![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
Химические реакции, сопровождающиеся полным или частичным переходом электронов от атомов или ионов одних элементов к атомам или ионам других элементов, называются окислительно-восстановительными. Характерным признаком протекания ОВР является изменение степени окисления. Степень окисления – условный заряд, который приобретается атомом в молекуле, если все связи считать ионными. Порядок нахождения степени окисления: 1. В простых неполярных молекулах (Cl2, O2, H2) и элементах в свободном состоянии (Na, Fe, Mg) степень окисления = 0. 2. В большинстве соединений кислород имеет степень окисления = -2. Исключение: O+2F2, H2O-12. 3. Водород в соединениях имеет степень окисления, равную +1. Исключение: CaH-12. 4. Сложные соединения: K+1MnxO-24 +1 + x + (-2)∙ 4 = 0 x = +7 Окислители – это вещества, присоединяющие электроны, сами восстанавливаются. Восстановители – это вещества, отдающие электроны, сами окисляются.
1) H02 + 2Na0 = 2Na+1H-1 H02 + 2℮ = 2H-1
окислитель 2Na0 – 2℮ = 2Na+1 восстановитель; 2) H02 + I02 = 2H+1I-1 H02 – 2℮ = 2H+1 восстановитель
окислитель.
|