Задача 6. При некоторой температуре константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равна 50

При некоторой температуре константа равновесия реакции H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г) равна 50. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации водорода и йода были соответственно 0, 6 и 0, 8 моль/л.

Решение. Предположим, что к моменту равновесия прореагировало х молей водорода и, значит, х молей йода.

Тогда их равновесные концентрации будут = 0, 6 - х моль/л, ₎= 0, 8 – х моль/л, а равновесная концентрация йодистого водорода составит = 2х моль/л. Выражение константы равновесия для этой реакции будет К_С = .

Подставляя в него соответствующие выражения, получим 50 = , откуда х ² - 1, 52 х + 0, 52 = 0,

х _{1, 2} = 0, 76 ± 0, 24, х ₁ = 1, х ₂ = 0, 52.

Первое значение не подходит по смыслу, так как уменьшение концентрации не может быть больше, чем содержание исходной концентрации водорода и йода. Поэтому искомое значение х составляет 0, 52моль/л. Следовательно, равновесные концентрации веществ будут равны: = 0, 6 - 0, 52 = 0, 08 моль/л, = 0, 8 - 0, 52 = 0, 28 моль/л, = 2∙ 0, 52 = 1, 04 моль/л.