III. Определение молекулярной формулы вещества по уравнению химической реакции, используя закон сохранения массы вещества.

Задача 1.

Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира и назовите его.

Решение:

1.

2. Найдем массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = (16 + 34) – 30 = 20 г или n(NaOH) = 20: 40 = 0, 5 моль

3. По уравнению реакции определяем количество вещества эфира:

n(R – COOR₁) = n(NaOH) = 0, 5 моль

4. Вычисли молярные массы радикалов:

M(R + R₁) = 60 – (COO) = 60 – 44 =16 г/моль, следовательно, ими могут быть H и CH₃ – метил.

5. Установим формулу эфира и название: HCOOCH₃ – метилформиат.

Задачи 2 и 3 решаются как задача 1.

Задача 2.

Некоторый сложный эфир подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9, 8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3, 2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира, назовите его.

Задача 3.

При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6, 8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3, 2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его.