с образованием щелочи и водорода:

NaH + H₂O = NaOH + H₂ ,

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂ .

Гидролиз органических веществ происходит в присутствии катализаторов (ферментов), которые разрывают химические связи. Освободившиеся валентности используются для присоединения групп Н⁺ и ОН^– из молекул воды. При этом реакция среды не изменяется.

Многие галогениды, как правило, активно реагируют с водой, образуя гидрид одного элемента и гидроксид другого.

Например:

СlF + H–OH = HClO + HF,

PСl₃ + 3H–OH = P(OH)₃ + 3HCl (по Л.Полингу).

Как правило, при такого рода реакциях, также называемых гидролизом, более электроотрицательный элемент соединяется с Н⁺, а менее электроотрицательный – с ОН^–. Легко заметить, что приведенные выше реакции протекают в соответствии с этим правилом.