Гидролиз солей

Гидролиз – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

NaCl + H₂O ®

HCl + NaOH ® NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- ® Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ +OH^- ® H₂O

Гидролизу подвергаются соли:

а) образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Рассмотрим случай со слабой одноосновной кислотой:

CH₃COONa + H₂O = CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O = CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH^-, Ph > 7, среда щелочная.

Рассмотрим случай со слабой многоосновной кислотой,

(кислота двухосновная – H₂CO₃) – ступенчатый гидролиз:

I ступень: Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH

кислая соль

2Na⁺ + CO^2-₃ + H₂O = Na⁺ + HCO^-₃ + Na⁺ + OH^-

CO^2-₃ + H₂O = HCO^-₃ + OH^-

II ступень: NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + NaOH

Na⁺ + HCO^-₃ + H₂O = H₂CO₃ + Na⁺ + OH^-

HCO^-₃ + H₂O = H₂CO₃ + OH^- , Ph > 7, среда щелочная.

Гидролиз идет по аниону;

б) образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Рассмотрим случай с основанием одновалентного металла:

NH₄Cl + H₂O = NH₄OH + HCl

NH⁺₄ + Cl^- + H₂O = NH₄OH + H⁺ + Cl^-

NH⁺₄ + H₂O = NH₄OH + H⁺, Ph < 7, среда кислая.

Рассмотрим случай с основанием многовалентного металла

(основание двухвалентного металла – Cu(OH)₂) – ступенчатый гидролиз:

I ступень: CuCl₂ +H₂O = CuOHCl +HCl

основная соль

Cu²⁺ + 2Cl^- +H₂O = CuOH⁺ + Cl^- +H⁺ + Cl^-

Cu²⁺ + H₂O = CuOH⁺ +H⁺,

II ступень: CuOHCl + H₂O = Cu(OH)₂ + HCl

CuOH⁺ + Cl^- + H₂O = Cu(OH)₂ + H⁺ + Cl^-

CuOH⁺ + H₂O = Cu(OH)₂ + H⁺, Ph < 7, среда кислая.

Гидролиз идет по катиону;

в) образованные слабым основанием и слабой кислотой:

NH₄CH₃COO + H₂O = NH₄OH + CH₃COOH

NH⁺₄ + CH₃COO^{­­­­­­­­­-} + H₂O = NH₄OH + CH₃COOH

NH⁺₄ + H₂O = NH₄OH +H⁺

CH₃COO^{­­­­­­­­­-} + H₂O = CH₃COOH + OH^-

Гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

Ph» 7, среда близка к нейтральной.

15. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ