Металл
| HCl
| H2SO4
|
Разб.
| Конц.
| Разб.
| Конц.
|
Mg
| MgCl2+H2
| MgCl2+H2
| MgSO4 + H2
| MgSO4 + SO2 + H2O
MgSO4 + S + H2O
MgSO4 + H2S + H2O
|
Be
| BeCl2+H2
| BeCl2+H2
| Be SO4+H2
| BeSO4 + SO2 + H2O
BeSO4 + S + H2O
BeSO4 + H2S + H2O
|
Al
| AlCl3 + H2
| AlCl3 + H2
| Al2(SO4)3 +H2
| Al2O3 + SO2 + H2O
Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
|
Mn
| MnCl2+H2
| MnCl2+H2
| Mn SO4+H2
| MnSO4 + SO2 + H2O
MnSO4 + S + H2O
MnSO4 + H2S + H2O
|
Zn
| ZnCl2+H2
| ZnCl2+H2
| ZnSO4+H2
| ZnSO4 + SO2 + H2O
To {ZnSO4 + S + H2O
ZnSO4 + H2S + H2O
|
Cr
| На холоду:
CrCl2+H2
При избытке HCl
CrCl3+H2
| CrCl2+H2
| Cr2(SO4)3 +H2
| На холоду пассивируется
Cr2O3 + SO2 + H2O
To Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O
|
Fe
| FeCl2+H2
| FeCl2+H2
| FeSO4+H2
| На холоду пассивируется
Fe2O3 + SO2 + H2O
To Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
|
Cd
| Медленно:
CdCl2+H2
| CdCl2+H2
| СdSO4+H2
| CdSO4 + SO2 + H2O
|
Co
| CoCl2+H2
| CoCl2+H2
| СoSO4+H2
| CoSO4 + SO2 + H2O
|
Ni
| Очень медленно:
NiCl2+H2
| NiCl2+H2
| Очень медленно:
NiSO4+H2
| NiSO4 + SO2 + H2O
|
Sn
| Очень медленно:
SnCl2+H2
| HCl конц. Лучший растворитель Sn!
SnCl2+H2
| Почти не действует
СoSO4+H2
| To Sn(SO4)2 + SO2 + H2O
|
Pb
| PbCl2+H2
На холоду пассивируется
To PbCl2+H2
| PbCl2+H2
| PbSO4+H2
На холоду пассивируется
| H2SO4 80% и выше
Pb(HSO4)2 + SO2 + H2O
PbSO4 + H2SO4 80% и > = Pb(HSO4)2
|
Bi
| -
| -
| -
| To Bi(SO4)3 + SO2 + H2O
|
Cu
| -
| -
| -
| To CuSO4 + SO2 + H2O
|
Ag
| -
| -
| -
| To AgSO4 + SO2 + H2O
|
Hg
| -
| -
| -
| To HgSO4 + SO2 + H2O
|
Металл
|
Сильно разб.
| НNО3
Разб.
|
Концентрированная
|
Mg
| Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
| Mg(NO3)2+NO+H2O
NO2
| Mg(NO3)2+NO2+H2O
|
Be
| Be(NO3)2+NH4NO3+H2O
| Be(NO3)2+NO+H2O
NO2
| На холоду не действует
To Be(NO3)2+NO2+H2O
|
Al
| Почти не действует
| Al(NO3)2+NO+H2O
NO2
| На холоду пассивируется
Al2O3+NO2+H2O
To Al(NO3)3+NO2+H2O
|
Zn
| Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
| Zn(NO3)2+NO+H2O
NO2
| Zn(NO3)2+NO2+H2O
|
Mn
| Mn(NO3)2+NH4NO3+H2O
| Mn(NO3)2+NO+H2O
NO2
| Mn(NO3)2+NO2+H2O
|
Cr
| -
| Cr(NO3)3 +NO+H2O
| На холоду пассивируется
Cr2O3+NO2+H2O
To Cr(NO3)2+NO2+H2O
|
Fe
| Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O
| Fe(NO3)3 +NO+H2O
1)На холоду: Fe(NO3)3 +NO+H2O
2)при избытке HNO3 разб.
3Fe(NO3)2+4HNO3= 3Fe(NO3)3+NO+2H2O
| На холоду пассивируется
Fe2O3+NO2+H2O
|
Cd
| -
| Cd(NO3)2+NO+H2O
| Mn(NO3)2+NO2+H2O
|
Co
| -
| Co(NO3)2+NO+H2O
| Дымящая концентрированная HNO3 на холоду пассивируется
|
Ni
| -
| Ni(NO3)2+NO+H2O
| Дымящая концентрированная HNO3 на холоду пассивируется
|
Sn
| Медленно:
Sn(NO3)2+NH4NO3+H2O
| Sn(NO3)2+NO+H2O
| H2SnO3+NO2+H2)
Точнее: xSnO2*yH2O
b-оловянная кислота +NO2
|
Pb
| -
| Pb(NO3)2+NO+H2O
HNO3 разб. – лучший растворитель Pb!
| На холоду пассивируется
Mn(NO3)2+NO2+H2O
|
Bi
| -
| Bi(NO3)2+NO+H2O
| -
|
Cu
| -
| To Cu(NO3)2+NO+H2O
| Cu(NO3)2+NO2+H2O
|
Ag
| -
| AgNO3+NO+H2O
| AgNO3+NO2 +H2O
|
Hg
| -
| При избытке Hg и на холоду
Hg(NO3)2+NO+H2O
| Hg(NO3)2+NO2+H2O
|
| | | | | | |
3) чтобы продукт взаимодействия металла с водой, т.е. гидрооксид металла, обладал амфотерными свойствами.
В щелочной среде металлы, образующие амфотерные гидрооксиды, оксиды, образуют гидроокиси соли, например: