![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Растворы электролитов
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества: NaCl -> Na+ + Cl-
катион анион Различают: сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело. Сильные электролиты: почти все соли, Н2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Слабые электролиты: большинство органических кислот, H2CO3, H2S, H2SO3, HCN, H2SiO3, NH4OH. Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α. CH3COOH = H+ + CH3COO- Kдис. = [H+] × [CH3COOH-] / [CH3COOH]
С × α 2
1 – α Оствальда, где С – концентрация слабого электролита, моль / л.
|