![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Электродный потенциал. На границе металл – раствор возникает ДЭС – двойной электрический слой
- + металл - + раствор - + - Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом: Ме = Меn+ + n℮; jМеn+./Ме. 18.2. Гальванический элемент Даниэля – Якоби На поверхности цинковой пластины: Zn = Zn2+ + 2℮. На поверхности медной пластины: Cu = Cu2+ + 2℮. Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, чем потенциал медного электрода, поэтому при замыкании внешней цепи, электроны будут переходить от Zn к Cu. В раствор перейдет дополнительное количество ионов Zn и произойдет разряд ионов Cu. При работе гальванического элемента Даниэля – Якоби протекают следующие процессы: 1) реакция окисления Zn: Zn – 2℮ ® Zn2+ (анодный процесс, Zn – анод); 2) реакция восстановления ионов меди Cu2+: Cu2+ + 2℮ ® Cu0 (катодный процесс, Cu – катод); 3) движение электронов во внешней цепи; 4) движение ионов в растворе: анионов (SO2-4) к аниону, катионов (Cu2+, Zn2+) к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента (рис.15.) Токообразующая реакция: Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+.
Схема записи гальванического элемента: Zn | Zn2+ || Cu2+ |Cu
|