III. Влияние температуры

Налить в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавить 1–2 капли фенолфталеина. Отметить интенсивность его окраски.

Нагревать пробирку на спиртовке до изменения интенсивности окраски. Что происходит при охлаждении раствора?

þ Запись результатов опыта:

1. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза CH₃COONa.

2. Записать наблюдаемые явления.

3. Определить характер среды и значение рН раствора.

4. Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза.

Опыт № 3. Растворение цинка в продукте гидролиза ZnCl₂

Налить в пробирку 2 мл раствора хлорида цинка. Добавить 1‑ 2 капли лакмуса. Отметить изменение окраски индикатора.

Поместить в эту пробирку гранулу цинка. Что происходит?

þ Запись результатов опыта:

1. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида цинка по первой ступени.

2. Определить характер среды и значение рН раствора.

3. Определить, с каким из образующихся в процессе гидролиза веществ взаимодействует металлический цинк.

4. Написать ионное и молекулярное уравнение этой реакции.

5. Записать наблюдаемые явления.

Опыт № 4. Гидролиз средней и кислой соли

С помощью лакмуса определить кислотность среды в растворах карбоната и гидрокарбоната натрия.

þ Запись результатов опыта:

1. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₂CO₃ по первой ступени.

Написать уравнение диссоциации образующегося иона .

K_д () = 4, 8 ·

2. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза NaНCO₃ по первой ступени.

Написать уравнение диссоциации образующейся угольной кис-лоты по первой ступени.

K_д (Н₂СО₃) = 4, 3 ·

3. Рассчитать значения констант гидролиза K _г для Na₂CO₃ и NaНCO₃ по формуле:

K_д – константа диссоциации иона или молекулы образующихся при гидролизе.

Какая соль больше подвергается гидролизу?

4. Отметить цвет лакмуса в первом и во втором случае. В растворе какой соли среда более щелочная?

5. Какие соли сильнее гидролизуются – кислые или средние?

Опыт № 5. Необратимый гидролиз

В пробирке смешать 1 мл раствора сульфата алюминия и 1 мл раствора карбоната натрия. Что происходит?

þ Запись результатов опыта:

1. Написать ионные уравнения гидролиза ионов и по всем ступеням и суммарные ионные уравнения гидролиза.

2. Составить полное молекулярное уравнение гидролиза Al₂(CO₃)₃, учитывая, что образующаяся в процессе гидролиза угольная кислота распадается на углекислый газ CO₂ и воду.

3. Составить молекулярное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия с учетом полного гидролиза образующейся соли.

4. Записать наблюдаемые явления.