Кислая;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная

33. Уравнение: для соли:

1) NH₄CH₃COO;

2) NH₄NO₃;

3) NaCN;

4) KCl

34. Сокращённое ионное уравнение HCO₃^- + H₂O«Н₂СО₃ + ОН^- соответствует гидролизу соли::

1) КCH₃COO;

2) Nа₂CO₃;

3) КHCO₃;

4) ZnCO₃

35. Формула соответствует гидролизу соли:

1) KF;

2) NаNO₃;

3) NH₄CH₃COO;

4) MgCl₂

36. Совместный гидролиз протекает в случае:

1) Nа₂СO₃, NаСl;

2) AlCl₃, Nа₂СO₃;

3) KCN, NH₄Cl;

4) NH₄CH₃COO, CuSO₄

37. Гидролизу не подвергается соль:

1) ZnSO₄;

2) K₂S;

NaBr;

4) K₂HPO₄

38. Уравнение для расчёта соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой это:

1) ;

2) ;

3) ;

4)

39. РН после гидролиза соли NH₄Cl при увеличении концентрации соли в 10 раз:

1) увеличится;

Уменьшится;

3) будет равно рН воды;

4) не изменится

40. Усилить гидролиз соли NaCH₃COO можно добавление:

1) NaOH;

2) KCN;

HCl;

4) KCl

41. Кислую среду, имеет водный раствор:

1) KCl;

2) Nа₂S;

3) NH₄CH₃COO;

4) FeCl₃

42. Формула применима для соли:

1) Na₂CO₃;

2) NH₄ClO₄;

3) ZnSO₄;

4) NH₄CN

43. Ослабление гидролиза соли KNO₂ происходит при добавлении:

NaOH;

2) повышение температуры;

3) HCl;

4) KCl

44. Нейтральную среду имеет водный раствор соли:

1) KClO;

2) KNO₂;

3) Mg(NO₃)₂;

4) NH₄CH₃COO

45. Следствием гидролиза является:

1) разбавление раствора;

2) изменение активной концентрации ионов соли;

3) образование слабого электролита (электролитов);

4) изменение ионной силы раствора

46. Гидролизу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, отвечает уравнение:

1) СН₃СОО^- + Н₂О «СН₃СООН + ОН^-;

2) NH₄ + H₂O «NH₄OH + H⁺;

3) NH₄⁺ + CH₃COO^- + H₂O «NH₄OH + CH₃COOH;

4) Al³⁺ + H₂O «AlOH²⁺ + H⁺

47. Уравнение для расчета рН соли образованной слабой одноосновной кислотой и однокислотным сильным основанием (NaCN, CH₃COOК, KNO₂

1) рН = 7 + ½ рК_к + ½ lgC_c;

2) рН = 7 + ½ рК_к - ½ pK_осн;

3) рН = 7 - ½ рК_осн - ½ lg C_c;

4) рН = 7 + ½ рК_к + ½ рК_осн - ½ lg2

48. Усилить гидролиз соли KCN можно добавлением:

1) NaOH;

2) KCl;

HCl;

4) CH₃COONa

49. Совместному необратимому гидролизу подвергаются соли:

1) AlCl₃ и Na₂CO₃;

2) KCN и CH₃COONH₄;

3) FeCl₃ и NH₄Cl;

4) NH₄CN и NH₄Cl

50. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, соответствует уравнению:

1) HCOO^- + HOH «OH^- + HCOOH;

2) NH₄⁺ + HOH «H⁺ + NH₄OH;

3) NH₄⁺ + CN^- + HOH «NH₄OH + HCN;

4) Al³⁺ + 3CH³COO^- + HOH «AlOH(CH₃COO)^- + CH₃COOH

51. Не подвергаются гидролизу соль:

1) Na₂S;

2) AlCl₃;

3) NaNO₃;

4) Na₂CO₃

52. Гидролиз АТФ в организме - источник:

1) ионов водорода;

2) белков;

3) воды;