Fe (железо).

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах:

FeCl₃ + KOH

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли ZnBr₂ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

NH₃ + O₂ N₂ + H₂O

6. Решить задачу. Какое количество вещества соответствует 128 г меди?

Вариант 3

1. Указать вид химической связи в следующих веществах, изобразить электронные формулы молекул: Br₂, NaCl

2. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах. Составить графическую и электронную формулы химического элемента:

N (азот)

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах

СаСО₃ + HCl

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли MgCl₂ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

MnS + HNO₃ MnSO₄ + NO₂ + H₂O

6. Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63, 6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

Вариант 4

1. Указать вид химической связи в следующих веществах, изобразить электронные формулы молекул: Н₂, СH₄

2. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах. Составить графическую и электронную формулы химического элемента

Mg (магний)

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах

Ва(NO₃)₂ + H₂SO₄

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли Na₂SО₃ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

6. Решить задачу. Сколько молей соответствует 4 г кислорода О₂?

Вариант 5

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составить графическую и электронную формулу химического элемента:

Сl (хлора)

2. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах:

ВаСl₂ + H₂SO₄

3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции:

H₂SO₄+Zn ZnSO₄+H₂S+H₂O

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли Na₂S в молекулярной и ионной формах. Определить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. Назвать все вещества.